1、第一单元 应用广泛的金属材料,专题3 丰富多彩的生活材料,第一单元 应用广泛的金属材料,专题3 丰富多彩的生活材料,句容三中高二化学组,下列金属制品各利用了金属的哪些性质?,Al,Cu或Al,W,Sn、Pb 、Bi、Cd,Au、Cu、Zn,Cu、Zn、Al、Ni等,18K约含有75%Au； 24K含有99%的Au,导热性,导电性,高熔点、导电性,低熔点、导电性,延展性、有光泽,延展性、有光泽,一、金属的物理性质,绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属有特殊颜色如铜是 。具有良好的 、 、 。,银白色,紫红色,导电性,导热性,延展性,金属之最,人体中含量最高的金属元素目前世界上应用最广、用
2、量最大的金属元素 熔点最高的金属熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素,铝,钙,铁,钨,汞,思考：如何设计实验验证铝的金属性比铜强。,活动与探究,实验一：将一小块铝片浸入 20mL0.5mol/LCuSO4 溶液中，观察现象。,铝片表面无明显现象,思考：如何设计实验除去铝表面的氧化膜？,活动与探究,实验二：将一小块铝片打磨后浸入 20mL0.5mol/LCuSO4 溶液中，观察现象。,铝片表面附着一层红色的铜,实验三：分别将一小块铝片浸入10mL2mol/L盐酸 、10mL2mol/LCH3COOH溶液、10mL2mol/LNaOH溶液中，反应12分钟后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液
3、中，12分钟后，观察现象。,1铝是一种活泼金属，为什么可用它制作 铝锅?,表面有致密氧化膜，保护里面的铝不与氧气等物质反应。,交流与讨论,活动与探究,实验四：用坩埚钳夹持一块薄铝片，在酒精灯上加热一段时间，轻轻晃动，仔细观察实验现象。,铝片熔化，失去光泽，熔化的铝并不滳落，好象有一层膜兜着。,交流与讨论,2为什么铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸?,铝在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时会产生钝化现象（表面生成致密的氧化膜）,思考：如何设计实验验证铝遇浓硝酸 发生钝化？,活动与探究,实验五：将去除氧化膜的铝片浸入10mL浓硝酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液中，12分钟后，观察现象。,铝片表面
4、无明显现象,铝能与O2反应 常温下，在空气中形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性 加热或点燃时，Al也能与O2反应 ； 铝能与酸反应 常温下，与强氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）接触时，表面会钝化；铝能与非氧化性酸反应置换出氢气 。,总结：,铝能与强碱溶液反应 ； 氧化铝具有两性，能与酸或强碱反应 。,总结：,我们在使用铝制炊具时 ，应注意什么问题?,注意不要破坏氧化膜。【不能盛放酸性或碱性食物，也不要用来盛放含食盐食物(在含食盐的水中,铝氧化膜抗腐蚀能力降低)。洗涤铝炊具时也不宜使用酸性或碱性的洗涤剂。 】,问题解决,典型例题,例1除去铜粉中的铝粉，不可选用的 试剂是 （ ）A稀硫酸 BCuSO4溶液
5、CNaOH溶液 DAgNO3溶液,D,例2铝在人体内引起慢性中毒，引起 老年痴呆症，1989年世界卫生组 织将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合 一般无需控制的是 （ ）A电线电缆 B牙膏皮C制造炊具餐具 D糖果香烟包装,A,1、铝因其优良的性质决定了它具有重要的用途：制铝箔；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作食物膨化剂；用氢氧化铝制成药片治胃病。根据上述铝的用途，回答下列问题： (1)由铝的良好延展性决定的用途是_。 (2)由铝的良好导电性和导热性决定的用途是_。 (3)由铝及其化合物的化学性质决定的用途是_。 (4)铝在人体内积累可使人慢性中毒，现在将铝“确定为食品污染源之一”而加以控制。铝在上述的用途中需加以控制的是_。 (5)胃溃疡(胃壁溃烂或穿孔)病人的胃酸过多，医生给其服用氢氧化铝乳胶，而不服用碳酸氢钠，其原因_。,课堂反馈,1、2、4,3、6,5、7、8,1、2、4、5、6、7、8,碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，会加速胃穿孔,2、写出铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式及离子方程式。,谢谢各位指导 再见,
