1、第三节 沉淀溶解平衡,情 景 引 入,现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题： 问题一，在饱和的NaCl的水溶液中，再加入NaCl溶质， NaCl有没有溶解过程？ 问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？,习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。,如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。,难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。,25时，AgCl的溶解度为1
2、.510-4 g。,1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？,生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。,AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀也有极少量的溶解。,2.沉淀是绝对不溶于水吗？,实验探究,如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？,实验探究方案设计,（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 （2）待上层液体澄清后，向其中逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。,方案一,实验探究,实验步骤：,在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,PbI2黄色固体,滴管滴入约3ml蒸馏水,几滴 K
3、I溶液,Pb2+ + 2I - = PbI2,PbI2 (s),Pb2(aq)2I(aq),溶解,沉淀,学生实验探究,有黄色沉淀生成,2I + Pb2+ = PbI2,探究本质,难溶电解质在水中存在溶解沉淀平衡,探究结论,溶解 PbI2 (S) Pb2 (aq) + 2l-(aq) 沉淀,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时， Pb2和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：,沉淀溶解平衡
4、：,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),I-,Pb2+,1、沉淀溶解平衡,3)特征：,逆、动、等、定、变,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2)表达式：,1)概念：,Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq),沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。,1.根据前面所学的化学平
5、衡和电离平衡，思考：沉淀溶解平衡有何特点？受哪些因素影响？,是动态平衡。受难溶电解质的性质（内因），温度、浓度（外因）影响。,对于平衡: AgCl Ag+ + Cl- H0 若改变条件，对其有何影响,不移动,增加,正向移动,逆向移动,增加,逆向移动,不变化,增加,增加,降低,降低,不变化,正向移动,不变化,不变化,石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH(aq)，加入下列溶液， 可使Ca(OH)2减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,A B,PbI2(s) Pb2+(aq) +2I-(aq)Ksp=Pb2
6、+I-2,2.请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式，并写出其平衡常数表达式。,这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。,25时， Ksp=Pb2+I-2 = 7.110-9 mol3L-3,几种难溶电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+(aq) + Br- (aq) Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq) Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2L-2 Mg(OH)2(s) Mg
7、2+ (aq) +2OH- (aq) Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3L-3,应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越_，越_溶。如: Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI) 溶解度：_,练习：已知：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-Ksp= Mg2+OH-2 = 5.610-12mol3L-3Cu(OH)2(s) Cu2+2OH-Ksp= Cu2+OH-2 = 2.210-20mol3L-3 溶解能力相对较强的是_,Mg(OH)2,S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),弱 难,K= c(Ag +)
8、c(Cl -)/ c(Ag Cl),Ksp= c(Ag +) c(Cl -),溶度积常数,Qc= c(Ag +) c(Cl -),离子积,溶解沉淀平衡时,任何时刻,Qc = Ksp,QcKsp,QcKsp,溶液过饱和，有沉淀析出,溶液饱和,溶液不饱和,当QcKsp,(2)溶度积规则,溶液不饱和，无沉淀析出。,当Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。,当 QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,CaCO3 Ca2+ + CO32-,2HCO3-,思考交流,用难溶电解质溶解平衡原理解释“溶洞”形成的原因。,方法总结,难溶电解质溶解和生成的本质：解决难溶电解质解平衡问题的基本思路：,平衡体系中离子浓度改变，导致Qc与Ksp不相等，难溶电解质溶解平衡发生移动。,沉淀,平衡,移动,溶解,沉淀,自主学习,（1）试试看：AgCl的KSP=1.81010，将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?,
