1、溶液的酸碱性与pH,一、溶液的酸碱性,一、溶液的酸碱性,【思考、质疑】 水是一种酸，它有酸性吗？酸溶液一定具有酸性吗？,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是 H和OH的相对大小不同： 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强 H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,一、溶液的酸碱性,110-12,110-12,110-12
2、,110-12,110-12,110-12,填表（常温）,加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离， 加碱时，溶液中的H+ 都来源于水的电离。,小结： 在纯水中分别加入H+ 和OH-时，能抑制水的电离，并使水电离出的H+ 和OH- 均小于10-7molL-1（常温）。,思考：25由水电离出的H或OH均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液？,酸或碱,酸碱性强弱的表示方法 -pH,pH，是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家瑟伦索伦森（Sren Peder Lauritz Srensen）提出的。,1909年,二、溶液酸碱度的表示方法: pH,pH = - l
3、g H+ H+=10-PH,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H10-7mol/L pH7,pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014，当PH=0时，H+=1mol/L 当PH=14时，OH-= 1 mol/L,三、pH测量的意义,pH值与生物医学,三、pH测量的意义,pH值与生物医学,三、pH测量的意义,pH值与纳米科学,三、pH测量的意义,pH值与生活,因此精确的测量pH值，具有重要意义。,标准比色卡,pH试纸,测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒
4、蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。,方法一： 比色法 pH试纸,四、pH测量方法,（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差。 （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 （3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数。 （4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸来测量。,友情提醒：,1）分别测定桌面上药品盐酸，氯化钠，烧碱溶液pH2）同桌中左边同学测定盐酸溶液稀释100
5、倍后溶液pH3）同桌中右边同学测定烧碱溶液稀释100倍后溶液pH,动手实验（一）,1）如何用pH试纸解决生活中问题？2）已知有反应 HCHO+Na2SO3+H2O=H2C(OH)SO3Na+NaOH我们可以解决的一个生活问题是？,动手实验（二）,了解生活中物质的pH,世界上第一支pH 计(酸度计)是在1934年由Arnold Beckman制造。而相对于H+ 的活度有电势的pH玻璃电极则面世更早，始于1906年被Fritz Haber 和Zygmunt Klemensiewicz制作而成。,四、pH测量方法,1934年,方法二： 电化学法 pH计,E = EpH - Ereference,原理：pH测量电极,四、pH测量方法,方法三： 荧光探针荧光传感器,“人之所以能效力于世界，莫过于勤在实验上下功夫。”,五、pH的未来,？,尤溪县第五中学 蔡伍南,THANK YOU!,,1鲜肉是日常主要食品之一，新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料，pH与肉的新鲜度的关系为：新鲜肉pH5.86.2；次鲜肉pH6.36.6；变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中，酸性强弱的变化为（ ） A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定,A,练 兵 场,
