1、第3课时 离子反应的应用,第4节 离子反应,（酸碱中和滴定）,知道酸碱中和滴定的原理和操作方法。,学习目标,复习巩固,1、如何检验：Na+、SO32 和I？写出相关反应的离子方程式。,2.测定溶液中离子的浓度常用的方法有： 法、滴定法、氧化还原滴定法。,沉淀,酸碱中和,2.测定溶液中离子的浓度,（3）酸碱中和滴定法,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。,定义：,.酸碱中和滴定原理,H+ + OH- H2O,n(H+） n(OH-），c(H+)V(H+)=c(OH-) V(OH-),对于一元酸和一元碱发生的中和反应：,C酸V酸 C碱V碱,C待测
2、V待测 C标准V标准,酸碱中和滴定的关键,a.准确测定V标准和V待测 滴定管,b.如何判断中和反应是否恰好进行完全（滴定终点的确定） 酸碱指示剂,酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。,指示剂的变色范围,若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液滴定到终点时会出现什么现象？,（选酚酞）作指示剂,.指示剂的选取,.酸碱中和滴定所需仪器,酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管平夹 锥形瓶 烧杯等,.中和滴定的操作步骤,检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡调整液面并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录
3、计算。,酸碱中和滴定的操作,用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,酸碱中和滴定的操作,用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,.酸碱中和滴定数据处理和计算,CNaOH =,用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,练习2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项 ( ),解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。,CD,练习3.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测 硫酸配
4、制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定 上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如 下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入 指示剂 B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴 定管 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准 注入碱式滴定管“0”刻度以下2 cm3 cm处，再把碱式滴定管 固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管 是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在 滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇 动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 滴定操作的正确顺序是_ (用序号填写)； 该滴定操作中应选用的指示剂是_； 在G操作中如何确定终点？ 。,E C D B A G F,酚酞,当滴入最后一滴时，溶液无色变为浅红色(或红色)，且半分钟不退去,二、作业,小结,2.测定溶液中离子的浓度,（1）沉淀法,（2）氧化还原滴定法,离子的特征反应,1.离子的检验,一、物质的检验与含量测定,（3）酸碱中和滴定法,定义,.酸碱中和滴定原理,.指示剂的选取,.酸碱中和滴定所需仪器,.中和滴定的操作步骤,（1）总结本节内容 （2）预习酸碱中和滴定的误差分析及绘制滴定曲线,. 数据处理和计算,. ,
