1、溶洞,第二节 弱电解质的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,第一课时,练习1：下列哪些是电解质？哪些是非电解质？,电解质：非电解质：,NaCl溶液、NaOH 、H2SO4、Cu、CH3COOH、 NaCl、 CO2、蔗糖, ,不同电解质溶液的导电能力相同吗？,设疑：,思考：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢，我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？,追问：用什么方法来证明它们的酸性强弱呢？,不相同,PH值与溶液中c(H+)的定量关系,pH = -lgc(H+),0,1,2,3,总结：溶液中c(H+)稀释到原来的十分之一，PH值增加一个单位
2、。,资料查询：,合作探究：探究同浓度的盐酸和醋酸的酸性强弱,小,大,在盐酸试管中产生气泡剧烈,在醋酸试管中产生气泡缓慢,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,实验分析:,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,HCl在水中的电离示意图,CH3COOH在水中的电离示意图,说明：HCl在水中完全电离CH3COOH在水中部分电离,1、强电解质：,在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质,一、强弱电解质,在
3、水溶液中部分电离的电解质称弱电解质,2、弱电解质：,追问：我们学过的物质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？,下列电解质中：NaCl、NaOH、H2SO4、 NH3H2O、BaSO4、CH3COOH、 H2O、H2CO3是强电解质_是弱电解质。,练习2：,NaCl、 NaOH、 H2SO4、 BaSO4,NH3H2O、CH3COOH 、H2O、H2CO3,4、常见的弱电解质,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,3、常见的强电解质,（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO
4、3、HClO4、 HI等,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,（3）H2O,设疑：在必修一我们学过电离，哪什么是电离呢？,追问：强电解质完全电离，用什么符号呢？弱电解质呢？,练习3：用电离方程式表示下列物质的电离： H2SO4 CH3COOH NaOH NH3.H2O NaCl Al2(SO4)3,追问：上面的式子叫什么呢？,电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。,二、电离方程式,1、概念：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子。2、电离方程式的书写(1) 强电
5、解质在水中完全电离,用“=”号表示,弱电解质在水中只有部分电离,因此用“ ”表示。,思考：怎样书写NaHCO3、NaHSO4呢？,NaHCO3 = Na+ + HCO3,NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-,HCO3 H+ + CO32,(2) 酸式盐：,强酸的酸式盐：完全电离弱酸的酸式盐：分步电离,追问：弱酸和弱碱呢？,(3)弱电解质,多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）,多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,（主）,（次）,练习4:写出下列物质的电离方程式,磷酸
6、(H3PO4) H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4 - H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 氢氧化镁Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2 + +2OH-,课堂检测：,1、下列物质中，属于强电解质的是（ ） 熔融态铁 液氯 Na2SO4 H2O SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部 2、下列化合物属于弱电解质的是（ ） A、HClO4 B、Ba(OH)2 C、 CO2 D、HF 3、下列电离方程式中，正确的是（ ） A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH- C、KClO3 K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2- 4、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ） A、 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B、 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 D、强电解质在固态或液态时，可能不导电,C,D,B,C,小结：,1、本节课我们通过实验探究分析得出 强弱电解质的概念，并进一步学会书写有关电离方程式。2、要求同学们会辨别强电解质和弱电解质。,
