1、沉淀溶解平衡的应用,第三节 沉淀溶解平衡 （第2课时）,KspAnmBmn,【自主学习 】（阅读课本91页内容回答问题）,写出难溶电解质AmBn溶解平衡表达式和它的溶度积常数、离子浓度商的表达式。,Qcm (An+)c n(Bm),【自主学习 】（阅读91页内容回答问题）,什么是溶度积规则（即Q与Ksp的相对大小的含义）？ Q=Ksp 溶液饱和 ，沉淀溶解平衡状态; QKsp 溶液 , ; QKsp 溶液 ,若体系中有足量固体存在则 。,不饱和,过饱和,离子生成沉淀,沉淀溶解直至平衡,加热硬水时Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和MgCO3 。而水垢的主要成分是CaCO3
2、和Mg(OH)2,你想知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗？,【联想质疑】,二、沉淀溶解平衡的应用,1、能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对沉淀溶解、生成和转化的本质进行分析。 2、能运用沉淀平衡移动的观点和溶度积规则对生活、生产及相关实验现象进行解释。 3、通过“观察思考”及学生的展示提高观察能力、实验能力和规范的化学用语表达能力。,【目标定位 】,相应离子,沉淀溶解,1、沉淀的溶解与生成,向盛有2mL 0.1mol/L ZnSO4溶液的试管中加入几滴Na2S (0.1mol/L) 溶液，再向其中滴加CuSO4溶液，观察沉淀颜色的变化。,探究实验:,沉淀溶解平衡的移动,较大,更小,越大,
3、2、沉淀的转化,课堂小结,沉淀溶解和生成的本质：解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：,平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解平衡发生移动。,沉淀,平衡,移动,沉淀溶解,沉淀生成,水垢中的Mg(OH)2是怎样生成的?,硬水:是含有较多Ca2+、Mg2+的水。,加热时：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3+CO2 + H2OMg2+ + 2HCO3- = MgCO3+CO2 + H2OMgCO3+ H2O = Mg(OH)2 +CO2 ,比较它们饱和时Mg2+的大小。,CO32-水解平衡： CO32- + H2O HCO3- + OH-,思考： 除去水垢中的CaCO3和Mg(OH)2常用食醋。为什么？
4、达标检测 牙齿表面的牙釉质（主要成分Ca5(PO4)3OH）是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23PO43OH。,(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_ _ 。 (2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是(用离子方程式表示) _。 (3)根据以上原理，请你提出另外一种促进矿化的方法_。,Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH,有机酸与OH反应生成H2O，OH减小，使平衡向脱矿方向移动,加入Ca2或者PO43等,感谢各位莅临指导,祝同学们学习进步！,
