2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡第1课时课件7鲁科版选修4.ppt

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资源描述

1、第3章 第3节 沉淀溶解平衡,第一课时,布洛林的“蛀牙”龋齿,1.了解沉淀溶解平衡的概念、建立过程及影响因素。 2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成进行分析,并能解释一些生活问题和自然现象。,课前预习区反馈,AgCl = Ag+Cl-AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq) 两个式子表示的意义相同吗?,实验探究一,(1)将装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中加入约5ml蒸馏水,充分振荡后静置。,(2)将上层清液转移至另一支试管,滴加几滴KI溶液,振荡,观察实验现象。,观察.思考,上层清液中存在Pb2,注意事项,一定温度

2、下,沉淀溶解成离子的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等的状态。,(1)定义:,一、 沉淀溶解平衡,PbI2 (s),Pb2(aq)2I(aq),饱和PbI2溶液,PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq),(3)表示方法,注:a.标明聚集状态b.不等同于电离平衡,(2)特征:,逆、,等,、动,、定,、变,2.溶度积常数(Ksp),Pb2+ I- 2,Ksp=,PbI2 (s) Pb2 + (aq) +2I- (aq),K=,问题探究一,(1)溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,请根据下表分析,溶度积与溶解度有什么关系?,(1)表达式,Ksp (AmBn)=,Cm(An+)

3、Cn(Bm-),比较AgCl AgBr AgI在水中的溶解能力:_ 比较Mg(OH)2、Cu(OH)2在水中的溶解能力:_ 比较AgCl、 Mg(OH)2在水中的溶解能力:_ _,AgCl AgBr AgI,Mg(OH)2 Cu(OH)2,问题引导,(2)意义,一定温度下, Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。,(3)特点,和其他平衡常数一样,Ksp 只与温度有关,温度一定时,Ksp不变。,Mg(OH)2 AgCl,对于同类型(阴阳离子数目比值相同)的难溶电解质,Ksp越大,其溶解能力越强。,实验探究2,取实验探究一第二支试管进行加热,观察现象。,沉淀溶解平衡的影响因素有哪些,已知溶解平衡

4、: Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq), 请分析当改变下列条件时,对该溶解平衡的 影响,填写下表,问题探究二, , 不变 不变 不变, 不变, 不变, 不变,不移动 不变 不变 不变,小结:1、 影响溶解平衡的因素:,内因:电解质本身的性质,外因:,b)浓度:,a)温度:,Mg(OH)2(s) Mg2(aq) 2OH (aq),平衡右移,向溶解方向移动,平衡左移,向生成沉淀的方向移动,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水,同离子效应,离子反应效应:,减小离子浓度,平衡向溶解方向移动,归纳总结,学习探究,I,(2016年海南高考)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积

5、变化),下列数值变小的是 ( )Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3),A,三、沉淀溶解平衡的应用,下列情况表示的化学含义分别是什么?,过饱和,沉淀析出,饱和, 平衡状态,未饱和,沉淀溶解,QKSP时,_ _ _ QKSP时,_ _ QKSP时,_ _,溶度积规则,BaCO3 Ba2+ + CO32-,+,2H+,H2O + CO2,化学与生活,医院中进行钡餐透视时,用BaSO4做内服造影剂,为什么不用BaCO3做内服造影剂?,1.Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2L-2;Ksp(BaCO3)=5.110-9mol2L-2 2.Ba2+有剧毒,;

6、3.胃酸的酸性很强,pH约为0.91.5,H+和SO42-不反应,不影响BaSO4的沉淀溶解平衡,Ba2+浓度保持在安全浓度标准下,所以用BaSO4 作“钡餐”,龋齿和含氟牙膏,钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,羟基磷灰石,存在的溶解平衡,(1)吃糖为何会出现龋齿?,沉淀溶解平衡理论,糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,(2)含氟牙膏的使用,5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F,使用含氟牙膏,可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,(课标1 ,第11题,6分) 己知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgB

7、r)=7.710-13 ,Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-,浓度均为0.010mo1L-,向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A. C1- 、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、C1- C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1-,链接高考,C,高考预测,假如你就是高考命题人,会考察本节哪些知识点呢?,“溶洞”和“珊瑚”怎样形成的?,课后探究:,谢谢大家,纸槽,胶头滴管,用药匙盛取少量粉末状固体药品,放到纸槽的一端;将干燥试管与水平面水平放置,将纸槽有药品的一端水平伸入到试管底部,正立试管,取出纸槽即可,胶头滴管加液时,不能伸入容器,更不能接触容器。垂直悬空于容器上方0.5 cm处,1.试管口向上倾斜45 2.试管口对向无人方向 3.先预热在集中加热(防止炸裂) 4.试管夹在2/3处 5.液体不超过1/3 6.酒精灯外焰加热,酒精灯加热液体,试管夹应从试管的底部套入,而不应从上部,以免沾污试管; 为防止腐蚀烧灼,手持试管夹加热时,应手握长柄,大拇指按在长柄上(大拇指不能按在短柄上,以免不慎将试管脱落)。,

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