1、第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液 第1课时 水的电离,2.电解质的水溶液导电的原因是什么？3.纯水导电的原理与电解质相同吗？,电离出了自由移动的离子。,1.电解质的定义是什么？,在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。,1.水的电离方程式：,2H2O H3O+OH,H2O H+OH,水合氢离子,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,一 水的电离,试列出25时水的浓度平衡常数Kc的表达式 ，并计算 H+、OH-浓度的乘积。,Kc是常数,H2O=？,55.6molL-1,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O）中只有
2、110-7molH2O发生电离。,水的离子积KW = H+OH-,平衡量(mol)：55.6 10-7 10-7,H2O H+ + OH-,初始量(mol)：55.6 0 0,转化量(mol)：10-7 10-7 10-7,H+OH-的乘积是个常数，称为水的离子积常数。 简称水的离子积。,2.水的离子积,用KW表示,注意 a. KW只与温度有关。,b. 水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,比较不同温度下水的离子积，体会KW与温度的关系：,升高温度， KW增大。,KW只与温度有关。,温度升高，KW增大，H+和OH的浓度增大，水的电离程度增大。电离向吸热方向移动。,1.升高温度，水
3、的离子积Kw增大.请从化学平衡移动的角度分析，电离过程的热效应。,2.为什么水的电离是吸热过程？,酸性,碱性,中性,碱性,中性,向左,向左,向右,不移动,向右,增大,不变,减小,减小,增大,减小,增大,不变,增大,增大,H+OH-,H+OH-,H+OH-,H+OH-,H+OH-,不变,不变,不变,不变,增大,3、水的电离的影响因素,H2O H+ + OH H0,室温下，0.1 molL-1的盐酸中，水电离出的c(OH)是多少？水电离出的c(H+)呢？,让我好好想想。,1、酸性溶液中c(H+)与c(OH)之间是什么关系？,2、酸性溶液中H+与OH是哪种物质电离出来的呢？,3、酸性溶液中酸电离出来
4、的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？,4、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,5、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？,溶液中c(H+)与c(OH)的有关计算,25时，0.05 molL-1的Ba(OH)2溶液中，c（OH-） ？ c（H） ？ 水电离出的c(OH-)水 ？ c(H)水 ？,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,OH= OH碱+OH水,氢氧化钡溶液中H+=水电离出的 H+,氢氧化钡溶液中：,OH碱,Kw=H+OH-=OH碱 H+水,常温下，水电离出的H为10-12 molL-1时，
5、溶液是酸溶液，还是碱溶液？,都有可能。,例如：常温下，在0.01 molL-1的盐酸和0.01 molL-1的NaOH溶液中，水电离出的H都是10-12 molL-1。,2.水的离子积常数 KW，简称水的离子积。 KW = H+OH-,（1）KW只与温度有关。,（2）25时，酸、碱、盐的稀溶液中,KW =11014 mol2L-2,H2O H+OH,1.水的电离方程式,3.影响水电离的因素 温度升高促进水的电离，酸碱抑制水的电离,1.下列说法正确的是（ ） A.HCl溶液中无OH B.NaOH溶液中无H+ C.NaCl溶液中既无OH也无H+ D.常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH， 且K
6、w=H+OH=10-14 mol2L-2,D,2.（双选）某温度下水的Kw为110-12 moL2L-2,若某溶液中的H+为110-7 moLL-1，则该溶液（ ） A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=100 c(H+) 3.25的下列溶液中，碱性最强的是（ ） A.0.05molL-1的氢氧化钡溶液 B.OH-=0.12 molL-1的溶液 C.1 L中含有4克NaOH的溶液 D.H+=110-10 molL-1的溶液,AD,B,4.25时，0.05 molL-1的H2SO4溶液中，c(H) ？ c(OH-) ？ 水电离出的c(OH-)水 ？ c(H)水 ？ 5.25时， 0.1 molL-1的NaOH溶液中， c(OH-) ？ c(H) ? 水电离出的c(OH-)水 ？ c(H)水 ？,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,0.1 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,10-13 molL-1,
