1、1课时作业 4 离子反应一、选择题1下列叙述正确的是( )硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质SO 2溶于水能导电，所以 SO2是电解质铁导电，所以铁是电解质H 2不导电，所以 H2是非电解质A BC D答案：B2常温下，某未知溶液中 110 12，且含有大量 Al3 和 NO ，检验此溶c H c OH 3液中是否大量存在以下 6 种离子：SiO 、NH 、Fe 2 、K 、HCO 、SO ，其中不必检验就能否定的离23 4 3 24子是( )A BC D解析：由溶液中 110 12可确定该溶液呈酸性，SiO 与 H
2、反应生成沉淀c H c OH 23而不能大量存在；Fe 2 能与 H 、NO 发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO 与 H 发 3 3生反应生成 CO2而不能大量存在，NH 、K 、SO 在该溶液中可以大量存在。 4 24答案：C3下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) A Ba(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合B 少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中 过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中C BaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合D 少量氨水滴入 AlCl3溶液中 少量 A
3、lCl3溶液滴入氨水中2解析：A 项，反应中生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应中生成碳酸钠和水，碳酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，A 项错误；B 项，反应中生成亚硫酸钡和水，反应中生成亚硫酸氢钡和水，亚硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，B 项错误；C 项，反应中反应生成亚硫酸钡和氯化钠，反应中发生氧化还原反应生成硫酸钡、NO 和水，亚硫酸钡、硫酸钡、NO、水在离子反应中均保留化学式，二者离子反应不同，C 项错误；D 项，反应、中均反应生成氢氧化铝和氯化铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，D 项正确。答案：D4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A能溶解氧
4、化铝的溶液中：K 、NH 、HCO 、NO 4 3 3B c(OH )为 11012 molL1 的溶液中：Na 、Al 3 、I 、SiO 23C滴入酚酞显红色的溶液中：Na 、AlO 、SO 、Cl 2 24D含有 KNO3的溶液中：Fe 2 、H 、Cl 、SO 24解析：能溶解氧化铝的溶液可能是强酸性溶液或强碱性溶液，HCO 在强酸性和强碱 3性溶液中都不能大量存在，NH 在强碱性溶液中不能大量存在，A 项错误；常温下， 4c(OH )为 11012 molL1 的溶液为酸性溶液，SiO 不能大量存在，B 项错误；滴入23酚酞显红色的溶液是碱性溶液，各离子可以大量共存，C 项正确；H
5、、NO 和 Fe2 因能发 3生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。答案：C5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液：2Ba2 4OH 2SO Al 3 =2BaSO42H 2OAlO24 2B向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO 完全沉淀：242H SO Ba 2 2OH =BaSO42H 2O24C向 0.1 molL1 、pH1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液：HA OH =A2 H 2OD向 1 L 1 molL1 的 FeBr2溶液中通等物质的量的Cl2：2Cl 22Fe 2 2Br
6、 =4Cl 2Fe 3 Br 2解析：向 NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量 Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为NH Al 3 2SO 2Ba 2 5OH =2BaSO4NH 3H2OAlO 2H 2O，A 项错误；向 4 24 2NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO 完全沉淀时，二者的物质的量之比为 11，此时24生成物除 BaSO4外，还有 NaOH 和水，离子方程式为H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O，B 项错误；0.1 molL1 、pH1 的 NaHA 溶液为24强酸的酸式盐溶液，加入 NaOH 溶液后，反应的离子方程式为 H OH =H2O，C
7、项错误；向 FeBr2溶液中通等物质的量的 Cl2时，由于 Fe2 的还原性强于 Br ，Cl 2先与 Fe2 反应，3再与 Br 反应，由得失电子相等可知，Fe 2 全部被氧化，Br 有一半被氧化，反应的离子方程式为 2Cl22Fe 2 2Br =4Cl 2Fe 3 Br 2，D 项正确。答案：D6下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3 、I 、Cl NaOH 溶液Fe3 3OH =Fe(OH)3BK 、NH 3H2O、CO 23通入少量 CO22OH CO 2=CO H 2O23CH 、Fe 2 、S
8、O 24Ba(NO3)2溶液SO Ba 224=BaSO4D Na 、Al 3 、Cl 少量澄清石灰水Al3 3OH =Al(OH)3解析：A 项，Fe 3 与 I 不能大量共存；B 项，K 、NH 3H2O、CO 能共存，加入少量23CO2后反应的离子方程式为：2NH 3H2OCO 2=2NH CO H 2O；C 项，反应的离子方程 4 23式还应有：NO 4H 3Fe 2 =3Fe3 NO2H 2O。 3答案：D7能正确表示下列反应的离子方程式的是( )AFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O36H 2I =2Fe2 I 23H 2OB0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与
9、 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3解析：Fe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O36H 2I =2Fe2 I23H 2O，A 正确；0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应为2Ba2 NH Al 3 2S
10、O 4OH =Al(OH)32BaSO 4NH 3H2O，B 错误；用浓盐 4 24酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，因高锰酸钾氧化 HCl，不能证明 H2O2具有还原性，C 错误；向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体的离子反应为ClO SO 2H 2O=2H Cl SO ，D 错误。24答案：A8下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )4解析：A 项，滴加氨水，离子组中的 Fe3 与氨水反应生成 Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，离子方程式书写错误，错误；B 项，由水电离出的 c(H )110 13 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中
11、 AlO 不能大量共存，在碱性溶液中 NH 不能 2 4大量共存，错误；C 项，酸性溶液中 Fe3 与 I 发生氧化还原反应而不能大量共存，正确；D 项，在酸性溶液中 SO2与 ClO 发生氧化还原反应生成 SO ，错误。24答案：C9现有 E、F、G、M、N 五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子 H 、Na 、Al 3 、Ag 、Ba 2阴离子 OH 、Cl 、CO 、NO 、SO23 3 24已知：E、F 两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。向 N 溶液中逐滴滴加 F 溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。M 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。下列
12、说法正确的是( )AN 溶液与过量的 F 溶液反应的离子方程式为 Ba2 SO =BaSO424BE 溶液与 N 溶液混合发生反应的离子方程式为 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)2333CO 2CM 溶液与 F 溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中5D将 G 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 E 溶液中，反应的离子方程式为2H CO =CO2H 2O23解析：根据可知，E、F 只能是 Ba(OH)2和 Na2CO3，根据可以确定 F 只能是 Ba(OH)2而 N 是 Al2(SO4)3，根据可以判断 M 只能是 AgNO3，则 G 是 HCl。Al 2(SO4)3溶液与过量B
13、a(OH)2溶液反应的离子方程式为3Ba2 8OH 2Al 3 3SO =3BaSO42AlO 4H 2O，A 错误；Na 2CO3溶液与 Al2(SO4)324 2溶液混合，Al 3 和 CO 发生水解相互促进反应，B 正确；AgNO 3与 Ba(OH)2生成的沉淀能23溶解于过量氨水中生成Ag(NH 3)2OH 溶液，C 错误；HCl 溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的 Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为 H CO =HCO ，D 错误。23 3答案：B10某溶液中含有的离子可能是K 、Ba 2 、Al 3 、Mg 2 、AlO 、CO 、SiO 、Cl 中的几种，现进行如下实验：
14、2 23 23取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 molL1 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43 g。下列说法中正确的是( )A该溶液中一定不含 Ba2 、Mg 2 、Al 3 、SiO 、Cl 23B该溶液中一定含有 K 、AlO 、CO 、Cl 2 23C该溶液是否有 K 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D可能含有 Cl解析：由知，溶液中不存在 Al3 和 Mg2 ；由知，一定存在 AlO 和 CO 。因为 2 23
15、H2SiO3沉淀不溶于 HCl，故不存在 SiO ，CO 与 Ba2 反应生成沉淀，所以不存在23 23Ba2 。中加入 HCl 为 5103 0.2 molL1 0.001 mol，在中会产生 AgCl 沉淀为0.001 mol143.5 gmol 10.143 5 g，小于 0.43 g，则原溶液中存在 Cl 。根据溶液中电荷守恒知，必须存在离子为 K 。综上知，B 项正确。答案：B11在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )化学式 电离常数(25 )HClO Ki3.010 8H2CO3 Ki14.310 7 Ki25.610 11A.c(H )110 14 molL1 的溶液：K 、N
16、a 、AlO 、S 2O 2 23B上表提供的数据下：HClO、HCO 、ClO 、CO 3 23C能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 、Ca 2 、NO 、I 4 36D中性溶液中：CO 、Na 、SO 、AlO23 24 2解析：由 c(H )110 14 molL1 可知溶液呈碱性，A 项离子可大量共存；由表中数据可知，酸性强弱顺序是 H2CO3HClOHCO ，因此 HClOCO =ClO HCO ，B 项不 3 23 3能大量共存；能与 Al 反应生成 H2的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时 NO 具有氧化性，不能产生 H2，且 H 、NO 和 I 会发生
17、氧化还原反应，而 3 3当溶液呈强碱性时，NH 不能大量存在，C 项不能大量共存；CO 、AlO 只能大量存在 4 23 2于碱性溶液中，D 项不能共存。答案：A12某溶液可能含有 Cl 、SO 、CO 、NH 、Fe 3 、Fe 2 、Al 3 和 Na 。某同学24 23 4为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知( )A原溶液中 c(Fe3 )0.2 molL 1B溶液中至少有 4 种离子存在，其中 Cl 一定存在，且 c(Cl )0.2 molL 1CSO 、NH 、Na 一定存在，CO 、Al 3 一定不存在24 4 23D要确定原溶液中是否含有 Fe2 ，其操作为
18、取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有 Fe2解析：加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH ，而且为 0.02 4mol。同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3 ，但由于 Fe2 极易被氧化为 Fe3 ，所以这里不能排除原溶液中没有 Fe2 存在，又由于 Fe3 (或 Fe2 )不能与 CO 共存，所以原溶液中不23存在 CO ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得 1.6 g 固体(Fe 2O3)可知铁原子为 0.02 mol。滤23液焰色反应呈黄色，说明有 Na ，但不能说明原溶液中一定有 Na ，因为在加入过量 NaOH溶
19、液时，引入了 Na 。根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO ，且为 0.02 mol。根24据电荷守恒可知一定有 Cl ，且至少有 0.02 mol，因为如果原溶液中有 Na ，则 Cl 物质的量大于 0.02 mol，即 c(Cl )0.2 molL1 。由此可知，原溶液中 NH 、SO 、Cl 4 24一定存在，Fe 3 或 Fe2 至少有一种存在；Na 可能存在也可能不存在；CO 、Al 3 一定不23存在。答案：B二、非选择题713某待测溶液(阳离子为 Na )中可能含有SO 、SO 、NO 、Cl 、Br 、CO 、HCO 、S 2 中的一种或多种，进行如图所示的24
20、23 3 23 3实验，每次实验所加试剂均过量，回答下列问题：(1)待测液中是否含有 SO 、SO ：_ 24 23_。(2)沉淀 B 的化学式为_；生成沉淀 B 的离子方程式为_。(3)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子还有_ _。解析：由气体 D 的性质知溶液中含 CO ；由白色沉淀 B 知溶液中含有 HCO ，则白色23 3沉淀 B 为 BaCO3，生成 BaCO3的离子方程式为：Ba2 2HCO 2OH =BaCO3CO 2H 2O；白色沉淀 D 为 BaSO4，由于是加入了硝酸， 3 23故待测液中 SO 和 SO 至少有一种；由溶液 B 中通入 Cl2得无色溶
21、液知，待测液无24 23S2 、Br ；由于开始加入了 BaCl2溶液，故根据加 AgNO3溶液和稀硝酸的实验现象，不能确定待测液中是否含有 Cl 。答案：(1)SO 和 SO 中至少含有一种离子24 23(2)BaCO3 2HCO Ba 2 2OH =BaCO3CO 2H 2O 3 23(3)Br 、S 2 CO 、HCO23 314在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阴离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3 23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号 实验内容 实
22、验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L气体8将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_ _。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1 ，若
23、不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其浓度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 23L0.25 molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO，发生的反应为 SiO 2H =H2SiO3，H 2SiO3 SiO2H 2O 故 SiO23 23= = = = = 的浓度为 2.4 g60 gmol1 0.1 L0.4 molL1 ；由实验可知溶液中不含 SO23；根据电荷守恒知 2c(CO )2 c(SiO )20.25 molL1 20.4 24
24、 23 23molL1 1.3 molL1 ，故含 K ，其最小浓度为 1.3 molL1 0.5 molL1 0.8 molL1 。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.815雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH 、Ba 2 、Fe 2 、Cl 、NO 、CO 、SO 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的 4 3 23 24预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：9试回答下列问题：(1)实验中
25、加入稀盐酸后，有气体 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含_(填离子符号)。(2)实验中发生的离子方程式为_ _。(3)实验中逐渐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_ _，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(4)气体 F 的成分为_(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 SO ，有其他同学认为其结论不合24理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有 SO ，试写出实验可行的操作方法24及现象_。解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体 A 生成，该气体可能为 CO2或 NO，由于稀盐酸足量且
26、反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有 CO ，一定含有 Cl ，23气体 A 为 NO，故原溶液中一定含有 Cl 、Fe 2 、NO ，一定不含有 CO 。(2)实验中发 3 23生反应的离子方程式为 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O。(3)实验加入足量稀 3盐酸，溶液 B 中含有过量的 H ，则加入 NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为 H HCO=CO2H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3 ，H 反应完后，Fe 3 与 HCO 发生相互促进的水解 3 3反应，离子方程式为 Fe3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3。(4)溶液 D 中加入足量 Ba(OH)
27、2 3溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H，气体 F 为 NH3。(5)由于实验中 NaHCO3过量，故沉淀 G 中一定含有 BaCO3，不能确定沉淀 G 中是否含有 BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀 G 中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有 SO 。24答案：(1)Cl 、Fe 2 、NO CO 3 23(2)3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O 3(3)H HCO =CO2H 2O 310Fe3 3HCO =3CO2Fe(OH) 3 3(4)NH3 (5)向沉淀 G 中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有 SO 或取少24量原溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有 SO 24
