1、第三章 水溶液中的离子平衡,3-1-2 弱电解质的电离（第二课时）,练习：下列物质属于强电解质的是_, 属于弱电解质的是_。 a.HCl b. NaCl c.CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O,c f g h,a b d e,Fe(OH)3 Fe3+ 3OH-,请写出下列物质的电离方程式：NH3H2O （2）H2CO3 (3) Fe(OH)3,1、勒夏特列原理：_。,2、影响化学平衡移动的因素：_,3、弱电解质电离平衡的特点是_,可逆反应达到平衡，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向移动,温度、压强、浓度,逆、动、等、定、
2、变,从表格中你能够得出影响弱电解质电离的因素？,内因：弱电解质本身的性质,弱电解质的电离过程都是吸热过程，所以：升高温度，平衡正向移动 ，并且电离程度增大。,影响电离平衡的因素,温度,外部因素：,注意：,弱电解质的电离过程是吸热过程，不是吸热反应,浓度：,加水稀释，电离平衡正向移动，电离程度增大，增加弱电解质浓度，电离平衡正向移动，电离程度减小，,同离子效应,加入与弱电解质组成相同的离子时，电离平衡逆向移动。,化学反应,加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动,在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？ CH3COOH CH3COO+H
3、逆,逆,正,正,正,完成表格：,正向,增大,增大,减小,逆向,增大,减小,增大,正向,减小,增大,减小,逆向,减小,增大,增大,正向,增大,增大,增大,正向,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO- + H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,1、等体积、等浓度的盐酸和醋酸,AB,AB,A=B,A=B,与C(H+)的 大小有关,与n(H+)的 多少有关,与n(H+)的 多少有关,2、C(H+)相等的、体积相同的盐酸（A）与醋酸（B）分别与锌反应,AB,A=B,AB,AB,A=B,AB,有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸， 同时加入足量的锌， 则开始反应时速率 ， 反应过程中的平均速率 ， 反应完全后生成H2的质量 。 （用 表示）,abc,abc,abc,
