1、请思考: 如何设计实验可以测定出污水中H+的浓度？,某工厂排放的污水显酸性,经测试其pH1,酸碱中和滴定,学习目标：掌握酸碱中和滴定的概念和原理；了解酸碱中和滴定曲线；经历中和滴定的过程，知道中和滴定的步骤，初步掌握中和滴定的实验操作,课堂探究一,根据学案上酸碱中和反应的方程式请考虑中和反应的实质是什么？,以一元强酸和一元强碱为例,思考酸和碱的物质的量的关系是怎样的?能否用含有浓度的关系式表示?,启示：可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。,酸碱中和滴定：,已知浓度的溶液标准溶液 未知浓度的溶液待测溶液,利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)的方
2、法。,1.定义：,C(待测)=,一元强酸和碱：C(标准) V(标准)= C(待测)V(待测),C(标准) V(标准),V(待测),2.原理：,实验的关键(?)：,(2)准确测量酸、碱溶液的体积。,(1)准确判断中和反应是否恰好 进行完全,向盐酸中滴加NaOH溶液时，溶液的pH值有没有变化?,当酸碱中和反应恰好发生时，溶液的pH=7，能否看到pH发生变化的现象?若不能，请提出解决方案？,课堂探究二, 3.1 4.4 ,酸色 中间色 碱色, 5.0 8.0 , 8.2 10.0 ,实验关键点一、指示剂选择恰当,注意：指示剂的用量2-3滴,强酸、强碱中和反应的终点是pH=7，而指示剂在滴定终点的变色
3、点的pH7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？,课堂探究三,判断下列情况下溶液的pH。,滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴(0.04 mL)时，溶液的pH,完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的pH,（pH=4）,（pH=10）,V(NaOH)/mL,PH,颜色突变范围,7,酚 酞,指示剂选择,12,6,4,2,10,20,30,40,0,8.2,10,V(NaOH)/mL,PH,颜色突变范围,7,指示剂选择,12,6,4,2,10,20,30,40,0,甲基橙,3.1,4.4,实验关键点二、准确量取液体的体积,滴定管，可以精确地量取一定体积的溶液,、滴定管上标注的内容有哪些？ 、0刻度在上方
4、还是下方？ 、读数精确到小数点后几位？ 、常用的规格有:25ml、50ml,想一想？ 50mL的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00mL处，若把滴定管中溶液全部放出，其体积（ ） A.等于30 B.等于20 C.大于30 D.小于30,认识酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,下端为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为装有玻璃球的橡胶管,用来装酸溶液,用来装碱溶液,用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度？ 实验药品：标准溶液为0.100mol/L的NaOH酚酞溶液 实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯,注意：习惯上用滴定管装标准溶液，锥形瓶装待 测液和指示剂,我来试一试,滴定管
5、、锥形瓶滴定前的准备,实验： 用NaOH标准溶液测定15.00ml污水中H+的浓度？,半分钟内不,恢复原来的颜色,(4)、数据处理,注：为减小实验误差，平行实验应该做2-3次，求出标准液的平均体积代入公式进行计算。,为了测定某未知Ba(OH)2溶液的浓度，用0.10mol/L的HCl溶液去中和滴定。 首先取25ml碱式滴定管用水润洗后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数V1=10ml, 将管内液体全部放至锥形瓶(即取得15ml溶液),火眼金睛,酸碱中和滴定操作过程（指出错误操作）,再用待测溶液润洗2-3次,排出气泡后调整 液面至零刻 度线以下,10.00ml,15.00ml,换一只25ml酸式
6、滴定管，取0.10mol/L的HCl垂直固定在铁架台上，读数V2=0.30ml； 右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色的变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出V2=18.30ml； 通过c(标准) V(标准)= c(待测)V(待测)，计算出Ba(OH)2的浓度。,小结：,C(待测)=,一元强酸和碱：C(标准) V(标准)= C(待测)V(待测),C(标准) V(标准),V(待测),用于配制标准溶液,2.原理：,认识酸式滴定管和碱式滴定管,酸式滴定管,下端为玻璃活塞,碱式滴定管,下端为装有玻璃球的 橡胶管,用来装酸性溶液和强氧化性溶液,用来装碱性溶液,(?),(?),
