1、弱电解质的电离,除 垢？,盐酸,醋酸,板块一、强、弱电解质与电离平衡,【实验探究1】室温下，用4mL 1mol/L的盐酸和醋酸分别与过量的大理石反应（大理石大小、纯度基本相同），将实验现象记录到表格中，并分析其原因。,板块一、强、弱电解质与电离平衡,【实验探究2】室温下，用pH计分别测定不同浓度的盐酸、醋酸的pH值，并将实验结果记录到表格中。,1组：1mol/L盐酸、1mol/L醋酸 4组：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸 2组：0.1mol/L盐酸、1mol/L醋酸 5组：1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸 3组：1mol/L盐酸、1mol/L醋酸 6组：0.1mol/L盐酸、
2、0.1mol/L醋酸,板块一、强、弱电解质与电离平衡,3.根据下表中数据判断五种常见酸的酸性相对强弱。,表3 几种酸的电离常数(25),【小结1】电离平衡的程度 1.弱电解质的电离平衡程度都较_。多元弱酸_电离，酸性的强弱主要由第 步电离决定。 2.电离平衡常数（Ka或Kb） 用Ka或Kb的大小可以判断弱酸的酸性或弱碱的碱性的相对强弱，即Ka或Kb越大，表示该弱电解质电离程度越_。 同一物质的Ka和Kb只与 有关，不随 改变而改变。 3.电离度（） 电离度大小可表示弱电解质在水中的_。电离度（）越大，则表示该弱电解质电离程度越_。 同一物质的与_、_有关。,板块二、影响电离平衡的因素,【猜想】
3、电离平衡是否符合勒夏特列原理？哪些条件改变可引起电离平衡的移动？如何移动？,【实验设计】根据所给仪器和药品设计实验探究电离平衡的影响因素。 药品：1mol/LCH3COOH溶液、CH3COONH4固体、3mol/L盐酸、3mol/LNaOH、甲基橙溶液（可看做一种有机弱酸，详见【知识支持】）、热水。 仪器：pH计、滴管、烧杯、试管,【知识支持】甲基橙溶液的变色原理：甲基橙在中性或碱性溶液中是以磺酸钠盐的形式存在，在强酸性溶液中转化为磺酸，可简单表示为：HR H+ + R-（红色） （黄色）,板块二、影响电离平衡的因素,【实验探究3】完成下表中实验，并记录实验结果，参考【知识支持】用平衡移动原理
4、解释原因。,【实验探究4】将1mol/L醋酸溶液放于热水中，观察pH值变化，用平衡移动原理解释其原因。,板块二、影响电离平衡的因素,【问题组二】 1.稀释CH3COOH溶液的过程中电离平衡如何移动？请参考课前预习区第6题数据判断，并说明你的理由。2.请用Qc与K的解释：稀释CH3COOH溶液的过程中电离平衡的移动方向。,醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（25）,0.996,0.0987,1.810-5,1.810-5,0.421%,1.34%,【小结2】 四、电离平衡的影响因素遵循平衡移动的原理,【拓展提升】,再次观察【实验探究1】两支试管中的实验现象，并结合实验视频与图像对比等体积、等浓度的
5、盐酸和醋酸分别与过量大理石反应的起始速率、反应一段时间后的速率变化和生成气体的物质的量，并解释原因。,盐酸速率大,盐酸速率减小,醋酸速率未有明显减小,生成气体的物质的量相同,盐酸完全电离，醋酸部分电离，H+盐酸醋酸,随反应进行，盐酸中H+减小，醋酸因平衡正向移动，H+减小少于盐酸,随反应进行，盐酸和醋酸电离出的H+的物质的量相同,除 垢？,碳酸,？,盐酸,醋酸,【课堂小结】,电离平衡,弱电解质，在水溶液中,电离方程式,存在微粒： 分子、离子共存,电离平衡常数,转化率,微粒观,电离平衡的影响因素：C、T,对象,表示方法,遵循化学平衡的规律,【当堂巩固】,1氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4
6、+OH-，若加入下列物质或操作，判断电离平衡的移动方向。,正向,逆向,逆向,正向,正向,【当堂巩固】,2.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ） A.1 molL1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01 molL1 B.甲酸与水以任意比例互溶 C.10 mL 1 molL-1甲酸和盐酸分别与过量Zn反应，甲酸速率小于盐酸 D.将甲酸溶液稀释10倍，其c（H+）大约原来的1/10 3.在RNH2H2O RNH3+OH-形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ） A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水 D.升温,B,D,谢谢大家！,作业： 生活小调查：你身边的弱电解质。,
