1、沉淀溶解平衡的应用（第二课时）,第3节 沉淀溶解平衡,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是什么？该如何防护呢？,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,思考：1、为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,应用一 ：沉淀的溶解与生成,而胃酸中的H+不能与SO42-结合生成硫酸，对BaSO4的溶解 平衡没有影响，所以用BaSO4 作“钡餐”。,
2、所以，不能用BaCO3作内服造影剂的“钡餐”。,QcKsp,思考：可溶性钡盐(如BaCl2等)当作食盐食用，会造成钡中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？,中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，SO42-与Ba2结合生成BaSO4沉淀，可缓解Ba2对人体的毒害。, Q Ksp时，,溶度积规则,溶液过饱和。溶液中析出沉淀，直至平衡。,沉淀与饱和溶液达到平衡。,溶液不饱和。沉淀会溶解直至平衡。,Q Ksp时，, Q = Ksp 时，,知识回顾,应用一 ：沉淀的溶解与生成,解析：等体积混合后， c2(Ag+)c(CrO42-)=(410-3)/22(410-3)/2 m
3、ol3L-3 =810-9 mol3L-39.010-12 mol3L-3，所以析出Ag2CrO4沉淀。,溶度积的应用,1.利用Ksp判断沉淀的溶解与生成,例：将等体积410-3 molL-1的AgNO3溶液和410-3 molL-1 的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？ 已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 mol3L-3,应用一 ：沉淀的溶解与生成,1.在100 mL 0.01 molL-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ） （已知：Ksp (AgCl) =1.810-10 mol2L-2） A.有AgCl
4、沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl,A,学以致用,归纳总结,2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去 溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使 沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电 解质。,1.沉淀的生成和溶解这两个方向相反的过程相互转化的条件是离子浓度，控制离子浓度，可以使反应向我们需要的方向转化。,D,ZnS沉淀转化为CuS沉淀,(1)在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2)静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中
5、滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。,实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为 黑色沉淀。,为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？,应用二 ：沉淀的转化,ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+,已知：ZnS与CuS是同类难溶，Ksp(ZnS)Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。,应用二 ：沉淀的转化,沉淀转化的实质：一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。 如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。,应用二 ：沉淀
6、的转化,例：已知:Ksp(ZnS)=1.610-24 mol2L -2Ksp(CuS)=1.310-36 mol2L-2 在ZnS沉淀中加入10 mL 0.001 molL-1的CuSO4溶液有CuS沉淀生成吗？,解：ZnS沉淀溶解平衡中的硫离子浓度为：S2-=Zn2+=,=1.2610-12 molL-1,应用二 ：沉淀的转化,Qc=c(Cu2+)c(S2-)=1.010-3 molL-11.2610-12 molL-1=1.2610-15 mol2L-2,Qc(CuS) Ksp(CuS), 所以会生成CuS沉淀。,ZnS沉淀溶解平衡中：S2-=Zn2+=,1.2610-12 molL-1,
7、应用二 ：沉淀的转化,1.工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式。,答案 FeS(s)Hg2(aq)=HgS(s)Fe2(aq),(2)硬水（含Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2煮沸形成的水垢主要成分 是CaCO3和Mg(OH)2，它们是怎样形成的？,沉淀转化在生活中的应用,答案 水垢的形成过程涉及到沉淀转化，加热硬水时，Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2分别分解生成CaCO3、MgCO3沉淀。但MgCO3又与CO32-水解生成的OH结合为更难溶的Mg(OH)2，故水垢的主要成分不是CaC
8、O3、MgCO3，而是CaCO3、Mg(OH)2。,答案 CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4;CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,(1)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 (2)一般而言，Ksp较大的难溶电解质能转化为Ksp更小的难溶电解质，如AgClAgIAg2S，CaSO4转化为CaCO3，ZnS转化为CuS等。 (3)两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。,归纳总结,牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，该如何防护呢？,生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿,已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小， 质地更坚硬。请用离子方程式表示， 当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_,5Ca23PO+4OH-F=Ca5(PO4)3F,Thank You !,
