1、1第 2 课时 金属矿物及其冶炼学生用书 P461从保护环境的角度来看，下列铁矿石最不适宜用于炼铁的是( )A磁铁矿 B赤铁矿C. 黄铁矿 D菱铁矿2下列铁矿石的主要成分含铁量最高的是( )A磁铁矿(Fe 3O4) B赤铁矿(Fe 2O3)C菱铁矿(FeCO 3) D黄铁矿(FeS 2)32018重庆 B小明笔记中有处错误，你认为是图中的哪一处( )Aa 处 Bb 处 Cc 处 Dd 处4含氧化铁 80%的赤铁矿，铁元素的质量分数是( )A63% B56%C70% D80%5下列叙述中不符合实验设计意图的是( )A说明 CO 具有还原性B说明生成物 CO2的密度比空气大C说明 CO 和 Fe2
2、O3的反应需要加热D可以防止有毒的 CO 气体对空气的污染6下列变化过程不属于金属冶炼的是( )A电解氧化铝B铁在氧气中燃烧C金属氧化物与焦炭在高温下反应D高温下 CO 还原 CuO7工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：CO 2 CO2= = = = =点 燃 CO 2C 2CO= = = = =高 温 2CaCO 3 CaOCO 2= = = = =高 温 Fe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 其中属于化合反应的是( )A和 B和C和 D和8下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是( )ACuOCO CuCO 2= = = = = BCO 2
3、C 2CO= = = = =高 温 CFe 3O44CO 3Fe4CO 2= = = = =高 温 DFe 2O33CO 2Fe3CO 2= = = = =高 温 92018杭州如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是( )A装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气B在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气C待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管D该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验102017自贡AG 是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知 A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B 是赤铁矿的主要成分，C
4、 是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。(1)G 的化学式为_。(2)反应的实验现象是_。(3)写出相应的化学方程式：_。11某同学在实验室用一氧化碳与氧化铁反应，若得到 5.6 g 铁，则消耗的一氧化碳的质量是( )A等于 4.2 g B大于 4.2 gC小于 4.2 g D不大于 4.2 g 3122017南京按如图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水 CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 不可能是( )A氢气和水蒸气 B氢气和二氧化碳C一氧化碳和氢气 D一氧化碳和水蒸气132018广州金属锰(Mn)及其化合物用途广泛。铁锰合金(锰钢)可用作大型
5、体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质 KMnO4 MnO2 MnSO4 Mn(OH)2 MnO(OH)2颜色 暗紫色 黑色 白色 白色 棕色溶解性 易溶 难溶 易溶 难溶 难溶(1)KMnO4读作_，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe 2O3)、软锰矿(MnO 2)、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：CO 2 CO2= = = = =高 温 _(3)已知：MnSO 42NaOH= =Mn(OH)2Na 2SO4；2Mn(OH) 2O 2=2MnO(OH)2。若向盛
6、有 MnSO4溶液的试管中加入少量 NaOH 溶液，静置，预测可观察到的现象是_。142018重庆 B某未知气体 X 可能含有 CO、CH 4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。查阅资料：.加热时，CH 4能与 CuO 反应生成 Cu、CO 2和 H2O；.20 时，Ca(OH) 2和 Ba(OH)2溶解度分别为 0.165 g，2.1g。(1)仪器 M 的名称是_，CH 4与 CuO 反应的化学方程式为_。(2)气体 X 成分的猜想与探究。4猜想 1：只有 CO；猜想 2：只有 CH4；猜想 3：既有 CO 又有 CH4。实验时，先往装置中通一段时间的 N2，再通入气体 X 后加热，实验
7、中有下列变化：变化 1：A 中玻璃管内黑色粉末逐渐变红；变化 2：B 瓶增重；变化 3：C 中出现浑浊。根据变化_(填“1” “2”或“3”)，可知猜想 1 不成立。根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分，还需要测定_(填字母序号)，并进行定量分析才能得出结论。a实验前 A 中 CuO 的质量bB 瓶增重的质量cC 瓶增重的质量(3)讨论和反思。C 中用 Ba(OH)2溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是_。从环保的角度，该装置还应进行的改进是_。5参考答案1 C 2 A 3 B 4 B 5 B 6 B 【解析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来，形成金属单质的过程。常见的冶炼方法有：
8、还原法(金属氧化物与还原剂共热)、置换法(金属盐溶液中加入活泼金属)、电解法和热分解法等。B 项是铁反应生成铁的氧化物，故不属于金属冶炼。7 A 8 B 【解析】还原剂指的是反应物，而 B 选项中的一氧化碳是生成物，故不是还原剂。9 B 10(1)Fe 3O4(2)火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热(3)_3COFe 2O3 2Fe3CO 2_；_2H 2O 2H2O 2_。= = = = =高 温 = = = = =通 电 【解析】(1)根据题干可知 A 是一氧化碳，B 是氧化铁，C 是水，F 是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以 E 是氧气
9、，D 会与氧气反应生成 G，所以 D 是铁，G 是四氧化三铁；(2)反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体、放出大量的热；(3)反应为 3COFe 2O3 2Fe3CO 2；反应为 2H2O 2H2O 2。= = = = =高 温 = = = = =通 电 11 B 【解析】一氧化碳与氧化铁反应时，要得到 5.6 g 铁需要 4.2 g 一氧化碳，但因实验前与实验后都需要通入一氧化碳，即一氧化碳在实验过程中是过量的，故通入一氧化碳的质量大于 4.2 g。 12 A 【解析】持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入
10、，无水 CuSO4变蓝说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。故选 A。13(1)高锰酸钾6(2)CCO 2 2CO_= = = = =高 温 2COMnO 2 Mn2CO 2_= = = = =高 温 (3)产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色【解析】(1)KMnO 4读作高锰酸钾。(2)生成金属锰的过程：CO 2 CO2； 碳和二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，产生还原= = = = =高 温 剂，方程式为 CCO 2 2CO； 一氧化碳和二氧化锰在高温条件下反应生= = = = =高 温 成锰和二氧化碳，反应方程式为 2COMnO 2 Mn2CO 2。(3)由题中信息可
11、知= = = = =高 温 Mn(OH)2是白色沉淀， MnO(OH)2是棕色沉淀， 若向盛有 MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH 溶液，静置，可能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀逐渐变棕色。14(1)酒精灯15CH 44CuO 4CuCO 22H 2O= = = = = (2)2bc(3)20_时，Ba(OH) 2的溶解度比 Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽 CO2在 C 装置右边导管处连接一个尾气处理装置(合理即可)【解析】(1)仪器 M 的名称是酒精灯，CH 4与 CuO 反应的化学方程式为 CH44CuO4CuCO 22H 2O。(2)浓硫酸有吸水性，但是不吸收二氧
12、化碳，B 瓶增重 = = = = = ，说明生成了水，一氧化碳还原氧化铜不能生成水(生成二氧化碳)，根据变化 2，可知猜想 1 不成立；猜想 2 或 3 都会出现 B 瓶增重、C 中出现浑浊，根据上述变化仍无法确定气体 X 的成分， 但是两种猜想生成二氧化碳和水的质量不同，测定 B 瓶增重的质量、C 瓶增重的质量，并进行定量分析才能得出结论。(3)C 中用 Ba(OH)2溶液而不用 Ca(OH)2溶液的原因是 20 时，Ba(OH) 2的溶解度比 Ca(OH)2的溶解度大，能吸收尽 CO2，使测定结果更准确；从环保的角度，该装置还应进行的改进是在 C 装置右边导管处连接一个尾气处理装置，将可能存在的一氧化碳点燃或收集，防止污染空气。
