1、弱电解质的电离,教学目标,知识与能力 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。 能正确书写常见物质的电离方程式。 理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。 【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。 【学习难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。,复习：电解质：非电解质：,在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。,在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。,下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ， NaCl溶液、KOH 、H2SO4、Mg、 CH3COOH、 NH3H2O、 SO2、 乙醇、 水,电解质和非电解质比较电解质 非电解质 概念：在水溶液中或熔化状态下
2、在水溶液和熔化状态能够导电的化合物。 下都不能导电的化合物。 实例： 酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等,一、强弱电解质,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,快,慢,2,5,根据实验现象，探索下列问题： （1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，即c(H+)是否相等？,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2
3、S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl = Na+Cl-,HAc H+Ac-,考点一：电解质、非电解质及强弱电解质,下列说法正确的是（ ） A、能导电的物质一定是电解质， 不能导电的物质一定是非电解质。 B、难溶于水的物质肯定不是强电解质。 C、纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。 D、电解质溶液导电与金属导电实质相同。 E、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。,8,怎样表示强弱电解质的电离过程,电离方程式,9,电离方程式的书写要点：,强电解质在溶液中完全电离，用“” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式， 多元弱碱则一步完成电离方程式
4、。,10,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。Na2SO4、HClO、 NH3H2O 、H2CO3、Fe(OH)3,【课堂练习】,考点二：电解质的电离方程式书写,11,Na2SO4 = 2Na+ + SO42,HClO H+ + ClO,NH3H2O NH4+ + OH,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH,练习： 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,强弱电解质的区分
5、依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,问题探讨,BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,二、弱电解质的电离,思考与讨论：,1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？,2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？,思考与交流,思考与讨论：,在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COO
6、Na溶液、水、加热对平衡有什么影响？,CH3COOH CH3COO+H,部分电离 可逆 存在电离平衡,NH3H2O NH4 + + OH -,右,左,左,右,在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？,考点三：弱电解质的电离平衡及其影响因素,正,增大,正,增大,增大,增大,增大,正,减小,逆,减小,减小,逆,减小,减小,实验3-2,向两支盛有0.1mol/L的醋酸和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，观察现象,有气泡放出,无现象,证明醋酸的酸性比硼酸的强,说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理多元弱酸，分步
7、电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2S H+HS- H+=110-4mol/LHS- H+S2- H+=110-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时,意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。,CH3COOH CH3
8、COO-+H+,K=1.7610-5,H2S H+HS-,HCO3- H+ CO32-,K2=5.6110-11,K1=4.3110-7,H2CO3 H+HCO3-,HS- H+ S2-,K1=9.110-8,K2=1.110-12,H3PO4 H+H2PO4-,H2PO4 H+HPO42-,HPO4 H+PO43-,K1=7.510-3,K2=6.2310-8,回答下列各问：,K3=2.210-13,（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值 。,增大,（3）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： 。,（2）、在
9、温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性 。,越强,K1K2 K3,（2006 全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO - + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动,B,练习:,考点四：强弱电解质的比较,(一)体验高考 （2007 上海化学 ） 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A相同浓度的两种溶液中c(H+)相同 B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 CpH=3的两溶液稀释100倍， pH都为5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐， c(H+)均明显减少,（二）考点探究 有0.1 mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较： （1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是 。 （2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的 速率是 。,（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积 是 。 （4）三种酸分别与0.1 mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗 NaOH体积由大到小的顺序是 。 （5）三种酸的pH值由大到小的顺序是,
