1、第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,商后期 司母戊鼎,东汉晚期 马踏飞燕,金属材料,金属材料,金属材料,【复习回忆】,1、地壳中含量最多的前四种元素依次是：含量最多的金属元素是：,氧、硅、铝、铁,铝,2、金属的物理性质,2、颜色,3、良好的导电性、 和 。,大多数金属都是 ，铜是 ，金是 。,1、状态,在常温下大多数金属是固态，汞是 。,银白色,红色,金黄色,液态,延展性,导热性,思考与交流 课本46页,1、举例说明金属能发生哪些化学反应？,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属能发生的化学反应：金属与O2反应金属与盐酸或稀硫酸
2、反应金属与盐溶液反应,2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。,3、画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,原子结构特点：,金属的化学性质：,不稳定，容易失去电子。,做还原剂，具有还原性。,从煤油中取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮,观察钠表面的颜色和变化。,实验探究1：,现象：,银白色的钠表面很快变暗,4Na + O2 = 2Na2 O,结论：,钠的物理性质：,钠的化学性质：,钠的保存方法：,银白色、硬度小的固体。,钠保存在煤油或石蜡油中,把切下来的小块钠放在坩埚里，加热，
3、观察现象。,实验探究2：,现象：,结论：,燃烧时的火焰颜色：,生成物的颜色：,黄色,淡黄色,2Na + O2 = Na2O2,过氧化钠,-1,实验探究3：,现象：,2Cu + O2 = 2CuO,结论：,把铜丝放在酒精灯上加热，观察现象。,铜丝变黑,科学探究,现象：,结论：,科学探究： 加热未打磨的铝箔加热打磨过的铝箔,未打磨的铝箔：,铝箔失去光泽，熔化的铝不滴落。,打磨的铝箔：,铝箔失去光泽，熔化的铝不滴落。,铝在空气里稳定存在的原因： 铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化物保护膜。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属与氧气反应的规律
4、常温下易被氧化,常温下能被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,一、金属与非金属的反应,1、金属与O2的反应,【归纳总结】,2、金属与Cl2、S的反应：,2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na+S=Na2S,点燃,2Fe+3Cl2 = 2FeCl3Fe+S = FeS,点燃,【课堂练习】,金属钠与O2反应的两种情况中：、还原剂是： 氧化剂是： Na2O中氧元素的化合价是： Na2O2氧元素的化合价是： 用双线桥表示出这两个反应转移的方向和数目：,Na,O2,-2,-1,金属与非金属的反应 1、金属与O2的反应：,常温：4Na + O2 = 2Na2O,2、金属Cl2、S的反应：,2Na+Cl2 = 2NaCl,2Fe+3Cl2 = 2FeCl3,Fe+S = FeS,点燃,点燃,共同点： 在这些反应中，金属单质，都从0价变为相应化合物中的正价，失去电子，作还原剂，表现较强的还原性,【课堂小结】,
