1、第二课时,溶液的酸碱性与PH,2. 0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-） , c（H）= 。 由水电离出的c（OH-）水 ， c（H）水 。,1. 0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H） , c（OH-）= 。 由水电离的c（OH-）水 ， c（H）水 。,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,0.1mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,110-13mol/L,无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。,溶液的酸碱性与pH值,+,-,1、溶液的酸、
2、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系,c (H+) =c (OH-),=110-7,中性,c (H+)c (OH-), 110-7,酸性,c (H+) c (OH-),110-7,碱性,判断正误：,1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。,2、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。,3、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,正确,正确,错误,4. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-） ，c（H） 。,110-7mol/L,110-7mol/L,即时检测,思考： c(H+)等于110-6mol/L的溶液一定呈现酸性？,c(H+)与110-7mol/L或者11
3、0-6mol/L这个标准比较时必须注意指明温度。,植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些C（H+）很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。,当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）1mol/L时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,2、溶液的酸碱性的表示方法-溶液的pH,溶液的pH,(1)pH的定义：,C(H+)的负对数,(2)使用范围：,C(H+)1mol/L,(3)
4、意义：,能表示溶液的酸碱性的强弱， 即表示溶液中C(H+)的大小,酸性溶液,碱性溶液,cH+=cOH-,cH+ 110-7mol/L,7,=7,cH+cOH-,cH+ 110-7mol/L,3、溶液的酸、碱性跟pH的关系,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显中性。,pH=6的溶液一定是酸性溶液吗？,答：不一定，只有在常温下才显酸性。,例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例：c(OH-) = 0.01mol /Lc(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /LpH=-lg 110-12 = 12,pH=-lg
5、c (H+),lg2=0.3 lg3=0.477,4、pH的测定：,粗略测定：,（1）酸碱指示剂,甲基橙 石蕊 酚酞,pH的测定：,（2）pH试纸,注意： 不能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不是将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数,用法：取一小片pH试纸放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒蘸待测液，点在pH试纸中央，待颜色稳定后与标准比色卡对比。,pH的测定：,pH计（酸度计）,精确测定：,H:pH计,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值相同的强酸和弱酸中cH+相同。,pH值的简单计算,1、0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。,2、求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,3、求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。,（1）PH12,（2）PH1,（3） c(H+) 110-14mol/L PH14,谢谢大家,
