1、复习引入,问题1：CaCO3溶解度如何？属于强电解质还是 弱电解质？为什么？,答：难溶，强电解质，因为溶解的那部分 全部电离。,问题2：按溶解度可以将物质分为哪几类？,沉淀溶解平衡,实验探究,如何设计实验验证难溶电解质PbI2在水中存在部分溶解？,（1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 （2）待澄清后，向上层清液中，逐滴加入KI溶液，有何现象？,实验设计：,PbI2 (s),Pb2(aq)2I(aq),溶解,沉淀,学生实验探究,有黄色沉淀生成,2I + Pb2+ = PbI2,探究本质,难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,探究结论,一定温度下，当沉淀溶解的速率和
2、沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq),一、沉淀溶解平衡,定义：,1.根据前面所学的化学平衡和电离平衡，思考：沉淀溶解平衡有何特点？,逆：等： 动： 定： 变：,可逆反应,V溶解速率=V沉淀生成速率0,动态平衡,固体质量和溶质离子浓度保持不变,条件改变平衡移动,影响沉淀溶解平衡的因素：,（1）内因（决定因素）：,溶质本身的性质,（2）外因：,浓度：,加水稀释，平衡向溶解方向移动,温度：,绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。,同离子效应：,其他因素:,2.根据
3、前面所学的化学平衡和电离平衡， 思考：沉淀溶解平衡受哪些因素影响？,对于平衡:若改变条件，对其有何影响,不移动 不变 不变,交流讨论,AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq),正反应方向 增大 增大,逆反应方向 减小 增大,逆反应方向 增大 减小,学案巩固训练,PbI2(s) Pb2+(aq) +2I-(aq),3.请写出碘化铅沉淀溶解平衡的表达式，并根据化学平衡写出其平衡常数表达式。,这个常数称之为溶度积常数或溶度积，用Ksp表示。,25时， Ksp=Pb2+I-2 = 7.110-9 mol3L-3,Ksp=Pb2+I-2,1、定义：2、符号： 3、表示方法：4、影响因素：
4、5、意义：,二、溶度积常数（或溶度积）,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为各离子浓度系数次方的乘积，为一个常数，这个常数称为溶度积常数简称为溶度积 。,Ksp,（有单位）,Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,温度,应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越_，越_溶。如: Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI) 溶解度：_,练习：已知：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-Ksp= Mg2+OH-2 = 5.610-12mol3L-3Cu(OH)2(s) Cu2+2OH-Ksp= Cu2+OH-2 = 2.210-20mol3L-3 溶解能力相对较强的是_,Mg(OH)2,S(AgCl)S(AgBr)S(AgI),弱 难,总结,沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡都具备平衡的特征和本质,都遵循化学平衡移动原理,用平衡的观点来分析问题.,
