1、13-3-1 考点一 铁的氧化物和氢氧化物4用下列方法可制得白色的 Fe(OH)2沉淀：用不含 Fe3 的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。(3)生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是_。解析：(1)稀硫酸抑制 Fe2 水解，铁屑防止 Fe2 被氧化。(3)Fe(OH) 2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下进行。答案：(1)稀硫酸、铁屑 (2)加热
2、煮沸 (3)避免生成的 Fe(OH)2与氧气接触而被氧化5如图所示，此装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 molL1 的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的 NaOH溶液，A 中应预先加入的试剂是_。A 中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞 a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成 Fe(OH)2的操作过程：_。(4)实验完毕，打开 b处活塞，放入一部分空气，此时 B瓶中发生的反应为_。2(5)下列各图示中_能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀。解析：Fe2H =Fe2 H 2，当关闭活塞 a时，由于 H2的压力使溶液压入 B中，从而发生 Fe2 2OH =Fe(OH)2；Fe 2 在空气中很容易被氧化，即 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。因此在 H2的环境中就不易被 O2侵入，从而可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。答案：(1)铁屑 Fe2H =Fe2 H 2(2)打开(3)关闭活塞 a，使 FeSO4溶液压入 B中进行反应(4)4Fe(OH)22H 2OO 2=4Fe(OH)3(5)
