1、1第四周 选择题提速练(三)7石墨烯被称为“黑金” ，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，是“新材料之王” ，可以制成可折叠、可弯曲的“石墨烯芯片” ，代替传统芯片。下列关于石墨烯和传统芯片的说法正确的是( )A石墨烯是高分子化合物B石墨烯和传统芯片都属于单质C石墨烯属于烯烃，传统芯片的成分是 SiO2D石墨烯的化学性质不稳定，易被氧化解析：选 B 石墨烯是碳元素的一种单质，传统芯片的成分为硅单质，B 正确，A、C不正确。石墨烯的化学性质非常稳定，不易被氧化，D 不正确。8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A用浸有酸
2、性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂 Al(OH)3受热熔化放出大量的热解析：选 A 乙烯具有催熟作用，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故 A 正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故 B 错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故 C 错误
3、；Al(OH) 3受热分解生成 H2O 并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故 D 错误。9下列实验装置或方案不能达到实验目的的是( )A用图 1 装置制备少量氨气B用图 2 装置配制 0.10 molL1 NaOH 溶液C图 3 装置用 50 mL 0.5 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，测定中和热2D图 4 装置试管中盛有 2 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，加入 3 滴同浓度的 AgNO3溶液，再加入 3 滴同浓度的 KI 溶液，探究 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)
4、的大小解析：选 B A 项，CaO 与水反应放热，使浓氨水中 NH3H2O 分解放出 NH3，正确；B项，容量瓶不能用作溶解 NaOH 固体的仪器，溶解应该在小烧杯中进行，错误；C 项，测定中和热，用稍过量的 NaOH 与盐酸反应，能够使盐酸完全反应，且装置图没有问题，正确；D 项，在 NaCl 溶液中滴加几滴 AgNO3溶液生成白色沉淀，生成的 AgCl 存在溶解平衡，再加入几滴 KI 溶液，生成溶解度更小的 AgI 沉淀，说明 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)，正确。10有机物 C15H14O2属于芳香酯类，酸性条件下水解产生的两种产物 A、B 的相对分子质量相等，分子中碳原子个数 A
5、B，则 A 有( )A5 种 B11 种C14 种 D19 种解析：选 C 当酯 C15H14O2在酸性条件下水解得到的两种产物的相对分子质量相等时，产生的醇(或酚)比酸多一个碳原子，则醇(或酚)A 为 C8H10O，酸 B 为 C7H6O2。醇(或酚)A 的苯环上若只有一个取代基，则OH 的位置有 2 种；若有两个取代基，当取代基为OH 和CH2CH3时有 3 种位置关系，当取代基为CH 3和CH 2OH 时也有 3 种位置关系；若苯环上有三个取代基，即 2 个CH 3和 1 个OH，则有 6 种位置关系，故 A 共有 14 种结构。11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，
6、X、Y、Z 原子序数之和是 W 的2 倍，X、Z 在周期表中的相对位置如图所示，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是( )XZA原子半径：YZWB一定条件下，Y 可置换出 XC气态氢化物稳定性：ZWD熔点：YW 2XW4解析：选 C 根据元素 X、Z 在周期表中的相对位置知，X 位于第二周期，Z 位于第三周期，X 的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等，则 X 为 C，根据相对位置关系知 Z为 S，W 为 Cl，X、Y、Z 原子序数之和是 W 的 2 倍，则 Y 为 Mg。同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：MgSCl，A 正确；Mg 可与
7、CO2反应置换出 C 单质：2MgCO 2 2MgOC，B 正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定= = = = =点 燃 性越强，Cl 的非金属性强于 S，所以 S 的简单气态氢化物的稳定性比 Cl 的简单气态氢化物弱，C 错误；CCl 4常温下为液体，MgCl 2常温下为固体，D 正确。12高铁电池是以高铁酸盐(K 2FeO4、BaFeO 4等)为正极材料的新型化学电池，这种电3池具有能量密度大、体积小、质量轻、无污染等优点。这种电池的总反应为3Zn2FeO 8H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34OH 。如图是高铁电池与常用的高能24 放 电 充 电碱性电池的放电曲线。下列
8、有关判断不正确的是( )A放电过程中正极区电解液 pH 升高B放电时负极反应式为Zn2H 2O2e =Zn(OH)22H C充电时，每转移 3 mol 电子，则有 1 mol Fe(OH)3被氧化D高铁电池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长解析：选 B 放电时，正极区生成 OH ，故正极区电解液碱性增强，即 pH 升高，A 项正确；碱性环境中，Zn 被氧化生成的 Zn2 直接与 OH 结合生成 Zn(OH)2，故负极反应式为Zn2OH 2e =Zn(OH)2， B 项错误；1 mol Fe(OH)3被氧化为 FeO 时，转移 3 mol 电24子，C 项正确；对比题图中的两曲线可知，高铁电
9、池比高能碱性电池工作电压稳定，放电时间长，D 项正确。13.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A向 HgS 的浊液中加入硫化钠溶液，HgS 的 Ksp减小B图中 a 点对应的是饱和溶液C向 c 点的溶液中加入 0.1 molL1 Hg(NO3)2，则 c(S2 )减小D升高温度可以实现 c 点到 b 点的转化解析：选 C HgS 的 Ksp只与温度有关，A 不正确；曲线以下的点都是不饱和时的点，B 不正确；加入 Hg(NO3)2时， c(Hg2 )增大，平衡向生成沉淀方向
10、移动， c(S2 )减小，C 正确；升高温度时，硫化汞的溶解度增大， c(Hg2 )和 c(S2 )都增大，D 不正确。难 点 多 练 仅 供 自 选 水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是( )4A电解器中阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B解汞室中产生氢气的电极为阴极C当阳极产生 3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成 NaOH 的质量为 12 gD在直流电作用下，电解器中的 Na 变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与 Cl2分开解析：选 B 电解器中阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为2Cl 2e =Cl2，故 A 正确；解汞室中钠汞合金与水接触，钠与水反应生成氢气，没有发生原电池反应，故 B 错误；依据化学方程式：2NaCl 2NaCl 2、2Na2H 2O=2NaOHH 2，当阳极产生 3.36 L(标准= = = = =电 解 状况)即 0.15 mol Cl2时，解汞室中生成 NaOH 的物质的量是 0.3 mol，质量为 12 g，故 C正确；在直流电作用下，电解器中，钠离子得电子还原生成 Na，与汞形成合金，故 D 正确。
