1、第五部分 化学实验,第3节 物质的分离与提纯,考纲要求,1. 初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 2. 粗盐中难溶性杂质的去除,知识网络,知识梳理,过滤,蒸馏,(2)化学方法原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单、容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复),K2SO4,稀硝酸,锌粉,氧化铜,CaCO3,考点精炼,考点1 物质的分离与提纯（5年5考）,1. 下列除杂方法不正确的是 ( ) A. Cu粉中混有铁粉(用磁铁吸引) B. 从饱和硝酸钾和氯化钠(少量)的溶液中降温结晶提纯硝酸钾晶体 C. 用水除去MnO2中混有的KCl D. 用降温结晶的方法
2、从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体,D,2. 下列除杂方法正确的是 ( ) A. 用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B. 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸 C. 用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3 D. 用点燃方法除去CO2中混有的CO 3. 下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是 ( ) A. CO2气体(H2O)生石灰 B. C粉(CuO)稀盐酸 C. CaCl2溶液(HC1)碳酸钙粉末 D. CO气体(CO2) 氢氧化钠溶液,B,A,4. 下列除杂方法正确的是 ( ) A.用NaOH除去CO2中混有的HCl B.用灼烧的方法除去铜粉中混有的木炭粉 C
3、.用水除去MnO2中混有的NaCl D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 5. 填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)。,C,过滤,洗涤,干燥,铁粉,过滤,6. 实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。 (1)小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的_溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。 (2)小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：,K2CO3(碳酸钾),(a)向B溶液中加入过量
4、的碳酸钾溶液，其实验现象为有_； (b)过滤、_(填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)； (c)将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为_，反应的化学方程式为_； (d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。,白色沉淀生成,洗涤沉淀,白色沉淀溶解，有气泡产生,7. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图5-3-1：,(1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是_。,加快溶解,(2)第步操作的目的是除去粗盐中的_(填化学式，下同)，第步操作的目的是
5、除去滤液中_。 (3)第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、_(填化学式)。 (4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。,Na2SO4,NaOH、Na2CO3,CaCO3、BaCO3,不能引入新的杂质钾离子,考点点拨物质的分离和提纯时要遵循三个原则：所加试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，实验的方法和操作过程简单易行。,重难点突破,突破点 除去或分离多种物质,典例精练,【例】将固体混合物中的NaCl、CuCl2、Mg(OH)2进行逐一分离，可选用的试剂是 ( ) A. 水、氢氧化钠溶液 B. 水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 C. 水、氢
6、氧化钾溶液 D. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸,D,变式训练,为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4杂质，应依次加入的试剂是 ( ) A. 先加入适量的AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B. 先加入适量的BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C. 先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D. 先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液,D,思路点拨除杂试剂的选择：杂质与被提纯物所含阳离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物所含阴离子组合出除杂试剂；杂质与被提纯物所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物所含阳离子组
7、合出除杂试剂；杂质与被提纯物所含阴、阳离子都不相同时，分别选取与杂质中阴、阳离子不共存的阳、阴离子组合出除杂试剂。,广东中考,1. (2017广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A. CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl): 通过饱和NaHCO3溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤,A,2. (2014广东)下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 ( ) A. CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B. NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C. Na
8、Cl溶液(盐酸)：加热蒸发 D. 铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸,C,3. (2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是 ( ),C,4. (2013广东)下列实验方法错误的是 ( ) A. 用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 B. 用带火星的木条区别空气和O2 C. 用水区分NH4NO3和NaOH两种固体 D. 用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2,A,5. (2014广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图5-3-2所示。,(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_(填离子符号)，其反应的化学方程式为：_。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量_(填名称)除去。 (2)操作a的名称是_，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。,稀硫酸,过滤,漏斗,Mg2+,(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图5-3-3的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_ _。,30,
