1、1第 2 课时 金属活动性顺序知能演练提升能力提升1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。下列常见金属的元素名称、符号及金属活动性顺序均正确的一组是( )A.金(Au)银(Ag)铜(Cu)B.钾(K)钙(Ca)钠(Na)C.锌(Zn)铁(Fe)贡(Hg)D.铝(Cl)镁(Mg)锌(Zn)2.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲3.(2017 成都中考)下图所示反应,有关说法
2、错误的是 ( )铝丝与硫酸铜溶液反应A.铝丝需要砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.金属活动性强弱:AlCu2D.反应的化学方程式为 Al+CuSO4 Cu+AlSO44.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B.银的导电性强于铜C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来5.有 X、Y、Z 三种金属,如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 溶解并产生氢气,Y 不反应;如果把 Y和 Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,而 Z 没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Z
3、、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y6.向一定质量的 FeSO4和 CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉,充分反应后过滤,得滤液 M 和滤渣N;向滤渣 N 中加入稀盐酸,有气泡产生。根据实验现象分析判断,下列说法中不正确的是( )A.滤液 M 中一定存在 Zn2+B.滤液 M 的颜色呈蓝色C.滤渣 N 中一定含有 Fe 和 CuD.滤渣 N 的质量小于加入锌粉的质量7.为探究 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱,提供的试剂有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液。下列说法正确的是( )A.选用两种试剂可实现实验目的B.ZnSO4溶液中加入 Cu 不能探究金
4、属活动性强弱C.最多只能设计一种实验方案D.根据 Zn 和 Cu 的硬度能判断金属活动性强弱8.金属 M 和 AgNO3溶液反应的化学方程式为 M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。则下列说法错误的是( )A.M 的金属性比 Ag 的强B.金属 M 可能是铜C.该反应属于化合反应D.该反应前后 M 的化合价发生了变化9.(2017 山东青岛中考)某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品,加入镁粉和铜粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填写下列空格:(1)若滤渣中有镁粉,则滤渣中除镁粉外还含有 。(填写化学式,下同) (2)若滤渣中有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能
5、含有 。 (3)若滤渣中没有铜粉,则滤液中的溶质一定含有 ,可能含有 。 (4)反应后得到滤液的质量 (填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。310.等质量的 M、N 两种金属,分别与相同浓度的足量稀盐酸反应(已知 M、N 是铁、锌中的一种),生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示。(1)金属活动性较强的金属是 。(填“M”或“N”,下同) (2)产生氢气较多的是 。 (3)表示金属铁的反应曲线是图中的 。 探究创新11.为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。(1)小明设计的实验方案:向盛有表面积相同的铝片和锌片的试管中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式
6、: 。 (2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是 。 (3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl 3为无色透明的晶体或白色微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设 a:该灰黑色沉淀可能含有 ; 假设 b:该灰黑色沉淀可能含有 AlCl3;假设 c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作 实验现象 加入适量稀盐酸 有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液 加入适量蒸馏
7、水 固体部分溶解 加入适量无水乙醇 固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设 c (填“成立”或“不成立”),再结合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。 (4)你认为(1)中小明的实验 (填“能”或“不能”)比较锌和铝的金属活动性强弱。分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由: 4。 答案：1.B2.D “甲即使在高温时也不与氧气反应”,说明甲的金属活动性在这四种金属中最弱;“丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比丙强;“但不能用乙制的容器盛放”,说明丁的金属活动性比乙弱。综上所述,正确选项为 D。3.D 铝的化学性质活泼,容易与空气中氧气反应生成致密氧化物薄膜,故实验
8、前要用砂纸打磨;硫酸铜溶液的颜色是蓝色,随着反应的进行溶液变成无色硫酸铝溶液;铝丝表面有红色铜析出,表明铝的金属活动性强于铜的,其反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3。故选 D。4.B 金属活动性描述的是金属的化学性质,导电性是物理性质,与金属活动性无关,故 B 不能用金属活动性顺序解释。其余各项均可以用金属活动性顺序解释:金属活动性顺序中,铜位于氢的后面,不能与酸反应制取氢气;镁在铝的前面,与酸反应比铝剧烈;铜在银的前面,故能将银从其盐溶液中置换出来。5.B 由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中,X 可以反应产生氢气,Y 不反应,可知 X 活动性顺序位于氢之
9、前,Y 活动性顺序位于氢之后;而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中,过一会儿,在 Y 表面有银析出,Z 没有变化,说明 Y 活动性顺序位于 Z 之前,我们据此对四个选项综合判断可知选 B。6.B7.A 根据所提供的试剂,可选择多种方案来验证 Zn 和 Cu 的金属活动性强弱,如将 Zn 放入 CuSO4溶液中,将 Cu 放入 ZnSO4溶液中,将 Zn 和 Cu 分别放入稀硫酸中等,由此可以判断,A 选项正确,B、C 选项错误;金属的硬度与金属活动性无关,D 选项错误。8.C M 能将银从其盐溶液中置换出来,说明 M 的活动性比银的强,A 正确;铜在银的前面,且铜与硝酸银反应生成的化合物中化合价
10、也表现为+2 价,故 B 正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应,C 不正确;该反应中,M 的化合价由 0 价变为+2 价,D 正确。9.解析 金属活动性相差大的金属和化合物溶液之间优先反应,由于金属的活动性顺序是镁铜银,镁粉先与硝酸银溶液反应,再与硝酸铜溶液反应,最后是铜与硝酸银溶液的反应。(1)若滤渣中有镁粉,则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜,滤渣中除镁粉外还含有银和铜。(2)若滤渣中有铜粉,则滤液中一定不含有硝酸银,一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜。(3)若滤渣中没有铜粉,则硝酸铜肯定没有被镁粉置换,滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜,可能含有硝酸银。(4)每 24
11、份质量的镁能置换出 64 份质量的铜,每 24 份质量的镁能置换出 216 份质量的银,每 64 份质量的铜能置换出 216 份质量的银,根据反应前后物质的总质量不变,溶液的质量一定变小。答案 (1)Cu、Ag (2)Mg(NO 3)2 Cu(NO 3)2(3)Mg(NO3)2、Cu(NO 3)2 AgNO 3 (4)小于10.解析 分析图示,比较氢气的质量要看纵坐标,放出氢气较多的是金属 M;金属活动性则看反应时间,即横坐标,反应时间少的金属活动性强。答案 (1)N (2)M (3)M11.解析 (1)Zn 与稀盐酸反应生成 ZnCl2和 H2。(2)未去膜的铝片表面覆盖一层致密的氧化铝薄膜
12、,稀盐酸先与氧化铝反应,然后才能与铝反应,故反应速率较小。(3)可以从文献的信息中得出假设,因颗粒较小的铝为黑色,故该灰黑色沉淀可能是铝,也可能是铝和氯化铝的混合物;由实验可知,5当加入适量稀盐酸时,固体全部溶解,故假设 c 不成立;当加入适量蒸馏水或乙醇时,固体部分溶解,由铝不溶于蒸馏水和乙醇,氯化铝易溶于蒸馏水和乙醇,可得出灰黑色沉淀应为铝和氯化铝的混合物。答案 (1)Zn+2HCl ZnCl2+H2(2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应(3)铝(或铝和氯化铝) 不成立 铝和氯化铝(4)不能 小明的实验方案中未控制金属的纯度及盐酸的浓度等变量保持相同(或操作中难以做到铝片和锌片的表面积相同等)
