1、离子反应,最新考纲,理论学习,练习巩固,重点总结,目录,2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3、掌握常见离子的检验方法。,电离平衡:,水解平衡:,沉淀溶解平衡:,？,通常将溶液中离子之间，以及离子与原子 或分子之间发生的反应称为离子反应。,请写出下列反应的离子方程式,1、MgSO4溶液与Na2CO3溶液 2、向MgCO3固体中滴加NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀 3、Na2CO3溶液与盐酸 4、FeCl3溶液与Cu粉 5、CH3COONa溶液与盐酸生成醋酸 6、NaOH溶液与盐酸反应 7、KI溶液与溴水 8、硫酸和氢氧化钡反应,二
2、、 离子反应发生的条件,1、生成沉淀,2、生成弱电解质,3、生成气体,4、发生氧化还原反应,沉淀生成、转化,生成弱电解,生成气体,请写出下列反应的离子方程式,1、FeCl2溶液中滴加氯水,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2、向含有FeI2的溶液中滴加少量氯水,2I-+Cl2=I2+2Cl-,记住强弱表,氧化性：KMnO4Cl2HNO3(浓)H2SO4(浓)Br2Fe3+I2 H2SO4(稀) S 还原性： Mn2+ Cl- NO2 SO2 Br- Fe2+I- SO2(+4价)H2S等(-2价) 三种氧化性酸：HNO3(浓)NO2、HNO3(稀)NO、H2SO4(浓)SO2,三、实质：,
3、离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。,Fe3+、SCN-,Al3+、HCO3-,2、向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式是,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-,1、向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式是,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,1.(2014广东理综, 8,4分) 水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO- C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-,
4、2.(2013课标，10，6分) 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. 浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2 B. 钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-+2H+ = H2O+CO2 D. FeCl3溶液中加Mg(OH) 2: 3Mg(OH) 2+2Fe3+ = 2Fe(OH) 3+3Mg2+,C,D,3. (2015广东理综, 8,9分) 某厂废水中含5. 0010-3 molL-1的Cr2O72-, 其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝, 将废水处理得到磁性材料Cr0. 5Fe1. 5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2), 设计了如下实验流程:,(1)第步反应的离子方程式是 。,Cr2 O72-+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O,1、复习本节课内容 2、完成校本作业,谢谢,
