1、1课练 24 化学平衡常数、转化率及相关计算小题狂练 24 12019湖南长沙中学月考已知：反应 mX(g) nY(g) qZ(g) Hq，在密闭容器中反应达到平衡时，下列说法不正确的是( )A恒容时通入稀有气体使压强增大，平衡不移动B增大压强，反应速率加快且可以提高 Z 的产率C恒压时，增加一定量 Z(g)，混合气体的平均相对分子质量变大D恒容时增加 X 的物质的量，Y 的转化率增大答案：C解析：恒容时通入稀有气体，体系的压强增大，但反应混合物的浓度不变，则平衡不移动，A 正确。由于 m nq，增大压强，平衡正向移动，则 Z 的产率提高，B 正确。恒压时，增加一定量 Z(g)，达到的新平衡与
2、原平衡等效，各物质的浓度不变，则混合气体的平均相对分子质量不变，C 错误。恒容时增大 X(g)的物质的量，平衡正向移动，则 Y 的转化率增大，D 正确。2研究发现，液态苯是优质储氢材料：C 6H6(l)3H 2(g)C 6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得 c(H2)2 molL1 。保持温度不变，将容积体积压缩至原来一半，达到新平衡时 c(H2)为( )A1 molL 1B2 molL 1C3 molL 1D4 molL 1答案：B解析：该可逆反应只有一种气体，平衡常数 K ，温度不变，则平衡常数 K1c3 H2不变，氢气浓度不变
3、。3在密闭容器中充入一定量 X、Y 气体，发生反应： aX(g) bY(l) cZ(g)，达到平衡时，测得 c(X)1 molL1 。温度不变时，将容器体积缩小至原来的一半，达到新平衡时 c(X)1.5 molL 1 。下列推断正确的是( )A上述反应中有 ac，A 项错误，B 项错误。X 的转化率增大，C 项错误。平衡向右移动时，气体总质量增大，气体总物质的量减小，故混合气体的平均相对分子质量增大，D 项正确。4环己基甲醛是有机合成、药物合成的重要中间体。在合适的催化剂作用下，用环己烯可制备环己基甲醛，反应原理如下：在恒压密闭容器中加入一定比例的反应物，测得反应过程中产物含量随温度变化的曲线
4、如图所示。下列判断正确的是( )Ab 点反应达到平衡状态B H0Cc、d、f 三点的反应速率逐渐减小D升高温度，平衡向生成环己烯的方向移动答案：D解析：从图像看出，c 点对应的体系达到平衡状态，c 点前的 a、b 点均未达到平衡，A 项错误；达到平衡之后，随着温度升高，产物的百分含量降低，说明正反应是放热反应，B 项错误；c、d、f 三点对应的温度依次升高，它们的反应速率依次增大，C 项错误；该可逆反应的逆反应是吸热反应，升高温度，平衡逆向移动，D 项正确。5向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入 2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)N 2O4(g) H56.9 kJmol1 ，达
5、到平衡后，、两个容器中 NO2的转化率分别为 1和 2。下列推断正确的是( )A转化率大小： 1甲乙B平衡时， c(NO)：甲丙乙C平衡时，N 2的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2)0.40 molL 1答案：B解析：起始反应物的浓度越大，反应速率越快，则起始时反应速率：丙甲乙，A 正确。丙中起始 c(N2)、 c(O2)分别是甲中起始量的 2 倍，则丙中 c(NO)是甲中 c(NO)的 2 倍，B 错误。甲与乙相比，甲可看作是在乙平衡基础上增大 c(O2)，而增大 c(O2)，平衡正向移动，N 2的转化率增大，故平衡时 N2的转化率：甲乙，C 正确。 T 时， K0.09，甲中起始 c(
6、N2) c(O2)0.46 molL 1 ，则有Error!则平衡常数 K 0.09，解得 x0.06，故平衡时甲中 c(N2)0.46 2x 2 0.46 x 2molL1 0.06 molL 1 0.40 molL 1 ，D 正确。72019天津静海一中调研一定温度下，将 1 mol A 和 1 mol B 气体充入 2 L 密闭容器中，发生反应 A(g)B(g) xC(g)D(s) H0， t1时达到平衡。在 t2 t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )4A反应方程式中的 x 等于 1B t2时刻改变的条件是使用催化剂C t3
7、时刻改变的条件是移去少量物质 DD t1 t3间该反应的平衡常数均为 4答案：D解析： t2时刻 C 的浓度增大， t2 t3时间内 C 的浓度不变，说明平衡不移动，应是增大压强引起的，压强不影响该平衡体系，则有 x112，A 错误。使用催化剂，平衡不移动，C 的浓度不变，B 错误。由图可知， t3时刻后，C 的浓度逐渐增大，而移去少量 D，平衡不移动，C 的浓度不变，C 错误。 t1 t3时间内温度相同，则平衡常数相同，由图可知，t1时刻 C 的平衡浓度为 0.50 molL1 ，则有Ag Bg2Cg Ds起始浓度/molL 1 0.5 0.5 0转化浓度/molL 1 0.25 0.25
8、0.50平衡浓度/molL 1 0.25 0.25 0.50故该反应的平衡常数为 K 4，D 正确。c2 Cc A c B 0.5020.2528已知 X(g)Y(g)Z(g) G(g) H 的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/ 600 700 830 1 000 1 200平衡常数 K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4在 830 时，向 2 L 密闭容器中投入 a mol X、 b mol Y 气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是( )A600 和 1 200 时该反应平衡常数的表达式相同B该可逆反应的正反应是吸热反应C上述反应达到平衡时 X 的最大转化率为 50%D上述反应
9、达到平衡时密度、相对分子质量都不变答案：B解析：根据数据表知，升高温度，平衡常数减小，说明正反应是放热反应。92019北京朝阳区模拟将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)，得到如下三组数据：5起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/CO H2O CO2达到平衡所需时间/min1 650 4 2 1.6 52 900 2 1 0.4 33 2 1 0.4 1下列说法不正确的是( )A该反应的正反应为放热反应B实验 1 中，前 5 min 用 CO 表示的反应速率为 0.16 molL1 mi
10、n1C实验 2 中，平衡常数为 K16D实验 3 与实验 2 相比，改变的条件可能是温度答案：D解析：由表中数据计算可知，650 和 900 时 CO 的转化率分别为 40%、20%，说明温度越高，CO 的转化率越小，则该反应的正反应是放热反应，A 正确。实验 1 中前 5 min生成 1.6 mol CO2，同时消耗 1.6 mol CO，则有 v(CO) 0.16 1.6 mol2 L5 minmolL1 min1 ，B 正确。实验 2 中达到平衡时， n(CO2)0.4 mol，则有CO(g)H 2O(g)CO 2(g)H 2(g)1 0.5 0 0起 始 浓 度 / molL 10.2
11、 0.2 0.2 0.2转 化 浓 度 / molL 10.8 0.3 0.2 0.2平 衡 浓 度 / molL 1则 900 时该反应的平衡常数 K ，C 正确。实c CO2 c H2c CO c H2O 0.20.20.80.3 16验 2 和 3 CO、 H2O 的起始量相等，实验 3 达到平衡所需时间比实验 2 短，则实验 3 的反应速率快，达到平衡时实验 2 和 3 中 n(CO2)均为 0.4 mol，而升高温度，平衡逆向移动，平衡时 n(CO2)减小，故改变的条件可能是使用了催化剂，D 错误。10已知可逆反应 3X(g)2Y(s) nC(g) H。若 p10，经 60 s 达到
12、平衡状态，生成 0.4 mol Z。下列说法正确的是( )A60 s 内平均反应速率为 v(X)0.005 molL 1 s1 ，X 的转化率为 80%B其他条件不变，将容器体积变为 4 L，X 的平衡浓度增大C其他条件不变，若降低温度，逆反应速率减小，X 的体积分数也减小D其他条件不变，若初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，则物质 Y 的转化率减小答案：D解析：60 s 达到平衡，生成 0.4 mol Z，则有 v(Z) 0.01 0.4 mol2 L60 s 13molL1 s1 ，根据反应速率与化学计量数的关系可得 v(X) v(Z) 0.01 32 32 13molL1 s1
13、 0.005 molL1 s1 ；消耗 X 的物质的量为 0.005 molL1 s1 2 L60 s0.6 mol，则 X 的转化率为 100%20%，A 错误。将容器体积变为 4 L，0.6 mol3 mol平衡逆向移动，但 X 的平衡浓度减小，B 错误。降低温度，正、逆反应速率均减小，平衡逆向移动，则 X 的体积分数增大，C 错误。其他条件不变，初始投入 2 mol X 和 2 mol Y，当将原容器容积扩大为原来的 1.5 倍时，可与新的平衡等效，由于容器扩大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，X、Y 的转化率均减小，D 正确。12在 V L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO,2 m
14、ol NO，发生反应：2CO(g)2NO(g)N 2(g)2CO 2(g) H，测得在温度 T1、 T2时，不同时刻 CO 的浓度(molL 1 )如表所示：时间/min温度/K 0 2 4 6 8 10T1 1 0.70 0.60 0.55 0.50 0.50T2 1 0.80 0.65 0.50 0.45 0.45下列说法正确的是( )7A由此推知， T1T2， H0B T1时 NO 的平衡转化率大于 T2C T1时上述反应的平衡常数 K1.0D平衡时再充入 1 mol CO 和 1 mol NO，CO 的平衡转化率减小答案：C解析：A 项，从数据表看出， T1时反应较快，说明 T1大于
15、T2；从平衡时 CO 浓度看出，T1时 CO 浓度较大，说明正反应是放热反应，错误；B 项， T1时 NO 的平衡转化率为 50%， T2时 NO 的平衡转化率为 55%，错误；C 项，平衡时 c(CO) c(NO)0.50 molL1 ， c(CO2)0.50 molL1 ， c(N2)0.25 molL1 ， K Lmol1 1.0，正确。D 项，再充入c N2 c2 CO2c2 CO c2 NO 0.250.520.520.52等物质的量的 CO 和 NO，相当于对原平衡体系加压，该可逆反应的正反应为气体分子总数减小的反应，故平衡向右移动，CO、NO 的平衡转化率都增大，错误。13201
16、9黑龙江哈尔滨三中模拟在一定温度下，将 H2和 I2(g)各 0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 H2(g)I 2(g)2HI(g) HT2)，上述反应的平衡常数为 20，则该反应的正反应为放热反应答案：D解析：前 10 min 内消耗 0.50 mol A，同时生成 0.50 mol C，则有 v(C)0.025 0 molL1 min1 ，A 正确。10 min 时，反应的 n(B)2 n(A)0.50 mol2 L10 min2(1.00 mol0.50 mol)1.00 mol，则 10 min 时， B 的物质的量为 0.20 mol，与 30 min 时 B
17、的物质的量相等，则反应 10 min 时已达到平衡状态；其他条件不变，若起始时向容器中充入 0.50 mol A(g)和 0.60 mol B(g)，将容积缩小为原来的 时与原平衡等效，达12到平衡时 n(C)0.25 mol，但扩大容积，恢复到原体积，压强减小，平衡逆向移动，故达到平衡时 n(C) K(T2)20，说明升高温度，平衡正向移动，则c Cc A c2 B 0.250.1020.25该反应的正反应为吸热反应，D 错误。152019江西临川二中、莲塘一中联考在 2 L 恒容密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，发生反应 A(g)B(g)2C(g) D(s)，所得实验数据如下表：9起始
18、时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol实验编号 温度/n(A) n(B) n(C) 600 0.30 0.20 0.30 700 0.20 0.30 0.24 800 0.10 0.10 a下列说法不正确的是( )A实验中，若 5 min 时测得 n(B)0.050 mol，则 05 min 时间内平均反应速率为 v(A)0.015 molL 1 min1B实验中达到平衡后，增大压强，A 的转化率不变，平衡常数 K 不变C700 时该反应的平衡常数 K4.0D实验中，达到平衡时， a0.10答案：D解析：实验中，5 min 时测得 n(B)0.050 mol，则消耗的 n(A) n(B)0
19、.20 mol0.050 mol0.15 mol，故有 v(A) 0.015 molL 1 min1 ，A 正确。0.15 mol2 L5 min反应前后气体分子总数不变，故增大压强，平衡不移动，则 A 的转化率不变，温度不变，平衡常数 K 不变，B 正确。700 时， n(C)0.24 mol，则有Ag Bg2Cg Ds起始浓度/molL 1 0.10 0.15 0转化浓度/molL 1 0.06 0.06 0.12平衡浓度/molL 1 0.04 0.09 0.12则 700 时该反应的平衡常数 K 4.0，C 正确。c2 Cc A c B 0.1220.040.09600 时， n(C)
20、0.30 mol，则有Ag Bg2Cg Ds起始浓度/molL 1 0.15 0.10 0平衡浓度/molL 1 0.075 0.025 0.15则有 600 时该反应的平衡常数 K 12，对比实c2 cc A c B 0.1520.0750.025验和可知，升高温度，平衡常数减小，故实验中 K1B图乙中，A 线表示逆反应的平衡常数C温度为 T1、 w2 时，Cl 2的平衡转化率为 50%D若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大答案：C解析： w 增大，CH 2=CHCH3的转化率增大，则 减小，由上述分析可知：w2w11，A 项正确；由图甲知， w 一定时，温度升
21、高， 增大，说明正反应为放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙中曲线 A、B 分别表示逆反应的平衡常数、正反应的平衡常数，B 项正确；由图乙可知， T1时平衡常数为 1，设起始时 CH2=CHCH3和 Cl2的物质的量分别为 a mol 和 2a mol，达到平衡时转化的 Cl2的物质的量为 x mol，根据三段式法进行计算：CH2=CHCH3g Cl 2gCH 2=CHCH2Clg HClg起始/mol a 2a 0 0转化/mol x x x x平衡/mol a x 2a x x x则 1，解得 x a，则 Cl2的平衡转化率为x2 a x 2a x 23a2a100%33.3%
22、，C 项错误；该反应在反应前后气体分子数不变，正反应放热，在恒23容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据 pV nRT 知，达到平衡时装置内的气体压强将增大，D 项正确。172019江西临川二中、莲塘一中联考 T ，将 2.0 mol A(g)和 2.0 mol B(g)充入体积为 1 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应 A(g)B(g)2C(g) D(s) H0.060答案：C解析：5 min 时测得 n(M)0.050 mol，则有 v(M) v(N) 1.010 3 molL1 min1 ，A 错误。实验达到平衡时 n(M)0.080 0.050 mol10 L5 minmo
23、l，则有Xg YgMg Ng起始浓度/molL 1 0.01 0.04 0 012转化浓度/molL 1 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度/molL 1 0.002 0.032 0.008 0.008则该反应的平衡常数为 K 1.0，B 错误。实验c M c Nc X c Y 0.0080.0080.0020.032和的温度均为 800 ，设反应中 X 的转化率为 x，则有 K1.0，解得 x0.6，故有 X 的转化率为 60%，C 正 0.02x 2 0.02 0.02x 0.03 0.02x确。根据实验数据求得平衡常数为 K(700 )2.6 K(800 )1.0，说
24、明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则该反应的 H0 达到平衡时 N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )A压强： p1p2Bb、c 两点对应的平衡常数： KcKbCa 点：2 v(NH3)正 3 v(H2)逆Da 点：NH 3的转化率为 1/3答案：B解析：A 项，该反应为反应前后气体分子数增大的反应，恒温时，压强越大，N 2的体积分数越小， p1Kb，故 B 正确；C 项，反应速率之比等于化学计量数之比，3v(NH3)正 2 v(H2)逆 ，故 C 错误；D 项，对于反应 2NH3(g)N 2(g)3H 2(g)，假设反应前15氨气的物质的量为 1 mol，反应
25、的氨气的物质的量为 x mol，则 0.1，解得 x ，因x21 x 14此氨气的转化率为 ，故 D 错误。1462019北京海淀区模拟羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H 2S 与CO2在高温下反应可制得 COS：H 2S(g)CO 2(g)COS(g) H 2O(g) H0。在 2 L 密闭容器中充入一定量的 H2S 和 CO2发生上述反应，数据如下表：起始时 平衡时实验 温度 n CO2mol n H2Smol n COSmol n H2Omol n COSmol 平衡常数1 T1 0.200 0.200 0 0 0.020 0 K12 T2 0.200 0.200 0 0
26、 n2 K21363 T2 0.400 0.400 0 0 n3 K3下列判断中不正确的是( )A K1181B K2 K3，且 n32 n2C初始反应速率：实验 3实验 2实验 1D实验 2 中平衡时的 c(COS)0.028 6 molL 1答案：D解析：达到平衡时 n(COS)0.020 0 mol，则有H2Sg CO 2gCOSg H 2Og起始浓度/ molL 1 0.100 0.100 0 0平衡浓度/molL 1 0.090 0 0.090 0 0.010 0 0.010 0则平衡常数 K1 ，A 正确。实验 2 和 3 的温度均为 T2，平衡0.010 00.010 00.09
27、0 00.090 0 181常数相等，则有 K2 K3；实验 2 和 3 中起始 CO2、H 2S 的物质的量之比均为 1:1，则达到平衡时二者的转化率相等，从而推知 n32 n2，B 正确。该反应的 H0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，由于 K1实验 1；实验 2 和 3 相比，温度均为T2，但实验 3 中起始反应物的量大，反应物的浓度越大，反应速率越快，则初始反应速率：实验 3实验 2，C 正确。实验 2 的平衡常数 K2 ，设平衡时 c(COS) x，则有 K2136 ，解得 x0.014 3 molL 1 ，D 错误。x2 0.100 x 2 1361672019河南漯河高中模
28、拟在 4 L 的密闭容器中发生反应 xA(g) yB(g) zC(g)。图甲表示 200 时容器中 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时 C的体积分数随起始 n(A) n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )A200 时，该反应的平衡常数为 6.25B由甲图和乙图可知，反应 xA(g) yB(g) zC(g)的 H0，由甲图可知，温度为 200 时，平衡时 A 的物质的量变化量为 0.4 mol，B 的物质的量变化量为 0.2 mol，在一定的温度下只要 A、B 起始物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比，平衡时 C 的体积分数就最大，故 a n(A) :n(B)
29、0.4 mol:0.2 mol2，B错误。由甲图可知，达到平衡时 C 的体积分数为 0.25,200 时，向容器中加入 2 mol A和 1 mol B，相当于增大压强，平衡正向移动，故 C 的体积分数大于 0.25，C 正确。由乙图可知， n(A) :n(B)一定时，温度变化，C 的体积分数发生变化。则 200 降温到 100 ，原平衡发生移动，正、逆反应速率均减小，D 错误。8COCl 2的分解反应为 COCl2(g)=Cl2(g)CO(g) H108 kJmol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第 10 min 到 14 min 的COCl2浓度变化曲
30、线未示出)：17(1)计算反应在第 8 min 时的平衡常数 K_。(2)比较第 2 min 反应温度 T(2)与第 8 min 反应温度 T(8)的高低： T(2)_T(8)(填“”或“”)。(3)若 12 min 时反应于温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)_molL 1 。(4)比较产物 CO 在 23 min、56 min 和 1213 min 时平均反应速率平均反应速率分别以 v(23)、 v(56)、 v(1213)表示的大小_(5)比较反应物 COCl2在 56 min 和 1516 min 时平均反应速率的大小， v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原
31、因是_。答案：(1)0.234 molL1 (2) v(23) v(1213)(5) 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析：(1)第 8 min 时的平衡常数 K 0.234。c Cl2 c COc COCl2 0.110.0850.04(2)从三种物质的浓度变化趋势可知，从第 4 min 开始，平衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高温度。因此有： T(2) v(23) v(1213)。(5)在 56 min 和 1516 min 时反应温度相同，但 1516 min 时各组分的浓度都小，因此反应速率小。92019重庆巴蜀中学模拟NO 2、NO、CO、NO
32、等是常见大气污染物和水污染物， 2研究 NO2、NO、CO、NO 等的处理对建设美丽中国具有重要的意义。 2(1)已知：NO 2(g)CO(g)CO 2(g)NO(g)，该反应的平衡常数为 K1。断开 1 mol18下列物质的所有化学键时所消耗能量分别为NO2 CO CO2 NO812 kJ 1 076 kJ 1 490 kJ 632 kJ N2(g) O2(g)NO(g) H89.75 kJmol 1 K212 122NO(g)O 2(g)2NO 2(g) H112.3 kJmol 1 K3写出 NO 与 CO 反应生成无污染气体的热化学方程式：_，此热化学方程式的平衡常数 K_(用 K1、
33、 K2、 K3表示)。(2)污染性气体 NO2与 CO 在一定条件下的反应为 2NO2(g)4CO(g)4CO 2(g)N 2(g)，某温度下，在 1 L 密闭容器中充入 0.1 mol NO2和 0.2 mol CO，此时容器的压强为 1 atm,5 s 时反应达到平衡，容器的压强变为原来的 ，则反应开始到平衡时 CO 的平均反应2930速率为 v(CO)_。若此温度下，某时刻测得 NO2、CO、CO 2、N 2的浓度分别为 a molL1 、0.4 molL1 、0.1 molL1 、1 molL 1，要使反应向逆反应方向进行， a的取值范围为_。答案：(1)2CO(g)2NO(g)N 2
34、(g)2CO 2(g) H759.8 kJmol 1 K21K3K2(2)0.008 molL1 s1 0 aK，即 ，解得 aK2，则其正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在恒容密闭容器中发生反应：如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是_(填“a”或“b”)。下列说法能表明反应已达到平衡状态的是_。A容器中气体的压强不再变化B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化D v 正 (H2)2 v 正 (CH3OH)(3)500 K 时，在 2 L 密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2,4 min 达到平衡，平衡时CO 的转化率为 80
35、%，且 2c(CH3OH) c(CH3OCH3)，则04 min，反应的 v(H2)_；反应的平衡常数 K_。反应中 CH3OH 的转化率 _。(4)二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则 X 电极的电极反应式为20_。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加 64 g 时，理论上消耗二甲醚的质量为_g(精确到 0.01)。答案：(1)放热(2)a AC(3)0.8 molL 1 min1 6.25 80%(4)CH3OCH33H 2O12e =2CO212H 7.67解析：(1)300 和 500 时，反应的平衡常数分别为 K1、 K2，且 K1K2，说明升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则
36、该反应的正反应是放热反应。(2)反应的 H0，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的体积分数逐渐减小，故曲线a 符合变化情况。反应的正反应是气体总分子数减少的放热反应，若容器中气体的压强不变，则混合气体的总物质的量不变，该反应达到平衡状态，A 正确；CO、H 2和 CH3OH都是气体，混合气体的密度始终不变，B 错误；混合气体的平均相对分子质量不变，则混合气体的总物质的量不变，该反应达到平衡状态，C 正确；达到平衡时，有 v 正 (H2)2 v 逆(CH3OH)，D 错误。(3)4 min 达到平衡，平衡时 CO 的转化率为 80%，则消耗 CO 的物质的量为 4 mol80%3.2 mol， v(C
37、O) 0.4 molL1 min1 ，从而可得 v(H2)3.2 mol2 L4 min2 v(CO)20.4 molL 1 min1 0.8 molL 1 min1 。则COg 2H 2gCH 3OHg起始浓度/molL 1 2 4 0转化浓度/molL 1 1.6 3.2 1.6平衡浓度/molL 1 0.4 0.8 1.6则有反应的平衡常数 K 6.25。1.60.40.82反应达到平衡时，2 c(CH3OH) c(CH3OCH3)，则反应中 CH3OH 的转化率 100%80%。2c CH3OCH3c CH3OH 2c CH3OCH3(4)由图可知，H 向 Y 电极迁移，则 Y 电极是正极，X 电极是负极，CH 3OCH3在负极上发生氧化反应生成 CO2和 H ，电极反应式为 CH3OCH33H 2O12e =2CO212H 。用该燃21料电池对铁制品镀铜，铁作阴极，电极反应式为 Cu2 2e =Cu，当铁制品质量增加 64 g 时，生成 1 mol Cu，电路中转移 2 mol 电子，据得失电子守恒可知消耗 CH3OCH3的物质的量为 mol，其质量为 mol46 gmol1 7.67 g。16 16
