1、,化学,第八单元 金属和金属材料,实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,目标导学,导学导练,随堂检测,课后作业,目标导学,1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。,导学导练,【小组实验】 1.金属的物理性质 教师准备相关材料，请同学们4人一组认真地完 成以下实验，注意仔细观察，重点记录，准确 描述，深入探讨。 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽：_。 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、 铜片和黄铜片的硬度：_ _ _。 （3）设计实验，证明金属具有导电性。,铜紫红色，其它银白色，都有金属光泽,铝片与铜片互刻，铝片上痕迹深、明显，说明铜的硬度大于铝；铜片与黄铜片
2、互刻，铜片上痕迹深、明显，说明合金的硬度一般大于组成它的成分,导学导练,2.金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰 上加热，观察铜片表面的变化。 现象：_ 化学反应方程式：_ （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸或 稀硫酸（酸有腐蚀性，操作要小心），观察 并记录实验现象。,铜表面变黑,2Cu+O2=2CuO,导学导练,学生通过自己观察实验现象，说一说这几种金属的活动性强弱：_。,剧烈反应，快速产生气泡， 镁条消失，试管外壁发烫,反应较剧烈，产生大量气泡，锌逐渐溶解， 生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰,反应缓慢，产生气泡，溶液逐渐
3、变为浅绿 色，生成的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰,产生气泡，锌逐渐溶解（试管外壁发热）,无明显现象,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,镁铝锌铁铜,导学导练,(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,铁丝银白色，铁粉是灰黑色的,问题与交流： 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁丝 和铁粉是什么颜色的？你有什么问
4、题？查阅资料， 与同学交流。,随堂检测,1.（2015重庆）钛铁合金是生产链条钢、锚链钢 等的重要原料，如果要比较钛（Ti）和铁的金属 活动顺序，以下方法不能达到目的是（ ）A查阅初中化学课本上的金属活动顺序表 B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验,A,随堂检测,2. （2017杭州）在试管放入一根镁条（已除去氧化膜），往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，现察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是（
5、 ） A镁能从硝酸银溶液中置换出银 B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气 C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3+MgMg（NO3）2+2Ag D根据该实验可判断镁比银化学活动性强,C,随堂检测,3.（2015湘西州）有甲、乙、丙、丁四种金属， 将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、 丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快； 再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出 则四种金属的活动性顺序正确的是（ ）A甲乙丙丁 B丙丁乙甲 C丙丁甲乙 D无法判断,B,随堂检测,4.（2015永州）下列事实不能用金属的活动性 顺序加以解释的是（ ）A不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B铁能置换出硫酸铜溶液中的铜
6、C在化合物中，铁显+2、+3价，铜显+1、+2价 D相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度,C,随堂检测,5.金属材料广泛应用于生产生活中 (1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是 . (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜!从而阻止铝进一步氧化, 这种氧化物的化学式为 . (3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式）,汞,Al2O3,ZnCl2和FeCl2,随堂检测,（4）铁矿石有多种，如赤铁矿（主要成分Fe2O3和磁铁矿（主要成分Fe3O4等），写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳
7、反应的化学方程式 冶炼2900t含四氧化三铁 80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%的生铁的质量是 （结果精确到 0.1） （5）含有锌粉 6.5g，铁粉 5.6g，铜粉 3.2g，铝粉 1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应反应，停止后，有6g固体剩余“ 则生成氢气的质量为,0.5g,1714.3,课后作业,1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ） 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性,D,课后作业,2.下列关于合金的说法正确的是( )。 A合金不属于金属材料 B合金的硬度一般比各成分金属大 C合金属于金属单质 D多数合金的熔点高于组成它的
8、成分金属,B,课后作业,3下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )。 A生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D生铁与纯铁的物理性质相同,D,课后作业,4.下列各项比较中，正确的是( ) A含碳量：生铁钢 B含铁量：Fe2O3FeO C地壳中元素含量：FeAl D熔点：焊锡锡,A,课后作业,5下列关于金属的说法正确的是( ) A .铝在空气中能生成一层致密的氧化铝保护膜 B .铜的化学性质不活泼,在潮湿的空气中也不会生锈 C .钛不具有耐腐蚀性,不可以用来制造轮船外壳 D .镀锌的“白铁片”不易生锈,说明锌
9、没有铁活泼,A,课后作业,6. 以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（ ） A测定两金属的密度 B铜片放入硝酸银溶液中 C将两种金属相互刻画 D铜片、银片分别放入稀硫酸中,B,课后作业,7. 锡(Sn)是五金之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( ) A .Zn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+Sn B .Sn+2HCl=SnCl2+H2 C .Sn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2Ag D .Sn+MgSO4=SnSO4+Mg,D,课后作业,8.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示.关于甲、乙两金属判断正
10、确的是( ) A .铁、镁 B .铁、锌 C .锌、铁 D .锌、镁,B,课后作业,9.（2018咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O。 （1）操作的名称是 。,过滤,课后作业,（2）写出滤液中金属阳离子符号： 。 （3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式： 。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。,Fe2+,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,Ni、Cu、Ag,课后作业,10.2005年5月，益阳市资阳区的虎形山出土了一批战国青铜器
11、，其实我国早在商代就能制造出精美的青铜器，到了战国时期已能冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有着上述某种内在的联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间由先到后的顺序是 （ ） ACu Fe Al Zn BCu Zn Fe Al CCu Fe Zn Al DAl Zn Fe Cu,C,课后作业,11.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( )。 A氯化镁 B硫酸锌 C氯化亚铁 D硫酸铜,D,课后作业,12.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，故此判断三种金属的金属活动性顺序是( )。 A甲铜乙 B乙铜甲 C铜甲乙 D甲乙铜,A
12、,课后作业,13.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的胶塞塞紧，U形管内水面处同一高度。数天后观察到U形管内的水面( )。 Aa比b高 Bb比a高 C一样高 DU形管中的水从b管全部溢出,A,课后作业,14.某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；将Cu放入AgNO3溶液中；将Cu放入ZnSO4溶液中；将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是( )。 AB CD,D,课后作业,15.金属材料是日常很重要的材料，请完成下列有问题 地壳中含量最多的金属元
13、素是_。 “沙里淘金”说明黄金在自然界以_（填“游 离态”或“化合态”）形式存在。 铜在空气中会生成铜锈成分是Cu2(OH)2CO3，根据铜锈的主要成分中含有氢元素，可判断铜生锈需要空气中的_。 某小组为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：a将铁片浸入稀硫酸中；b将银片浸入稀硫酸中；c将铁片浸入硫酸铜溶液中。,Al,游离态,水,课后作业,I实验a中反应的化学方程式为_。 II上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）_。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。 向一定量铜锌混合粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是_。,Fe+H2SO4FeSO4+H2,将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色物质析出,溶液由无色变蓝色,FeCuAg,AD,
