1、1第 1 课时 乙醇课后篇巩固提升A 组1.为缓解能源紧张,许多省市开始推广使用车用乙醇汽油,所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种燃料,下列各说法中正确的是( )A.乙醇汽油是纯净物,汽油是混合物B.推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C.推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D.用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向解析 乙醇汽油和汽油都是混合物;乙醇汽油的燃烧仍会产生大量的二氧化碳;用粮食生产乙醇成本太高,工业上常用乙烯与水的加成反应制乙醇。答案 C2.下列物质中分别加入金属钠不能产生氢气的是( )A.苯 B.蒸馏水C.无水酒精 D.75%的酒精解析 苯与钠不反应,水、乙醇
2、均与钠反应产生 H2。答案 A3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( )A.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去解析 乙醇容易挥发,并且具有香味,“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此,故 A 正确;乙醇常用作有机溶剂,可以将有机物溶解,可用乙醇提取中药的有效成分,再利用其沸点低来获得中药成分,故 B 正确;乙醇能够以任意比溶解于水,这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液,酒厂可以勾兑各
3、种浓度的酒,故 C 正确;互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离,乙醇和水是互溶的,不能分液,可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇,故 D 错误。答案 D4.除去酒精中少量水而得到无水乙醇,所采用的正确操作是( )A.将混合物加入熟石灰加热蒸馏B.将混合物反复蒸馏C.将混合物加入新制生石灰加热蒸馏D.加入浓硫酸蒸馏解析 制备无水乙醇的方法是加入生石灰后蒸馏。利用反应 CaO+H2O Ca(OH)2除去水答案 C5.某有机物的结构简式为 ,下列关于该有机物的叙述中,不正确的是( )A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与 H2发生加成反应C.不能使酸性 KMnO4溶液退色2D.在铜作催化剂
4、条件下能发生催化氧化反应生成醛解析 该有机物分子中含有 、OH 两种官能团,其中OH 能和 Na 反应放出 H2,能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛; 能使酸性 KMnO4溶液退色,能在催化剂作用下与 H2发生加成反应。故 C 不正确。答案 C6.乙烯和乙醇的混合气体 V L,完全燃烧生成 CO2和 H2O,消耗相同状态下的 O2 3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 ( )A.11 B.21 C.12 D.任意比 解析 C2H4+3O2 2CO2+2H2O1 3V L 3 V LC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O1 3V L 3 V L则 V L 乙烯和 V L 乙醇蒸气
5、完全燃烧都会消耗相同状态下的 O2 3V L,所以两者以任意比混合时均满足题意要求,故选 D 项。 答案 D7.按下图装置,持续通入气体 X,可看到 a 处有红色物质生成,b 处变蓝,c 处得到液体,则气体 X 可能是( )A.H2 B.CO 和 H2C.NH3 D.CH3CH2OH(蒸气)解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原 CuO,且均有 H2O 产生,故都可满足 a、b 处的现象,但要在 c 处得到液体,只有 D 项符合,CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。答案 D8.欲除漆包铜线表面的油漆,可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧,再将其放入某种试剂中即可除净,该试剂最好是 (
6、 )A.醋酸 B.乙醇C.硝酸 D.FeCl3溶液解析 铜线放在酒精灯火焰上灼烧时,会生成黑色的氧化铜,加入醋酸或硝酸中时,CuO 溶解后铜丝变细;加入乙醇中时,会重新生成铜;加入 FeCl3溶液中时,没有被氧化的铜丝会被溶解掉。答案 B9.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、丙三3醇( )分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为( )A.632 B.123C.321 D.432解析 羟基个数与被置换的氢原子个数之比为 11。三种醇与钠反应生成等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为 1 =632。答案 A10.通过
7、粮食发酵可获得某含氧有机化合物 X,其相对分子质量为 46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为 13.0%。(1)X 的分子式是 。 (2)X 与金属钠反应放出氢气,反应的化学方程式是 (有机物用结构简式表示)。 (3)X 与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成 Y,Y 的结构简式是 。 (4)X 是一种优良燃料,其燃烧反应的化学方程式为。 解析 (1)根据题意,X 的分子中含碳原子的个数为 =2,含氢原子的个数为=6,含氧原子的个数为 =1,所以 X 的分子式为C2H6O。(2)2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2。(3)X 在空气中在铜或银作催化剂的条件下与 O2
8、反应生成乙醛(Y),其结构简式为(或 CH3CHO)。(4)乙醇完全燃烧生成 CO2和 H2O。答案 (1)C2H6O(2)2Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2(3) (或 CH3CHO)(4)CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2OB 组1.CH2 CHCH2OH 具有的性质有( )使溴水退色 使酸性 KMnO4溶液退色 与 HCl 加成 与 Na 反应 不能催化氧化A. B.4C. D.解析 CH2 CHCH2OH 分子中含有碳碳双键,与溴水发生加成反应,使溴水退色,也能使酸性高锰酸钾溶液退色,也能与 HCl 发生加成反应。该分子中含有羟基与钠反应放出氢气,与羟基相连
9、的碳原子上有 2 个氢原子,可以被催化氧化成醛。答案 C2.质量为 m g 的铜丝灼烧后,立即插入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为 m g 的是( )A.HNO3 B.H2OC.C2H5OH D.H2SO4解析 铜丝在酒精灯上加热后,表面被氧化生成氧化铜,CH 3CH2OH 能把灼烧后的 CuO 还原为 Cu,即CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,使铜丝质量不变;H 2O 与 CuO、Cu 都不反应;HNO 3不仅与 CuO反应,还能与 Cu 反应,故质量减小;H 2SO4与 CuO 反应生成 CuSO4,故质量也减小。答案 C3.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多
10、方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 。 (2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型是 。 (3)下列属于乙醇的同系物的是 ,属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)。 A.B.C.乙醚(CH 3CH2OCH2CH3)D.甲醇E.CH3OCH3F.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g 乙醇完全燃烧消耗 mol 氧气。 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。 解析 (1)乙醇的密度比水的密度小。(2)乙烯与水发生加成反应,化学方程式为 CH2 CH2+H2OCH3CH2OH。
11、(3)同系物满足两个条件:结构相似,组成相差 n 个 CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物;同分异构体满足两个条件:分子式相同,不同的空间结构,故 CH3OCH3与乙醇互为同分异构体。(4)乙醇燃烧方程式:C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,故 1 mol 乙醇完全燃烧消耗 3 mol O2;乙醇催化氧化的方程式为 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O。答案 (1)小 (2)CH 2 CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应(3)D E (4)3 2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O4.下图是 A 分子的球棍模型和 B 分子的填充模型,回答下列问题:5(
12、1)写出 A 在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式: 。 (2)A 和 B 都可以作汽车的燃料,被称为“绿色燃料”,请用化学方程式表示 A 作汽车燃料的原理 。 (3)写出 B 和金属钠反应的化学方程式: 。 (4)B 在加热条件下能够和 HBr 发生取代反应生成溴乙烷,写出该反应的化学方程式: 。 解析 根据成键原则,可以判断 A 和 B 的结构简式分别是 CH3OH(甲醇)和 CH3CH2OH,它们的结构相似,都含OH,故性质相似,能被氧化成相应的醛,能够燃烧。答案 (1)2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O(2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O(3)2CH3CH2OH
13、+2Na 2CH3CH2ONa+H2(4)CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O5. 导学号 15184071 经测定乙醇的分子式是 C2H6O,由于有机化合物普遍存在同分异构现象,推测乙醇分子的结构可能是下列两种之一: . OH . H为确定其结构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙三名学生利用如图所示装置进行实验确定乙醇分子的结构。 图中量气装置由甲、乙两根玻璃管组成,用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度(0200 mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。 (1)装置 A 的分液漏斗与蒸馏烧瓶间连接的导管所起的作用是
14、(填写编号)。 A.防止乙醇挥发 B.保证实验装置不漏气 C.使乙醇容易滴下 (2)学生甲得到一组实验数据 乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.010 mol 0.112 L6根据以上数据推断乙醇的结构应为 (用“”或“”表示),理由为 。 (3)学生乙认为:为了较准确地测量氢气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中,应注意 和 (填写字母编号)。 a.视线与凹液面最低处相平 b.等待片刻,待乙管中液面不再上升时,立刻读数 c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 (4)学生丙不想通过称取乙醇的
15、质量来确定乙醇的物质的量,那么他还需要知道的数据是 。 (5)实验后三名学生从乙醇的可能结构入手,对乙醇和钠的关系进行讨论,如果乙醇的物质的量为 n mol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是 。 解析 (1)由于导管将分液漏斗与蒸馏烧瓶相连,导致两仪器内的压强相等,使乙醇容易滴下。(2)式中有 5 个氢原子处于相同的位置,有 1 个氢原子明显处于与其他氢原子不同的位置上,式中 6 个氢原子处于完全相同的位置。与足量的钠反应,如果是式,可能性较大的有 4 种情况:6 个氢原子全反应;只有 5 个氢原子反应;只有 1 个氢原子反应;都不反应。如果是式,则只有 2 种可能:6 个氢原子全反应;都不
16、反应。分析实验数据知,只有 1 个氢原子被置换出来,显然乙醇的结构应为式。 (3)在读数时,仰视和俯视都会对读数的准确性造成影响,因而一定要平视;另外,假设甲、乙两管液面不相平的话,就会造成仪器内部的压强与外部大气压不同,造成误差,因而读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平。 (4)如果不直接称取乙醇的质量,可以用量筒或其他仪器量出乙醇的体积,然后用其体积乘以密度,可求得其质量,进一步可确定其物质的量。 (5)C2H5OH Na 1 1n mol n mol加入的钠有少量被空气中的氧气氧化且要求乙醇全部发生化学反应,故加入的金属钠应大于 n mol。 答案 (1)C (2) 乙醇和钠反应产生氢气,从量的关系看 0.010 mol 乙醇产生 0.005 mol 氢气,说明 1 个乙醇分子中有 1 个氢原子与其他氢原子不同,因此可确定乙醇分子的结构为 (3)a c (4)乙醇样品的密度 (5)大于 n mol
