1、弱电解质的电离,物质的分类,溶液 胶体 浊液,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,弱酸、弱碱、水,强酸、强碱 绝大多数盐活泼 金属氧化物,知识回顾：强弱电解质,1、电解质：在 或 状态下能导电的 。 2、非电解质：在 和 状态下都不导电的 。 3、强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质。 包括：绝大多数盐、活泼金属氧化物、 六大强酸： 。 四大强碱： 。 4、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，如 。,水溶液,熔融,化合物,水溶液,熔融,化合物,HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
2、,弱酸、弱碱和水,电解质本身不一定能导电 如：NaCl固体、NaOH固体、纯H2SO4、CaCO3等,电解质和非电解质都是对化合物来说。 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质,溶于水能导电的化合物不一定是电解质 如：SO2、CO2、NH3等,知识回顾：强弱电解质,电解质溶液导电能力只与离子浓度的大小，以及离子所带的电荷数有关。,a、强弱电解质溶液的导电能力 b、强弱电解质物质的溶解性 c、强酸（碱）弱酸（碱）溶液的酸碱性,NaOH溶液 石墨 液态HCl 冰醋酸 乙醇 液氨 氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl (1)上述状态下可导电的是_； (2)属于非电解质的是_； (3)属于电解质的是_
3、； (4)属于强电解质的是 。, , , , ,知识回顾：强弱电解质,例题1：判断,知识回顾：电离方程式,1、电离：电解质溶于水或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程叫做电离。,2、电离方程式的书写 (1)强电解质 强电解质的电离方程式用“=”连接。 易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如H2SO4=2HSO42。 难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3=Ca2CO32。,知识回顾：电离方程式,知识回顾：电离方程式,知识回顾：电离方程式,B,在一定的条件下(温度、浓度)，当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相
4、等时，电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。,一、弱电解质的电离平衡,特征：逆、等、动、定、变,电离平衡常数（Ka、Kb）： K只与温度有关，不随浓度改变而改变； 电离是吸热过程，温度越高，K越大； K值越大，电离程度（电离度a）越大，酸性/碱性越强。,二、电离平衡常数及电离度,三、电离平衡的影响因素,2、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是： A、溶液中H+和OH-都减小 B、溶液中H+增大 C、醋酸电离平衡向左移动 D、溶液的PH增大,D,练习1：用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是： A、 和 的乘积 B、C、 的物质的量 D、
5、,D,难点突破,25时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是：,AC,课堂练习,四、强弱电解质比较(等浓度),四、强弱电解质比较(等PH),“物质的量浓度”相等（请你用颜色补全下列图片）,n,溶质 HCl,HCl 分子,H+,Cl-,n,溶质 HAc,HAc 分子,H+,Ac-,四、强弱电解质比较(等浓度),溶质 HCl,HCl 分子,H+,Cl-,溶质 HAc,HAc 分子,H+,Ac-,（请你用颜色补全下列图片）,四、强弱电解质比较(等浓度),HCl,CH3COOH,1,2,PH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10,V 升水,浓度为0.1mol/L的酸加水稀
6、释10倍的变化曲线,7,HCl,CH3COOH,1,2,PH,0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10,V 升水,PH值等于1的酸加水稀释10倍的变化曲线,例题：pH=1的两种酸溶液A、B各1 ml，分别加水稀释到1000ml，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（双选）：A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1 a 4，则A、B都是弱酸。,CD,难点突破：强弱电解质加水稀释时PH变化图像,难点突破：强弱电解质加水稀释时PH变化图像,1L 0.01mol/L的酸加水稀释100倍的变化曲线,1
7、L PH=2的酸加水稀释100倍的变化曲线,HCl,CH3COOH,相同“物质的量浓度”、相同体积的盐酸与醋酸的比较,相等,相等,相等,高,低,小,大,快,慢,快,慢,小,大,相同“pH值”、相同体积的盐酸与醋酸的比较,相等,相等,相等,高,低,小,大,少,多,快,慢,小,大,125，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题:(1) c1_c2（填“”“”或“=”，下同） 。 (2)溶液中水的电离程度_。 (3)同体积的溶液与溶液，中和HCl的能力， 。 (4) 溶液与溶液等体积混合，溶液的pH_ 7。 (5)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为_ （填序号）。,125
8、，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题:(1) c1_c2（填“”“”或“=”，下同） 。 (2)溶液中水的电离程度_。 (3)同体积的溶液与溶液，中和HCl的能力， 。 (4) 溶液与溶液等体积混合，溶液的pH_ 7。 (5)分别加水稀释10倍,稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为_ （填序号）。,=,五、强弱电解质的判断,（1）在同浓度、同温度下，对电解质做导电性对比实验，导电能力强者为强电解质，反之，为弱电解质。 （2）在同浓度、同温度下，比较反应速率的快慢，反应速率快者为强电解质，反之，为弱电解质。 （3）浓度与pH的关系，如0.1molL-1 醋酸，其pH7，即可证明其是弱电
9、解质。 （4）测定对应盐的酸碱性，如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。 （5）稀释前后的pH与稀释倍数的关系，如将pH=2的酸溶液稀释100倍，若pH4，则该酸是弱酸，若pH=4，则该酸是强酸。 （6）利用实验证明电离平衡，有电离平衡者为弱电解质。如向醋酸溶液中滴加石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅，说明醋酸为弱酸。 （7）利用较强酸制备较弱酸判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：碳酸苯酚。,n,溶质 HCl,HCl 分子,H+,Cl-,n,溶质 HAc,HAc 分子,H+,Ac-,“PH值相等”时 （请你用颜色补全下列图片）,溶质
10、HCl,HCl 分子,H+,Cl-,溶质 HAc,HAc 分子,H+,Ac-,“PH值相等”时 （请你用颜色补全下列图片）,1、在室温下，等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是： A、pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾的溶液 B、pH3的硝酸跟pH11的氨水 C、pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钡溶液 D、pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液,D,难点突破：酸碱中和,中和中性,2、(双)常温下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1盐酸和20.00 mL 0.1000 molL1醋酸的曲线如下图所示。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是,A图甲是滴定盐酸的曲线 BB、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A) CC、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLc(Na)c(H)c(OH),BC,3、(双选)今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ( ),A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2,CD,
