1、第六章 金属,实验四 金属的物理性质和化学性质,1,课堂讲解,金属的物理性质、金属的化学性质、金属锈蚀的条件,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,金属的物理性质和某些化学性质,【实验目的】 1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。 【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火 柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白 铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。,1,知识点,金属的物理性质,知1导,【例1】揭阳下列性质属于金属共性的是( ) A硬度很大、熔点很高 B有良好的导电性、传热性 C是银白色的固体 D易与酸反应产生氢气,
2、知1讲,B,导引：金属的种类很多，具有很多共同的性质，如物 理性质中，大多数金属都是固体，具有金属光泽，具 有较好的导电性、导热性和延展性，较高的熔点和沸 点等，但有的金属具有一些特性，如不是所有的金属,（来自点拨）,知1讲,（来自点拨）,都是银白色的固体(铜是紫红色的固体，汞为液体)，也 不是所有金属的熔点高(汞的熔点较低)，不过金属都具 有较好的导电性和导热性，与酸反应产生氢气是较活泼 金属的化学性质。,知1练,（来自教材）,1下列有关金属的说法错误的是（ ） A.铁、铝可用以制锅，是由于它们具有良好的导热性、延展性，熔点较高 B.使用铁锅可补充人体需要的铁原子 C.炒完菜后，应及时擦掉锅
3、底的水分，这样可以防止铁锅生锈 D.铝锅比铁锅传热更快,2,知识点,金属的化学性质,知2导,（1）金属与氧气的反应 【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜，放在酒精灯火焰上加热。 【实验现象】铜片表面变黑 【实验结论】铜能与氧气反应 （2）金属与酸的反应 【实验步骤】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如有气体生成，将气体验纯后点燃。,【实验现象】放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体 生成，生成的气体能燃烧，放铜片的试管没有气体生成。 【实验结论】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反 应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。,知2导,
4、【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。,知2讲,（来自点拨）,(1)图中有一处错误的操作，该操作是_；(填序号) (2)操作A的现象是_； (3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是_。,知2讲,导引：(1)分析铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与 硫酸铜溶液反应的操作可知，错误的操作为C，应该先加固 体，后加液体，且加锌粒时，不能将试管竖直，否则可能 会砸破试管底部；(2)灼烧铜丝，现象为铜丝表面变黑，因 铜和氧气反应生成了黑色的氧化铜；(3)他将铝丝插入硫酸 铜
5、溶液中，未出现显明现象，其原因是铝丝表面被氧化， 氧化膜(Al2O3)阻止铝与硫酸铜反应。,（来自点拨）,C,铜丝表面变黑,铝丝表面的氧化膜未处理(其他答案合理即可),知2练,（来自典中点）,1. 有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界能以单质形态存在。含丁化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁 丙 甲,知2练,（来自典中点）,2. 把锌片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减小的是（ ）A.AgNO3 溶液 B. FeSO4 溶液C. H2SO4溶液 D.HCl溶液,金属加工
6、厂常有焊接钢板的工序。由于钢板表面会发生锈蚀，故常用稀盐酸除锈并清理干净才能焊接。 （1）用盐酸除锈会生成氯化铁和水，试写出此反应的化学方程式： 。 （2）上述的盐酸用量必须严格控制，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应： 。,3,知识点,金属锈蚀的条件,知3导,【实验过程】,【实验结论】当铁接触到易跟它发生反应的化学物质时（如酸溶液等），更容易被锈蚀,知3导,【例3】实验探究题 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底
7、部，进行下图实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。,知3讲,实验 实验 实验,【实验现象】实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内水面上升。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管内空气体积的_。 (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_ 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。,知3讲,氧气和水蒸气,1/5,试管内,液面上升,(3)用完的菜刀要擦干存放，理由是_。 (4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_。,知3讲,除去水，防止生锈,铝表面易生成一层致密,的氧化物保护膜，阻止内部的
8、铝进一步反应,方法规律：该题利用铁生锈三条件分析解答。(1)铁丝生 锈是由于铁与氧气和水共同作用的结果，铁生锈消耗 氧气，导致试管内压强减小，液面上升；若时间足够 长，则足量的铁丝能将试管内的氧气完全消耗，进入 试管内液体的体积约等于空气中氧气的体积，即约占,知3讲,试管内空气体积的1/5。(2)可通过铁丝表面的铁锈或试 管内液面的上升情况判断铁丝反应进行的情况。(3)铁 在同时接触氧气和水的条件下易生锈，擦干菜刀可防止 生锈。(4)铝虽然比铁活泼，但因形成的氧化膜结构致 密，可防止内部的铝被氧化，而铁生锈后生成的铁锈结 构疏松，不能保护内部的铁，反而易吸水，从而加速铁 的生锈。因此铝虽然比铁活泼，却比铁耐腐蚀。,（来自点拨）,知3练,（来自典中点）,在潮湿环境中久置的铜器，其表面会发生诱蚀，生成“铜绿”，它与孔雀石矿的主要 成分相同，化学式是Cu2(OH)2CO3。(1)根据铜绿主要成分分析，铜生锈跟什么条件有关？你是怎样分析的？（2）已知孔雀石加热分解的三种分解产物是氧化铜、水和二氧化碳。请根据以上信息，试用化学方程式表示铜的锈蚀变化。,
