1、13-3-1 考点一 铁的氧化物和氢氧化物1把 22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，下列说法正确的是( )A反应后生成的盐只为 Fe(NO3)3B反应后生成的盐只为 Fe(NO3)2C反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 13D反应后生成的盐为 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2，其物质的量之比为 31解析：由于铁的物质的量为 0.4 mol，所以在反应的过程中它失去的电22.4 g56 gmol 1子数应介于 0.8 mol(此时只产生 Fe2 )和 1.2 mol(此时只产生 Fe
2、3 )之间，又产生 0.3 mol NO2和 0.2 mol NO，即反应过程中硝酸得到的电子物质的量为 0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有 Fe(NO3)3又有 Fe(NO3)2。设前者的物质的量为 x，后者的物质的量为 y，则由铁原子守恒可得 x y0.4 mol，由得失电子守恒得3x2 y0.9 mol，解得 x0.1 mol， y0.3 mol。答案：C2向 200 mL 某浓度的硝酸溶液中投入 2.8 g 铁粉，结果铁粉全部溶解，同时得到1.12 L(标准状况)气体，并测得反应后溶液的 pH1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列有关判
3、断中不正确的是( )A反应前 c(HNO3)1.0 molL 1B1.12 L 气体全部是 NOC反应后溶液中 c(NO )0.85 molL 1 3D反应后的溶液最多还能溶解 1.82 g 铁粉解析：溶液的 pH1，说明 HNO3有剩余，Fe 完全反应生成 Fe(NO3)3，根据 N 原子守恒可知，与 Fe3 结合的 NO 物质的量 0.15 mol，氮的氧化物的物质的量 332.8 g56 gmol 1 0.05 mol，剩余硝酸的物质的量0.2 L0.1 molL1 0.02 mol。1.12 L22.4 Lmol 1开始时硝酸的物质的量0.15 mol0.05 mol0.02 mol0
4、.22 mol， c(HNO3) 1.1 molL1 ，A 错误； n(Fe) 0.05 mol， n(气体)0.22 mol0.2 L 2.8 g56 g/mol0.05 mol，令 N 元素在还原产物中化合价为 a，则由电子守恒可知，1.12 L22.4 L/mol0.0530.05(5 a)，解得 a2，故生成气体为 NO，B 正确；反应后 c(NO ) 320.15 mol 0.02 mol0.2 L0.85 molL1 ，C 正确；铁过量生成 Fe(NO3)2，3Fe8HNO 3=3Fe(NO3)22NO4H 2O， n(Fe)3n HNO38 0.082 5 mol，即还可溶解铁的
5、质量0.082 5 mol56 30.22 mol8gmol1 2.8 g1.82 g，D 正确。答案：A3在一定量的稀 HNO3中慢慢加入铁粉，得到的 Fe2 的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。Fe 3 Fe 2Fe、Fe 2 Fe 2 、Fe 3(1)AB 段铁元素以_形式存在。(2)BC 段铁元素以_形式存在。(3)CD 段铁元素以_形式存在。解析：向稀 HNO3中加入铁粉，开始时稀 HNO3过量应生成 Fe3 ，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应 2Fe3 Fe= =3Fe2 ，最后全部转化为 Fe2 。答案：(1) (2) (3)
