1、1第 1 课时 电解质和非电解质基础巩固1 下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )A.HCl、SO 3、石墨、液氧B.NaCl、CO 2、铁、空气C.蔗糖、CuSO 4、氮气、NaCl 溶液D.KCl、NaNO 3、氧气、石灰水答案 B2 下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是( )A.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3答案 D3 下列状态的物质 ,既能导电又属于电解质的是 ( )A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾解析 A 项,氯化镁晶体阴阳离子不能自由移动不导电;B 项,氯化钠溶液含自由移动的离子能导
2、电,但属于混合物,不是电解质;C 项,液态氯化氢不含离子不导电;D 项,熔融氢氧化钾是化合物,且含自由移动的阴、阳离子既导电又属于电解质。答案 D4 今有一种固体化合物 ,本身不导电 ,但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列说法中正确的是( )A.该物质一定为电解质B.该物质可能为非电解质C.该物质一定是氯化钠D.该物质一定是氢氧化钠解析 该化合物在熔融状态下或溶于水时能够电离,故该物质是电解质,一定不是非电解质,可能是碱,也可能是盐。答案 A25 下列说法正确的是 ( )A.易溶于水的物质一定是电解质B.纯硫酸能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质解析 电解质与物质的溶解性无必然
3、的关系,A 错误;纯硫酸不能电离出离子,不导电,B 错误;液态氯化钠能电离出自由移动的 Na+和 Cl-,因此能导电,C 正确;钠是单质,不是电解质,D 错误。答案 C6 下列说法正确的是 ( )A.电解质本身不一定能导电B.溶液中离子数目越多,导电性就越强C.溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸D.电解质本身必须含有阴、阳离子解析 电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,其本身不一定能导电,如固体氯化钠、液态氯化氢等就不能导电;溶液的导电性与溶液中含有的阴、阳离子浓度有关,离子浓度越大,导电性越强;酸是指电离出的阳离子全部是 H+的化合物,如 NaHSO4是盐不是酸;有的电解质本身没
4、有阴、阳离子,但在水的作用下,可电离产生阴、阳离子,如 HCl、H 2SO4等。答案 A7 下列有关电解质的说法正确的是( )A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质D.难溶物质肯定不是电解质解析 稀硫酸、氢氧化钠溶液不是化合物,因此不属于电解质,A 错误。电解质溶于水后,在水分子的作用下可以发生自身电离生成自由移动的离子,B 错误。有些化合物(如CO2、SO 2、SO 3、NH 3等)虽然其水溶液能导电,但不是靠自身电离而是靠它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物本身并不属于电解质,故 C 正确
5、。某些化合物,如3BaSO4、AgCl 等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分是完全电离的,所以这些物质都是电解质,D 错误。答案 C8(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:Ba(OH) 2: ; KHSO 4: ; HNO 3: ; Na 2CO3: 。 (2)按酸、碱、盐分类,上述物质中属于酸的是 (填序号,下同),属于碱的是 ,属于盐的是 。 解析 (1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。答案 (1)Ba(OH) 2 Ba2+2OH-KHSO 4 K+H+SO2-4HNO 3 H+NO-3Na 2CO
6、3 2Na+CO2-3(2) 9 以下 12 种物质为中学化学中常见的物质:Cu NaCl NaHSO 4 SO 3 H 2SO4C 2H5OH CaCO 3 BaSO 4 Cu(OH) 2Fe(OH) 3 NaOH NH3H2O请回答下列问题。(1)属于电解质的是 。 (2)溶于水能电离出 H+的是 ,属于酸的是 。 (3)属于碱的是 ,其中属于难溶性碱的是 。 (4)属于难溶性盐的是 。 解析 电离产生的阳离子全为 H+的为酸,产生的阴离子全为 OH-的为碱。答案 (1)4(2) (3) (4)能力提升1 下列各组物质 ,前者属于电解质 ,后者属于非电解质的是( )A.NaCl 晶体、Ba
7、SO 4B.铜、二氧化硫C.液态的氯化钠、酒精D.熔融的 KNO3、H 2SO4溶液解析 A 项中 NaCl、BaSO 4都属于电解质;B 项中铜为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;D 项中 H2SO4溶液属于混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质。A、B、D 错,C 项正确。答案 C2 下列电离方程式书写错误的是( )A.Na2CO3 2Na+CO2-3B.Na2O(熔融) 2Na+O2-C.HNO3 H+NO-3D.KClO3 K+Cl-+3O2-解析 KClO3是盐,电离时应电离出金属阳离子和酸根离子,正确的电离方程式为KClO3 K+Cl 。O-3答案 D3 下列说法正确的是
8、( )A.电离时能生成 H+的化合物是酸B.水溶液显碱性的物质是碱C.电解质电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物是碱D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸解析 电离时产生的阳离子只有 H+的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物是碱,A、B 错误,C 正确;能与碱发生反应生成水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物。5答案 C4 将以下 4 份溶液分别置于如图装置中 ,其他条件相同时,灯泡最亮的是( )A.100 mL 1 molL-1的盐酸B.100 mL 2 molL-1的蔗糖溶液C.100 mL 1 molL-1的食盐水D.30 mL 1 molL-1的 CaCl2溶液解析
9、 电解质溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,1 molL-1盐酸中 c(H+)、 c(Cl-)均为 1 molL-1,1 molL-1食盐水中 c(Na+)、 c(Cl-)均为 1 molL-1,1 molL-1 CaCl2溶液中 c(Ca2+)=1 molL-1,c(Cl-)=2 molL-1,即 CaCl2溶液中离子浓度最大。答案 D5 在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的 CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是( )A.Zn 粒 B.BaCl2溶液C.KOH 溶液
10、 D.Ba(OH)2溶液解析 锌与硫酸铜反应生成能导电的硫酸锌,灯泡不会变暗,A 错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和能导电的氯化铜溶液,故灯泡不会变暗,B 错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,但同时生成了能导电的硫酸钾溶液,C 错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于水的硫酸钡和不溶于水的氢氧化铜,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好反应时,溶液中没有了自由移动的离子,灯泡这时最暗,几乎不发光;当继续滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡溶液过量,氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子,形成电流,使灯泡又变亮了,D 正确。答案 D6 现有下列电解质 (用序号填空 )。H 2SO4 Ca
11、(OH) 2 BaSO 4 Na 2O6CuCl 2 NaHSO 4 NaHCO 3 Al 2(SO4)3(1)其中属于酸的是 ,属于碱的是 ,属于盐的是 。 (2)写出在水溶液中的电离方程式: , , , , 。 答案 (1) (2)Ca(OH) 2 Ca2+2OH-CuCl 2 Cu2+2Cl-NaHSO 4 Na+H+SO2-4NaHCO 3 Na+HCO-3Al 2(SO4)3 2Al3+3SO2-47(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。液态 HCl: 。 熔融状态下的 NaNO3 。 固体 KOH: 。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4: ; NH4NO3:
12、。 解析 (1)HCl 在液态时不电离,NaNO 3在熔融状态可以电离,KOH 在固态时不电离。(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。答案 (1)不能 能 不能(2)K2SO4 2K+SO2-4NH4NO3 N +NH+4 O-37 8 导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里,若灯泡亮,广口瓶内的物质 A 可以是 (填序号)。 干燥的氯化钠晶体 干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体 酒精 氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 稀盐酸 硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是 。 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.石灰乳中滴加稀盐酸D.稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液答案 (1) (2)D
