1、13 物质的量浓度及计算要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。1【2017课标】下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）目的 操作A 取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010molL 1的KMnO4溶液称取KMnO 4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2【2018
2、衡水中学金卷】浓H 2SO4密度为1.84gmL -1，物质的量浓度为18.4molL 1，质量分数为98%，取10mL 浓H 2SO4和 a mL水混合得物质的量浓度为 c molL1，质量分数为 b%的稀硫酸。下列组合正确的是（ ）（1）若 c=9.2，则 a49 （2）若 c=9.2，则 a9.2A（1）（3） B（1）（4） C（2）（3） D（2）（4）3【2018黄冈仿真】在 t时，将 a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3 ，质量分数为 w，其中含有NH 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是（ ） 4A溶质的质量分数 w 100%a V
3、aB溶质的物质的量浓度 c molL11 000a35VC溶液中 c(OH ) molL1 c(H )1 000bVD向上述溶液中加入 V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w4【2018会宁二中月考】某温度下，物质X 2SO4的饱和溶液密度为gmL -1，c(X +)= c molL-1，溶质的质量分数为a，溶质的摩尔质量为Mgmol -1，溶解度为S g，下列表达式正确的是（ ）Ac=2000a/M Ba%=c/2000 CM=1000a%/c DS=100cM/(2000-cM)25【2018中山一中月考】 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A向1L 0.3molL 1
4、NaOH溶液中通入0.2mol CO 2，溶液中CO 和HCO 的数目均为0.1 NA23 3B2L 0.5molL 1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NAC1mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为3 NAD100g质量分数为46的乙醇溶液中所含的氢原子数为6 NA31【2018合肥调研检测】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol Fe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3 NAB1L 0.1molL -1的氨水中含NH 的数目为0.1 NA+4C标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为 NAD常温下，1L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含OH 数目为
5、0.1 NA2【2018湖北部分重点中学起点考试】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A12g金刚石中含有CC键数目为2 NAB标准状况下，22.4L己烷含有的共价键数目为19 NAC室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH 的数目一定为0.1 NAD1mol Na 2O和 BaO 2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3 NA3【2018山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是（ ）A2molL -1Ba(OH)2溶液中OH 的物质的量和Ba 2+的物质的量B200mL 1molL -1氯化钙溶液中 c(Cl )和400mL 1molL -1氯化钾溶液中 c(
6、Cl ) C20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4【2018安徽皖南八校第一次联考】25时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4gcm 3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（ ）A俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液的浓度偏小B上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14molL 1D上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质5【2018安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：称量时天
7、平未达平衡(左低右高)；定容时，眼睛俯视刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（ ）A都导致浓度偏大B导致浓度偏小,导致浓度偏大C都导致浓度偏小D导致浓度偏大,导致浓度偏小6【2018福建质检】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A室温下，1L pH=1的溶液中含有的H +数目为 NAB常温常压下，22.4L CH 4含有的分子数为 NAC1mol Na 2O2固体中含有的离子总数为3 NAD1molL -1 NaCl溶液中含有的Cl 数目为 NA47【2018重庆摸底考试】20时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为c molL1 ，则下列说法中错误的是（
8、 ）A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL 1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数为 100%58.5c 1000C20时，密度小于 gcm 3 的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度S g/100g水5850c 58.58【2018武汉一模】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A往足量水中通入1mol Cl 2所得的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为2 NA B标准状况下，22.4 L NH 3和HCl的混合气体中含有的分子总数为 NAC常温下，pH=2的H 2SO4溶液中含有的H +数目为0.02 NAD高温下，0.3
9、 mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 NA9【2018惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大（ ）A称量2.1g NaCl固体时,砝码放在天平的左边，NaCl固体放在天平的右边B容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C转移溶液时未洗涤烧杯D定容时俯视容量瓶的刻度线10【2018正定中学模拟】用18molL 1浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列规
10、格中选用：A10mL B25mL C50mL D100mL)（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作是 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)?A所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中_。B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_。C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_。5D定容时俯视溶液的凹液面_。答案与解析6一、考点透视1.【答案】B【解析】A最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A错误；B碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶
11、液pH偏低，故C错误；D容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO 4固体，故D错误；答案为B。2.【答案】A【解析】若 b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10 mL1.84gmL-198%=(10mL1.84gmL-1+a mL1 gmL-1)49%，解得 a=18.4，设稀释后的密度为 d gmL-1，则 d49，则10mL1.84gmL -198%(10mL1.84gmL-1+a mL1gmL-1)49%，解得 a18.4；故选A。3.【答案】C【解析】溶质的质量分数 w 100%，A项错误；氨水中的溶质是NH 3，而不是NH 3H2O，将 w 10a V a V0%代入公式
12、c ，化简可得 c molL1 ，B项错误；氨水中含有的阳离子为H 和NH ，含有的1000 wM 1000a17V +4阴离子只有OH ，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。4.【答案】D【解析】A.X 2SO4的浓度为 molL1 ，则X +浓度为 molL1 ，或者为 molL1 ，故1000 a%M 2000 a%M 20 aMA错误；B.根据A选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000，故B错误；C.根据A选项分析，M= 故C错误2000 a%c；D.根据B选项分析，a%=M
13、c/2000，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000-cM)，故D正确。5.【答案】C【解析】向1L 0.3molL 1 NaOH溶液中通入0.2mol CO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中CO 和HCO 的数目均小于0.1 NA，A错误；2L 23 30.5molL1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2 NA，B错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1mol Fe 2+被氧化为Fe 3+，失电子数目 NA，2mol I被氧化为I 2，失
14、电子数目2 NA，共计转移电子3 NA，C正确；100g质量分数为46的乙醇溶液中，乙醇溶质的7量为10046/46=1mol，含有氢原子数为6 NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6 NA，D错误；正确选项C。二、考点突破1.【答案】D【解析】由 n(Fe)=1mol n(Fe2+)=1mol n(e )=2NA，A项错误。NH 3H2O部分电离为NH ，溶液中的NH +4数目小于0.1 NA，B项错误。乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目，C+4项错误。1L pH=13的Ba(OH) 2溶液 n(OH )= 0.1mo
15、l N(OH )=0.1NA，D项正确。 2.【答案】D【解析】根据“均摊法”，平均每个碳原子含2个CC键，12g金刚石 n(C)=1mol n(CC键)=2mol N(CC键)=2 NA，A项正确。标准状况下己烷为液态，根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数，B项错误。因为缺少溶液的体积，无法计算OH 的物质的量及数目，C项错误。1mol Na2O含2mol Na+和1mol O2-、1mol BaO2中含1mol Ba2+和1mol O ，所以1mol 22Na2O和BaO 2的混合物所含有的阴、阳离子总数小于3 NA，D项错误。3.【答案】B【解析】水也要电离出OH ，故2m
16、olL -1Ba(OH)2溶液中OH 的物质的量和Ba 2+的物质的量之比大于21，故A项不符合题意；200mL 1molL-1氯化钙溶液中 c(Cl )=2molL-1和400 mL 1molL-1氯化钾溶液中 c(Cl )=1molL- 1，故B项符合题意；20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 c1= molL-1，10%NaOH1000 120%40溶液中NaOH的物质的量浓度： c2= molL-1000 220%401，由于两溶液的密度 不同，所以前者不是后者的两倍，故C项不符合题意；22.4L一氧化碳未标明标准状况，无法计算，故D项不符合题意。4.【答案】C【解析】俯视容量瓶
17、刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知，所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据 c= =1000 wMmolL17.14 10001.40.598molL1，所以质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14molL 1，故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质1.4gcm 310cm350%=7.0g，故D项错误。5.【答案】A8【解析】根据 c=n/V=m/MV，天平称量时“左物右码”，左低右高，说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大。6.
18、【答案】C【解析】pH=1的溶液中 c(H+)=0.1molL-1，故1L该溶液中含有的H +数目为0.1 NA，A项错误；常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1mol Na2O2固体中含有2mol Na+、1mol O ，含有的离子总数为3 NA，C项正确；未给出1molL -1 22NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl 数目，D错误。7.【答案】D【解析】A项，低于20，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1；C项， NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 gcm3 的NaCl溶液为不饱和溶液；D项， ，S g，该项错误。S1
19、00 S 58.5c1000 5850c1000 58.5c8.【答案】D【解析】若通入的Cl 2全部溶于水，根据氯原子守恒，新制氯水中2 n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl )+n(ClO )=2 mol，A项错误。因为NH 3+HCl=NH4Cl，NH 4Cl为离子化合物，所以两者混合后分子数目小于 NA，B项错误。因为缺少溶液的体积，无法计算溶液中的H +的物质的量及数目，C项错误。由3Fe+4H 2O(g) Fe3O4= = = = =高 温 +4H2，可知D项正确。9.【答案】D【解析】A项，天平称量时“右物左码”，且使用了游码，会导致所称量的物质质量偏小，最终配制的溶液物质的量
20、浓度偏小，不符合题意；B项，容量瓶事先残存有蒸馏水并不影响配制结果，不符合题意；C项，转移溶液时未洗涤烧杯，会有一部分溶质损失，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，不符合题意；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的体积偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏大，符合题意。10.【答案】（1）16.7 B （2）先向烧杯中加入30mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，静置至恢复到室温 （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀（4）偏小 无影响 偏小 偏大【解析】（1）用18 molL1 的浓硫酸配制100mL 3.0molL1稀硫酸，需要硫酸的物质的量为0.1L3.0molL 10.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3mol18molL 116.7mL，故选25 9mL的量筒；（4）浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视溶液的凹液面，实际未到刻度线，体积偏小，浓度偏大。
