1、13.1.2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应1分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )A饱和 NaCl 溶液 B稀 NaHSO4溶液CMgCl 2溶液 DCuSO 4溶液【答案】B【解析】钠与四种溶液的反应都有 H2放出，其中 A 会析出 NaCl 晶体，C 会析出 Mg(OH)2沉淀，D 会析出 Cu(OH)2沉淀。答案选 B。2下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是AK +、MnO 4、SO 42、H + BBa 2+、Na +、HCO 3、NO 3CNa +、NO 3、K +、Cl DCa 2+、NO 3、Cl 、CO 32【答
2、案】C3在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是A铝球一定是空心的 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色【答案】D【解析】开始杠杆平衡，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，结合反应的现象及质量关系分析AFe 的密度大，由 V= 可知，质量、体积都相同，则 Fe 为空心，故 A 错误；B左边烧杯中发生 2Al+6H+=2Al3+3H2，参加反应的 Al 为 54g 生成 6g 氢气，则溶液质
3、量增加 48g，故 B 错误；C分别发生 2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu 2+=Fe2+Cu，左烧杯中固体质量减少，又烧杯中固体质量增加，则去掉两烧杯杠杆不能平衡，故 C 错误；D由2Fe+Cu2+=Fe2+Cu 可知，生成红色的 Cu，则右边铁球上出现红色，故 D 正确；故选 D4等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )ANaOH 溶液 BH 2SO4稀溶液C蔗糖溶液 DNaCl 溶液【答案】B5往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁
4、溶液中溶质的质量分数 大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C甲丁乙丙 D丁甲乙丙【答案】D【解析】在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1 mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H 2O=2NaOH+H2，溶液增加的质量=m（Na）-m（H 2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na 2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na 2O）=0.1mol62g/mol=6.2g；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，溶液增加的质量=m（Na 2O2）-m（O 2）=m（Na 2O）=6.2g 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧
5、化钠的质量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠氢氧化钠氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol 的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：4/（100+2.2）100%、8/（100+6.2）100%、8/（100+6.2）100%、4/（100+4）100%，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁甲乙=丙，故本题的答案选择 B。6将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，
6、能生成白色沉淀的是( )AHCl BK 2SO4 CMgCl 2 DCuCl 2【答案】C3【解析】钠投入水溶液中首先是与水反应生成 NaOH 和 H2，再与溶质发生反应，在选项中只有 MgCl2才能与 NaOH 反应生成白色沉淀。7两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 12(同温同压下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )A13 B12 C11 D21【答案】B8将镁和铝的混合物 a g 投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到 a g 固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( )A40% B
7、47% C53% D60%【答案】A【解析】题中反应关系为：金属混合物(Mg、Al) Mg MgO，最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明 O 元素的质量等于 Al 的质量，所以 MgO 中 O 的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为： 100%=40%，故选 A。9Mg、Al 组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气 4.48 L，下列推断中不正确的是( )A参加反应的 Mg、Al 共 0.2 molB参加反应的 HCl 为 0.4 molCMg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子D若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2【答案】A【解析】反应的实质为：Mg2H
8、 =Mg2 H 2，2Al6H =2Al3 3H 2。n(H 2)0.2 mol，则参加反应的 n (H )0.4 mol。若换成稀 H2SO4，同样产4生 0.2 mol H2，B、D 项正确；依据得失电子守恒，由 2H H 2得电子总数为 0.2 mol20.4 mol，C 项正确；0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于 0.4 mol 小于 0.6 mol，A 项错误。10已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各 50 mL。将一小粒金
9、属钠（密度：0.97 g/mL）投入烧杯中，观察到的现象可能是A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动【答案】D11某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成 H2的反应：Zn+盐酸；Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的 H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：（1）写出 Na 与 H2O 反应的化学方程式：_。 （2）实验小组在点燃用上述装置制得的 H2时，实验获得成功，实验却失败了。他们分析认为失败的原因是 Na 与 H2O 的反应速率太快，Na 的用量太少。于是他们准备增加
10、钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_。 （3）实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为 0.97 gcm-3、0.8 gcm-3、1.00 gcm-3，并据此对实验进行改进，在改进后的实验中 H2的生成速率减慢，原因是_。【答案】 2Na+2H2O 2NaOH+H2 钠与水反应放出大量的热，会使试管内 H2与 O2的混5合气体爆炸 钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处。钠与 H2O 反应产生的 H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的 H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了 Na 与 H2O 的反应速率【解析】本题考查实验方案设计与评价， （1）钠是活泼金属，能
11、与水发生反应，反应方程式为：2Na2H 2O=2NaOHH 2；（2）Na 与 H2O 反应的产物是 NaOH 和 H2，反应很快，并放出大量的热，氢气是可燃性气体，可能与氧气发生爆炸，因此 Na 的用量多容易发生爆炸；（3）由于 (煤油)(钠)(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上，钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与 H2O 继续发生反应，重复发生上述现象，使 Na 与 H2O 的反应速率减慢。12某同学欲在实验室中完成 Fe 与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知 B 中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C 中放的是干燥剂，E
12、为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题:（1）如何检查乙装置的气密性?_。 （2）乙装置中湿沙子的作用是_。 （3）B 处发生反应的化学方程式为_。 （4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置 H 必不可少，H 的作用是_。 （5）对比甲、乙两装置的 B 和 K，B 的优点是_。【答案】 向 H 中加入水没过导管口 ,连接好装置,微热 K,若 H 中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可) 提供水蒸气 3 Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 干燥氢气,降低 H2中水蒸气的含量 使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的6接触面积,使反应充分进行点睛：本题的难点是气密性的检验，因为气密性步骤是放在加药品之前，因此需要学生叙述上向 H 装置中加水，没过导管，然后微热 K，现象应是两个，即为有气泡冒出和导管口有一段水柱，才能说明气密性良好。
