1、1酸碱盐在水溶液中的电离【学习目标】1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质；2、掌握电解质的电离方程式的书写。3、能从电离的角度认识酸碱盐【预习学案】1在_条件能导电的_，称作电解质；2在_条件下都不能导电的_，称作非电解质。3、电离的概念：电解质在_中或_下解离成_的过程称为电离。【知识讲解】一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。1、像 AgCl、CaCO
2、3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？2、像 SO2、SO 3、CO 2、NH 3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）判断是否是电解质与溶解性无关。（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。（5）金属氧化物（如 Na2O、CaO 等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。二、电离方程式1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2、电离方程式：电解质电离过程的式子。3、电离方程式的书写要点：2（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）（
3、2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）（3）电离过程中，原子团不拆开练习：写出下列物质的电离方程式：1、HNO 3、H 2SO42、NaOH、Ca(OH) 23、MgCl 2、 (NH 4)2SO44、从电离的角度认识酸碱盐酸：电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物叫做酸碱：电离时生成的阴离子全部是 OH-的化合物叫做碱 盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 例题1、下列物质中不属于电解质的是（ ）A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（ ）A 氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体3、下列电
4、离方程式正确的是( )A.KClO3=K+Cl-+O3-B.Ba(OH)2=Ba2+(OH) 2-C.Na2SO4=Na2+SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-4、写出下列物质的电离方程式：H 2SO4 Ba(OH) 2 NH 3H2O KMnO 4CaCO 3 NaHSO 4 NaHCO 35下列说法正确的是（ ）A液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质B铜丝能导电，所以铜丝是电解质CNH 3、SO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、SO 2均是电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质 6下列各组物质，属于电解质是（ ）3A熔融 NaCl B铜 C酒精 D硫酸溶液 7下列物质中含有自由移动的 Cl 的是（ ）AKClO 3溶液 BKCl 溶液 C氯气（Cl 2） DNaCl 固体 8下列物质中，导电性能最差的是（ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D氯化钾固体4例题答案：1、C 2、B 3、D 4、略5、D 6、A 7、B 8、B
