1、13-1-2 考点二 氧化钠与过氧化钠3将一定量的 Na2O2和 NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质A 1 2 Na2CO3B 1.5 2 Na2O2 Na 2CO3C 2 1 Na2O2 NaOH Na 2CO3D 2 2 NaOH Na 2CO3解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O、2CO 22Na 2O2=2Na2CO3O 2、2Na 2O22H 2O= = = = = =4NaOHO 2。当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量
2、之比为 12 时，二者反应的总方程式为2Na2O24NaHCO 3 4Na2CO3O 22H 2O；当 Na2O2与 NaHCO3的物质的量之比= = = = = 为 11 时，2Na 2O22NaHCO 3 2Na2CO3O 22NaOH，即 1211时，反应后剩余固体为 Na2O2、NaOH、Na 2CO3，由此可以判断 A、C、D 对，B 错。答案：B4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是( NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳 碳酸钠 转移的电子A 1 mol 2NAB 22.4 L 1 mol C
3、 106 g 1 molD 106 g 2NA解析：Na 2O2与 CO2发生的反应为 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于 Na2O2只吸收了 CO2中的“CO” ，可看作发生反应“Na2O2CO= =Na2CO3”。若固体质量增加了 28 g(相当于吸收了 1 mol “CO”)，则消耗 1 mol CO2(常温常压下，体积大于 22.4 L)，生成 1 mol Na2CO3(质量为 106 g)。根据“电子转移关系”可知，消耗 1 mol CO2时，反应中转移 1 mol 电子(即 NA个)。答案：C25200 时，11.6 g CO2和
4、水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A0.125 mol B0.25 molC0.5 mol D1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成 O2的质量为 11.6 g3.6 g8 g， n(O2)0.25 mol，根据 Na2O2与 H2O(g)、CO 2反应的物质的量的关系可知 CO2和8 g32 gmol 1H2O(g)的物质的量之和为 0.25 mol20.5 mol。答案：C6在密闭容器中充入 CO2、CO、CH 4的混合气体共 m g，若加入足量 Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加
5、m g，则 CO2与 CH4的体积比为( )A31 B21C11 D任意比解析：2COO 2 2CO2= = = = =点 燃 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2得：Na 2O2CO= =Na2CO3(虚拟的反应)即：CO 可被 Na2O2完全吸收2H2O 2 2H2O= = = = =点 燃 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2得：Na 2O2H 2=2NaOH(虚拟的反应)即：H 2可被 Na2O2完全吸收由于 CO 完全被吸收，当 CO2、CH 4的体积比符合 11 时，相当于 2CO2H 2，可被Na2O2完全吸收。答案：C7取一定质量的某物质在 a g 氧气中完全燃烧，
6、将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有 b g 氧气，测得 ba，下列物质中满足上述结果的是( )AHCOOH BHCHOCCH 4 DC 6H12O6解析：烃及烃的含氧衍生物在 O2中充分燃烧后生成 CO2、H 2O，产物通过足量的Na2O2，发生反应 2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2,2H2O2Na 2O2=4NaOHO 2，对生成物变式：Na2CO3Na 2O2CO,2NaOHNa 2O2H2，可知过氧化钠增加的质量与 CO2同物质的量的 CO质量与 H2O 同物质的量的 H2质量，质量增加部分物质的组成可以表示为 nCOmH2，即化学式可表示为 nCOmH2的物质完全燃烧后能被过氧化钠完全吸收，而题述有机物反应后容3器内氧气质量大于原氧气质量，故有机物的化学式符合 nCOmH2xO2形式。HCOOH 可以改写为 COH2 O2形式，故 A 符合；HCHO 可以改写为 COH2，故 B 不符合；CH 4中没有氧元12素，反应后氧气质量小于原氧气质量，故 C 不符合；C 6H12O6可以改写为 6CO6H2形式，反应后氧气质量等于原氧气质量，故 D 不符合。答案：A
