1、1第 1 课时 氧化还原反应基础巩固1(2017 云南学业水平测试)下列反应属于氧化还原反应的是( )A.NH3+HCl NH4ClB.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OC.CuO+H2 Cu+H2OD.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O答案 C2 下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原,作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂解析 失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子,化合价降低,
2、发生还原反应,被还原,作氧化剂。答案 B3 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则 C 表示( )A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以解析 置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如 Zn 与稀硫酸的反应属于离子2反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中 A 为氧化还原反应,B 为置换反应,C 为离子反应。答案 A4 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A.B.C.D.解析 A 项电子得失标反了;B 项中转移电子为 2e-;C 项正确;D 项电子
3、得失标反了,箭头应起于 Cu 元素,止于 S 元素。答案 C5 下列叙述正确的是 ( )A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化B.所含元素化合价升高的物质被氧化C.得到电子的物质被氧化D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原解析 氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,失去电子,被氧化,B项正确;得到电子的物质化合价降低,被还原,而非被氧化;氧化还原反应中,氧化与还原同时相伴而生,没有先后,有氧化同时必有还原。答案 B6 厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒
4、菜提供热量3C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析 A 项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B 项,液化石油气的燃烧,发生的是氧化还原反应。D 项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。答案 C7 逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( )A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物B.氧化还原反应中有元素化合价的改变,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应解析 含有两种元素,其中一种
5、是氧元素的化合物叫做氧化物,A 错误;溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH 3等,C 错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反应才是中和反应,D 错误。答案 B8 实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O,关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是还原剂B.生成 1 mol N2时转移的电子为 6 molC.NH4Cl 中的 N 元素被氧化D.N2既是氧化剂又是还原剂解析 在反应 中,氧化剂是 NaNO2,NaNO2中 N 元素被还原,还原剂是 NH4Cl,NH4Cl 中
6、N 元素被氧化,生成 1 mol N2时转移的电子为 3 mol,N2既是氧化产物又是还原产物。答案 C9Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe 所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高,该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子,被 。该反应中,Fe 2O3发生了 反应,Al 发生了 反应, 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产物, 是还原产物。 4解析 从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe 的化合价由+3 价降到 0 价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe 2O3作氧化剂;Al 的化合价由 0 价升到+3 价,单质铝作还原剂,发生氧化反应
7、,得到氧化产物 Al2O3。答案 置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe 2O3 Al Al 2O3 Fe10(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。2Na+Cl 2 2NaClNaOH+HCl NaCl+H2O(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl 2+Na2SO4 BaSO4+2NaClFe+2HCl FeCl2+H2解析 首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的
8、情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案 (1)非氧化还原反应(2)非氧化还原反应能力提升1 下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( )A.2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2B.2FeCl3+Fe 3FeCl2C.NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3D.2SO3 2SO2+O2答案 B52 下列反应中 ,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( )A.2KNO3+S+3C K2S+N2+3CO 2B.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C.4HNO3 2H2O+4NO2+O 2D.HgS+O2 Hg+SO2解析 A 项中
9、 K、O 两种元素的化合价未变,未参与氧化还原反应;B 项中 K 元素未参与氧化还原反应;C 项中 H 元素未参与氧化还原反应;D 项中各元素化合价均改变:,D 项正确。+2Hg-2S +0O20Hg+ +4S -2O2答案 D3 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )A.H2还原 CuO 的反应只属于还原反应B.置换反应都是氧化还原反应,所以 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C.3O2 2O3是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应解析 氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中,在H2+CuO Cu+H2O 过程中,对 C
10、uO 而言是失去氧被还原,发生了还原反应,对 H2而言,则是得到氧被氧化,发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但 CO 与 Fe2O3的反应不是置换反应;复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质,没有电子转移,所以,复分解反应一定不是氧化还原反应;C 中反应前后氧元素的化合价都没变化,属于非氧化还原反应。答案 D4 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是( )6解析 离子反应是有离子参加或生成的反应,其分类标准为参加反应的微粒种类;四种基本反应类型是从反应特点进行分类的,而氧化还原反应的分类标准为化合价是否有变化。所有的置换反应均为氧化
11、还原反应,而所有的复分解反应均为非氧化还原反应,故置换反应包含于氧化还原反应而复分解反应与氧化还原反应是分离的,故 B、C、D 三项均错误。有的离子反应是复分解反应如 HCl+AgNO3 AgCl+HNO 3,而有的复分解反应不是离子反应如CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2,置换反应有的是离子反应如 Fe+Cu2+ Cu+Fe2+,而有的不是如H2+CuO Cu+H2O。答案 A 5 下列化学方程式中 ,表示电子转移的方向和数目都正确的是( )A.B.C.D.解析 A 项中 KClO3中的氯元素由+5 价降到 0 价,不能与盐酸中氯元素的-1 价“错位”,正确7的表示方法为:C 项中
12、CO 中的碳元素由+2 价升到+4 价,转移 2e-,反应中 CO 的化学计量数为 2,正确的表示方法为:D 项中 HgS 中汞元素由+2 价降到 0 价,转移 2e-,O2中氧元素由 0 价降到-2 价,转移22e-,且应为得电子,故反应中共转移 6e-,其中硫元素失电子,正确的表示方法为:答案 B 6 黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下:S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO 2(1)用双线桥法分析以上反应。(2)该反应中氧化剂是 ;还原产物是 。 (3)若有 32 g 硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是 mol。 解析 (1)(2)元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂
13、被还原为还原产物,故 S 和 KNO3是氧化剂,K2S 和 N2是还原产物。(3)n(S)= =1 mol,根据化学方程式得,被氧化的 n(C)=3 mol。32 g32 gmol-1答案 (1)(2)S、KNO 3 K 2S、N 2 (3)387 根据所学知识回答 :(1)在反应 NaClO+SO2+H2O NaCl+H2SO4中,氧化剂是 ,氧化产物是 ; (2)在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中,还原产物是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 解析 在反应 NaClO+SO2+H2O NaCl+H2SO4中,NaClO 中氯元素由+1 价变为-1 价,故氧化剂是NaClO,
14、SO2中硫元素由+4 价变为+6 价,反应中被氧化,故氧化产物是 H2SO4。同理分析,在反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中,还原产物是 NO,HNO3是氧化产物,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12。答案 (1)NaClO H 2SO4(2)NO 12 8 硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去):(1)反应的化学方程式为 3NO2+H2O 2HNO3+NO,该反应的氧化剂为 ,还原剂为 。 (2)补充并配平反应的化学方程式: NH 3+ O 2 NO+ 。 (3)化学反应 (填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为 。 (4)有人设计了一个反应来制备硝酸 NO2
15、+NH3 HNO3+H2O(未配平),你认为该反应 (填“能”或“不能”)发生,理由是 。 解析 (1)反应 3NO2+H2O 2HNO3+NO 中只有 N 元素化合价变化,NO 2既是氧化剂又是还原剂。(2)NH3的氧化反应中,N 元素由 H3 O,即每摩尔 NH3失去 5 mol 电子,O 元素由 O2-3N +2N中的 0 价-2 价,即每摩尔 O2得到 4 mol 电子,根据电子守恒,还原剂 NH3和氧化剂 O2的化学计量数之比为 45,由 N 原子守恒,氧化产物 NO 的化学计量数为 4,H、O 原子守恒,另一种产物是 H2O,化学计量数为 6。(3)反应均属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。(4)氧化还原反应中电子有失必有得,元素化合价有升必有降,化合价只升不降或只降不9升的反应都不能发生。答案 (1)NO2 NO 2(2)4 5 4 6H 2O(3) NH 3+H+ NH+4(4)不能 只有化合价升高的元素,没有化合价降低的元素
