1、第1课时,溶洞里美丽的石笋、钟乳石是石灰岩里难溶性的碳酸钙经过数万年的岁月侵蚀而成的。它们是怎样形成的呢？与化学平衡有什么关系？,观察与思考,常见物质的溶解度表（20）,CaCO3,s=5.310-4g/100g水,在水溶液中仍有极少量溶解,PbI2,s=0.063g/100g水,（s0）,在装有少量的黄色PbI2固体的烧杯中，加入约50ml蒸馏水，充分振荡后静置。上层液体变澄清后，得到什么溶液？,思考与交流1,Pbl2 (aq) = Pb2+(aq) + 2l-(aq),溶液中有什么微粒？,选择合适试剂，设计实验验证PbI2饱和溶液中的存在的离子。,溶液中有Pb2+,取少量上层清夜于试管中，
2、向其中注入几滴0.1molL-1KI溶液，观察实验现象。,取少量上层清夜于试管中，向其中注入几滴0.1molL-1AgNO3溶液，观察实验现象。,产生黄色沉淀,产生淡黄色沉淀,溶液中有I-,实验探究,沉淀,Pb2+(aq) + 2l-(aq),Pbl2(s),l- 、Pb2+,溶解,一方面在水分子作用下，部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,另一方面溶液的Pb2+和I-受PbI2固体表面的阴阳离子的吸引沉淀,PbI2 (s) Pb2+ (aq) + 2I- (aq),得到PbI2 饱和溶液,微观分析,用 c-t图分析沉淀溶解,C(Pb2+ ),C(I - ),PbI2 (s) Pb2+ (a
3、q) + 2I- (aq),1.概念：一定温度下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子结合成沉淀的速率，形成电解质的饱和溶液,溶液中各离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀溶解平衡状态。,PbI2 (s) Pb2+ + 2I-,化学,沉淀溶解,平衡,C(Pb2+ ),C(I - ),(aq) (aq),2.沉淀溶解平衡常数-溶度积常数简称溶度积Ksp （1）定义：（2）表达式：,溶解 Pbl2(s) Pb2+(aq) +2 l-(aq) 沉淀,K = Pb2+ I-2,KSP,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积
4、，用Ksp表示.,溶度积,=7.110-9mol3.L-3,AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=An+m Bm-n,请写出下列沉淀溶解平衡及其溶度积常数表达式,CaCO3(s),Fe(OH)3 (s),AgCl(s),Ksp=Ca2+CO32-,Ksp=Fe3+OH-3,Ksp=Ag+Cl-,一般难溶电解质,Ag+ (aq)+ Cl-(aq),Fe3+(aq)+ 3OH-(aq),Ca2+(aq)+ CO32-(aq),3.溶度积意义：,观察下表，25时常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度，思考Ksp值的大小与难容物溶解度的关系？,Ksp值的大小只与难溶电解质的性质和温度
5、有关，与浓度无关。 同类型的难溶电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力也越强。 不同类型的难溶电解质在水中的溶解能力看S的大小。,思考与交流2,3.溶度积意义：,化学平衡移动原理,比较浓度商（Q ）与溶度积（Ksp）的大小,过饱和溶液，溶液中的离子生成沉淀，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态（饱和为止）。,饱和溶液，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态,不饱和溶液，若体系中有足量的固体存在，则固体溶解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态,4.沉淀溶解平衡特征：,“逆”“等”“动”“定”“变”,“逆”“等”“动”“定”“变”,v溶解=v沉淀,动态平衡,v溶解=v沉淀0,平衡后，饱和溶液中各
6、离子浓度保持不变,改变外界条件,平衡移动,新的平衡状态,外因: （1）温度（2）浓度（3）外加电解质,请根据化学平衡的影响因素，分析影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？,思考与交流3,内因:电解质本身的性质,AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq),AgCl(s) Ag+ (aq)+ Cl-(aq),处于平衡： 若改变条件，对其有何影响,思考与交流3,不移动,正向（沉淀溶解）,逆向（生成沉淀）,正向（沉淀溶解）,逆向（生成沉淀）,增大,增大,减小,减小,增大,增大,不变,不变,外因: （1）温度（2）浓度（3）外加电解质,归纳与总结,内因:电解质本身的性质,多数平衡向溶解方向移动,升温,平
7、衡向溶解方向移动,平衡向沉淀方向移动,加水,增大相同离子浓度,5.影响沉淀溶解平衡的因素,你能用我们今天学习的知识对钟乳石、石笋的成因加以解释吗？,知识应用,+ CO2(g)+H2O(l),石灰岩里难溶性的CaCO3与水及二氧化碳反应转化为微溶性的Ca(HCO3)2；,HCO3 -,Ca(HCO3)2,溶有Ca(HCO3)2的水从溶洞顶向洞底滴落时，水分蒸发,二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。,沉 淀 溶 解 平 衡,认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0.,认识1：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。,19,认识3：易溶的电解质在水溶液中也存在溶解平衡。,谢谢指导！,
