1、第3章 物质在水溶液中的行为,第1节 水溶液,知识回顾：你还知道NaCl溶液能导电的原因吗？,在石英皿中经过28次蒸馏的水的电导率为6.310-8 -1cm-1（电导率可以表示物质导电的性能，电导率越大则导电性能越强,反之越小）,想一想：纯水能导电吗？,一、水的电离,1、水的电离,H2O + H2O H3O+ + OH-,水合氢离子,化学计量数之比,水电离出的H+和OH-的物质的量相等，则H+=OH- 。,1 ： 1 ： 1,水的电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,水的电离是一个可逆过程，在一定温度下可以达到电离平衡，其过程遵循化学平衡移动原理。,在一定温度下，K是常数,H2
2、O是常数（如25时,H2O= = 55.6 moL/L ）， 即K H2O是常数，则H+OH-也为常数。,令：K H2O= KW,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,2、水的离子积常数,迁移应用：,根据水的离子积关系KW= H+OH-，求纯水中的H+和OH-,计算方法：H+=OH-=,1.010-7,1.010-7,5.010-7,7.410-7,2.510-13,5.510-13,水的电离程度极小，其主要存在形态是水分子,水的电离是一个吸热过程,KW只与温度有关，且温度越高，KW值越大,讨论分析：,向水中分别加入下列物质，请分析其中的离子成分，你会有何发现？,H+ Cl- OH-,Na+
3、OH- H+,Na+ Cl- H+ OH-,由于水的电离，在任何水溶液中H+和OH-总是同时存在的。,KW只与温度有关，而与H+、OH-变化无关，因此在任何稀的水溶液中同样存在KW=H+液OH-液，且在25时KW=110-14mol2L-2。,讨论分析：,水的离子积关系KW= H+OH-只适用于纯水吗？其他水溶液可以使用吗？,迁移应用：,利用KW的定量计算求水溶液中的H+或OH-,1.试计算25 时，0.01molL-1 HCl溶液中 H+、OH-分别为多少？,H+水=10-12 molL-1,H+液 = H+HCl + H+水,即OH-水=10-12 molL-1,OH-液= = 10-12
4、 molL-1,HCl=H+ +Cl-,解析：,0.01molL-1,0.01molL-1,由水电离产生的H+为多少？, H+HCl = 0.01molL-1,次,主,KW=110-14mol2L-2,2.试计算25时， 0.1molL-1 NaOH溶液中 H+、OH-分别为多少？,迁移应用：,利用KW的定量计求水溶液中的H+或OH-,OH-液 = OH-NaOH + OH-水,OH-水=10-13 molL-1,即H+水=10-13 molL-1,H+液= = 10-13 molL-1,解析：,NaOH=Na+ +OH-,0.1molL-1,0.1molL-1, OH-NaOH = 0.1molL-1,由水电离产生的OH-为多少？,主,次,根据平衡移动原理分析改变下列条件对水的电离平衡有什么影响？,讨论分析：,不变,不变,=,条件改变对水的电离平衡及Kw的影响,1.升高温度，Kw变大，水的电离平衡正向移动。,2.温度不变，Kw不变当加入能使H+或OH-的浓度增大的物质（如酸或碱），则水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离。,小结：,当加入能使H+或OH-的浓度减小的物质，则水的电离平衡正向移动，促进水的电离。,当加入对H+或OH-的浓度无影响的物质，则水的电离平衡不移动。,
