1、第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第一课时 弱电解质的电离平衡,一、电离平衡,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,思考与讨论：,1)电离开始后，V（电离 ）和 V（结合）怎 样变化？各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率
2、相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度不变，溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时，电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？,2.电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L
3、,Ka (HClO)=4.710-8mol/L,室温下：,在相同温度下，弱酸的Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH HCN,K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HF)=6.810-4mol/L,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-,H+ + HPO42- Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+ +
4、PO43- Ka3=4.510-13mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,多元弱碱的电离，一步写出,练习：,导学案对点训练一,3.电离度,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,(平衡转化率),=,已电离的物质的量,弱电解质起始的物质的量,100%,（2）25，0.1mol/LNH3H2O溶液，测得=1.32 ，求Kb(NH3H2O) 。,（1）25，0.01mol/L
5、CH3COOH溶液, Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,求其电离度=？,观察 P81表3-2-1 几种弱电解质的电离度,1.温度相同，浓度相同，不同电解质电离度是不同的； 2.同一电解质在不同浓度的水溶液中，其电离度也是不同的; 3.浓度越稀 , 越大,（越稀越电离）,化学平衡受温度、浓度等条件的影响，那么弱电解质的电离是否受温度、浓度等条件的影响？,思考:,4.影响电离平衡的因素,（1）内部因素（本质因素）：电解质本身的性质通常电解质越弱，其电离程度越小,电离平衡常数越小。,（2）外界因素 以CH3COOH 为例交流研讨 P81,(越稀越电离),温度：,浓度：,增大弱电解质浓
6、度，电离平衡右移，电离程度减小,加水稀释，电离平衡右移，电离程度增大,(越热越电离),升高温度，电离平衡右移，电离程度增大,同离子效应：,加入能反应的物质：,如：加入醋酸钠固体,如：加入氢氧化钠固体,加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡左移，使弱电解质电离程度减小,电离平衡右移，电离程度增大,分别采取下列措施，对醋酸的电离平衡有什么影响？,CH3COOH CH3COO- + H+,不变,不变,不变,不变,不变,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？,右,左,左,右,右,练习：,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,练习：,导学案对点
7、训练二,大,小,弱,强,相同,大,小,相同,大,小,相同物质的量浓度(c)、相同体积(v)的一元强酸与一元弱酸,5.一元强酸与一元弱酸的比较,相同pH(c)、相同体积(v)的一元强酸与一元弱酸,相同,相同,弱,强,相同,大,小,大,小,弱酸弱碱稀释规律：,pH无限接近7,pHa+n,pHb-n,练习：,导学案P2-3【探究三】、【对点训练三】,思考: 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验,方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH7,方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值1,方法四:相同浓度的HC
8、l 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。,方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。,方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是CH3COOH,方法七：测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和碱的量，CH3COOH耗碱量大。,0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2,所以1 2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L;在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 2mol/L, 3,练习：,导学案课堂检测、【练习案】,6.计算,例：在1L0.1mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离，求Ka。,（1）已知c(H+)和c(HA)，求Ka,练习：室温0.01mol/L的HA溶液pH=4，求Ka。,（2）已知Ka和c(HA)，求c(H+),例：室温时，0.1mol/L的HA溶液的Ka=105mol/L，求达到平衡时c(H+)？,
