1、,LJ九(下) 教学课件,第九单元 金 属,到实验室去： 探究金属的性质,1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。 2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属腐蚀的简单方法。,明确任务：,1.一些生活中常用的物品：如细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯的灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具等；电池、小灯泡、导线、磁铁、砂纸、火柴。2.实验室中的试剂和仪器：铝粉、镁带、锌片、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、坩埚钳、酒精灯、药匙、试管。,实验用品:,友情提示：,1.探索金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。
2、 2.本次实验用到的液体试剂有的具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。 3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。,一、金属的物理性质,紫红色,银,白色,金属光泽,金属光泽,能被弯曲，不能,被折断,延展性,动手实验：,温度升高,导热性,灯泡发光,导电性,细铁丝、订书,钉能被吸收,铁能被磁铁,吸引,二、金属的化学性质 1.金属与氧气反应,剧烈燃烧，生,成白色固体,铝粉能在空,气中燃烧,剧烈燃烧，发出,耀眼的强光，生,成白色固体,镁能在空气,中燃烧,2.探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,溶液由浅绿色变,为无色,许多黑,色物质析出,锌能将铁置换出,来，锌比铁活泼,无明显现象,铜不能
3、将铁置换出,来，铁比铜活泼,三种金属的活动性大小顺序为_。,锌铁铜,1.金属有哪些共性？金属的用途与性质之间有什么关系？提示：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性、导电性和导热性。性质决定用途。,2.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本原理是什么？金属与盐溶液反应有什么规律？你能想到哪些化学方法来判断金属的活动性顺序？提示：湿法冶金术就是利用金属与盐溶液发生置换反应的原理；在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据在空气中燃烧的剧烈程度可判断其活泼性等。,1.食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的(
4、)A.导电性 B.抗腐蚀性C.导热性 D.延展性,D,2.冬天在公共汽车上，抓住金属把手比抓住塑料把手要冷得多，这是因为( )A.金属易导电 B.金属易导热C.金属有金属光泽 D.金属温度低,B,3.现有X、Y、Z三种金属，将它们分别投入到稀盐酸中，Y无反应；如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中，过一会儿，在X的表面有锌析出，而Z没有变化。根据以上事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是( )A.YXZ B.ZXYC.XZY D.XYZ,C,4.向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定
5、有气泡产生; 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生; 滤渣中一定含有Ag; 滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。 以上说法正确的个数为( )A.0个 B.1个 C.2个 D. 3个,B,【解析】选B。三种金属活动性由强到弱的顺序：铝铁银，由于铝、铁的活动性都比银强，所以可以置换出银，则滤渣中一定有银，正确；反应后得到浅绿色滤液说明铝全部与硝酸银反应生成Al(NO3)3，铁与剩余的硝酸银继续反应生成Fe(NO3)2，此时滤液中一定含有Fe(NO3)2，Al(NO3)3，可能含有AgNO3，错误；硝酸银与盐酸反应生成沉淀，可能含有AgNO3，故滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，错误；铝、铁都可与盐酸反应放出气体，反应后得到浅绿色滤液说明铝全部参与无剩余，铁参与反应，无法确定铁是否有剩余，故向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生，错误。故B正确。,5.(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为_。 (2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为_。 (3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 _，反应的化学方程式为_。,Fe2O3,Fe2、Cu2,FeCuSO4=FeSO4Cu,
