1、第7题 电解质溶液中微粒变化 复习建议：3课时(题型突破2课时 习题1课时),1(2018课标全国，12)用0.100 molL1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( ),A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为0.040 0 molL1 Cl，反应终点c移到a D相同实验条件下，若改为0.050 0 molL1 Br，反应终点c向b方向移动,解析 根据滴定曲线，当加入25 mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚
2、好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)c(Cl)104.75 molL1，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)109.53.161010，A项正确；曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态，故符合c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；根据图示，Cl浓度为0.050 0 molL1时消耗25 mL AgNO3溶液，则Cl浓度为0.040 0 molL1时消耗20 mL AgNO3溶液，a点对应AgNO3溶液体积为15 mL，所以反应终点不可能由c点移到a点，C项错误；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br)与c(Cl)相同时，反应终点时消耗的AgNO
3、3溶液体积相同，但Br浓度小于Cl浓度，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，D项正确。 答案 C,2(2017课标全国，13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是( ),答案 D,下列叙述错误的是( ) ApH1.2时，c(H2A)c(HA) BlgK2(H2A)4.2 CpH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2) DpH4.2时，c(HA)c(A2)c(H) 解析 A项，根据图像，pH1.2时，H2A和HA物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B项，根据pH4.2时，K2(H2A)c(H)c(
4、A2)/c(HA)c(H)104.2 molL1，正确；C项，根据图像，pH2.7时，H2A和A2物质的量分数图像相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D项，根据pH4.2时，c(HA)c(A2)，且物质的量分数约为0.48，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。 答案 D,4(2017课标全国，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是( ),AKsp(CuCl)的数量级为107 B除Cl反应为CuCu
5、22Cl=2CuCl C加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好 D2Cu= Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全,答案 C,5(2016课标全国，12)298 K时，在20.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( ),答案 D,6(2016课标全国，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ),答案 D,答案 D,8(2014全国卷，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是( ),A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高
6、时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,答案 A,命题调研(20142018五年大数据),通过上述对本题型高考统计分析，弱电解质的电离平衡主要考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；水的电离主要考查水的电离平衡、离子积常数和影响水电离平衡的因素，应特别关注酸、碱反应过程中水的电离程度的变化及以图像为载体的弱电解质的电离平衡；盐类水解是高考的热点和重点，主要考查粒子浓度大小关系。预测2019年高考会加大对本部分知识的考查，应特别关注反应过程中离子浓度大小关系的变化；沉淀溶解平衡在选择题上的考查主要集中在
7、溶解度曲线的应用、重结晶方法分离提纯化合物等方面，预计今后的高考会注重把溶解度和难溶物质的Ksp结合起来以图像的形式考查溶解平衡，应给予关注。,H来源于酸和水的电离，而OH只来源于水。如计算pH2的盐酸中水电离出的c(H)：方法是先求出溶液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,1溶质为酸的溶液,OH来源于碱和水的电离，而H只来源于水。如pH12的NaOH溶液中，c(H)1012 molL1，即水电离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。,2溶质为碱的溶液,3水解呈酸性或碱性的正盐溶液,H和OH均由水电离产生。如pH2的NH4Cl溶液中
8、由水电离出的c(H)102 molL1；如pH12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。,1相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸溶液的比较,2.根据多元弱酸“共轭酸碱对”判断电离常数(Ka)与水解常数(Kh)大小,类型一、一强一弱溶液的稀释图像 1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸,2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸,3.pH与稀释倍数的线性关系,化学,化学,类型二、Kw和Ksp曲线 1双曲线型,2.直线型(pMpR曲线),pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数,类型三、分布系数图及分析分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为
9、纵坐标的关系曲线,类型四、酸碱中和滴定曲线,示例 在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( ),答案 D,1一点应用：判断结晶的方法,2三点提醒,(1)并非Ksp越小，其物质的溶解度就越小。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解度可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解度就不能直接用Ksp的大小来比较。,(2)溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp相差不是很
10、大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。 (3)涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。,答案 AD,题型训练1 (2016海南，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( ),答案 A,题型训练2 下列叙述正确的是( ),A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH4 B25 时Ksp(AgCl)1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 C浓度均为0.1 molL1
11、的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4 D为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸,答案 C,典例演示2 向x mL 0.01 molL1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液，测得混合溶液的pOHpOH lgc(OH)、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( ),答案 D,题型训练3 已知：pKalgKa，25 时，H2A的pKa11.85，pKa27.19。常温下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1 H2A溶液的滴定曲
12、线如图所示。下列说法正确的是( ),AA点所得溶液中：V010 mL BB点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(HA)c(OH) CC点所得溶液中：c(A2)c(HA) DD点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1107.19,答案 C,题型训练4 298 K时，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是( ),A溶液呈中性时： c(Na)2c(X2) BKa2(H2X)为107 CNaHX溶液c( H)c(OH) D溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是： H2X OH=HX H2O,答案 B,典例演示3 在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所
13、示。下列说法不正确的是( ),答案 C,题型训练5 两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是( ),A温度大小：T1T2 B加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 Cc点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出 Da点和b点对应溶液的Ksp相等,解析 溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2，A项错误；加入BaCl2固体，c(Ba2)增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。 答案 D,A. 2103 B. 1104 C1103 D5103,答案 D,
