1、弱电解质的电离,1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡 2、掌握影响电离平衡移动的因素,学习目标,重点及难点,影响电离平衡移动的因素,知识回顾,1、强电解质、弱电解质的概念？,强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。,弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。,2、强弱电解质分别存在于哪类物质中？,弱电解质：,弱酸、弱碱和水。,强电解质：,强酸、强碱和盐。,CH3COOH,H+ + CH3COO,H+ + CH3COO,CH3COOH,速率,V(电离),V(结合),V(电离) = V(结合) 电离平衡状态,时间,根据刚才的分析，你能画出这个过程的Vt图吗？,弱电解质电离平衡状态建立示意图,电离平
2、衡状态建立,1.定义：,2.特点：,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，平衡时溶液里各分子、 离子的浓度保持不变。,变 外界条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆的,一、弱电解质的电离平衡,温度,NH3H2O NH4+ + OH -,解析：由于弱电解质的电离是吸热的,故升高温度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大。,升高温度，能否引起上述的电离平衡移动，向哪个方向移动？,思考与讨论 1,在氨水中存在电离平衡：NH3
3、H2O NH4+ + OH - 下列几种情况能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加入少量NH4Cl(s) 加入少量NaOH(s) 加少量HCl (g) 加少量冰醋酸 加水,思考与讨论 2,讨论提纲： 原溶液中有何粒子？ 加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？ 电离平衡移动方向如何？,浓度,在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+ + OH - 下列几种情况能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？ 加入少量NH4Cl(s) 加入少量NaOH(s) 加HCl (g) 加冰醋酸 加水,逆,逆,正,正,正,3、影响电离平衡的因素,外因：温度、浓度,当外界条件改变时符合“勒夏特列原
4、理”,总结归纳,温度,升高温度，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动；（温度越高越电离）,浓度,溶液稀释，平衡正向移动；（溶液浓度越稀越电离）,加入增大弱电解质电离的离子浓度的物质，平衡逆向移动； 加入减少弱电解质电离的离子浓度的物质，平衡正向移动；,CH3COOH CH3COO- + H+,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增大,减小,增大,增大,减小,减小,X100%,1、在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( ) A溶液显电中性 B溶液中无CH3COOH分子 C氢离子浓度恒定不变 Dc(H)c(CH3
5、COO),C,学以致用,2、欲使醋酸溶液中的c（CH3COO-)增大，电离平衡向右移，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ）ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg,A,3、在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ） A变蓝色 B变深 C变浅 D不变 4、将0.1 molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A电离程度减小 B溶液中c (H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大,C,D,5、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- + H+，要使溶液中的 值增大，可采取的措施是（ ） A.加少量 NaCl (s) B. 降低温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水,D,在0.1mol/L氨水中加入下列物质，对电离平衡产生怎样的影响？完成下列表格。 已知：,正向,增大,增大,减小,增大,逆向,增大,减小,增大,减小,正向,减小,增大,减小,增大,逆向,减小,增大,增大,减小,正向,增大,增大,增大,减小,正向,减小,减小,减小,增大,作业,THANK YOU,祝同学们学习进步！更上一层楼！,
