学案二 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用,【教学目标】 1.进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。 2.了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。 3.通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。 【教学重、难点】 氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及定量测定中的应用。,【考情分析】,1.氧化还原反应规律,(1)价态规律 升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。,例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 歧化反应规律 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,2.氧化还原配平,(1)氧化还原反应配平原则 “一般”配平原则,“缺项”配平原则 对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则,(2)氧化还原方程式配平流程,【配平模板】,(2016天津高考)配平下列反应的化学方程式： MnO(OH)2IHMn2I2H2O,
