1、第11讲 常见非金属及其重要化合物,-2-,-3-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,碳、硅及其重要化合物 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)烧结黏土制陶瓷涉及化学反应 ( ) (2)P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 ( ) (3)硅胶可用作食品干燥剂 ( ) (4)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2 ( ) (5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 ( ) (6)在CO2中Mg燃烧生成MgO和C,在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性 ( ) (7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 ( ) (8)除去C
2、O中的CO2可使混合气体通过NaOH溶液,然后再干燥 ( ),-4-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.用方程式回答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧的化学方程式 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示) 。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示) 。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式 。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放(用化学方程式表示) 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞(用离子方程式表示) 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示) 。,答案,-5-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(高考组合)下列关于硅及
3、其化合物说法正确的是 ( ) (2018江苏)SiO2熔点高、硬度大,可用于制光导纤维 (2016全国)HF与SiO2反应,故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记,(2016四川)硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化 (2016海南)石英砂可用于生产单晶硅 (2016上海)氧化铁中混有二氧化硅,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离 (2016上海)SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S A. B. C. D.,答案,解析,-6-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018天津,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答
4、下列问题:,(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置: ,Mg(OH)2的电子式: 。 (2)A2B的化学式为 。反应的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。,-7-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式: 。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:,-8-,精要排查,真题
5、示例,知能提升,对点演练,答案:(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-),(5)CH3CH2CHO、CH3CHO,解析:此题属于无机化工流程图题,采用“各个击破法”解题。 (1)MgCl26NH3所含元素的简单离子(H-除外)是Cl-、Mg2+、N3-、H+,根据规律,离子半径由小到大的顺序是r(H+)r(Mg2+)r(N3-)r(Cl-)。镁原子序数是12,在元素周期表中的位置是第三周期A,-9-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)根据元素守恒,A2B的化学式应为Mg2Si。反应是电解熔融的无水氯化镁制备金属镁。根据流程图可知可以循环使用的物质有NH3和NH4Cl。
6、(3)本步是根据信息推断反应产物, SiH4和CH4发生归中反应生成H2和SiC。(4)本步是信息方程式书写,类似“钙基固,-10-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017课标,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:,回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,还可使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。,-11-,精要排查,真题示例
7、,知能提升,对点演练,(3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为 +H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。,答案:(1)将Fe2+氧化为Fe3+ H2O2溶液 (2)SiO2 SiO2+ 4HF SiF4+2H2O (3)防止胶体生成,易沉淀分离 Fe(OH)3 Al(OH)3 (4)45.0%,-12-,精要排查
8、,真题示例,知能提升,对点演练,解析:(1)由于KspFe(OH)2KspFe(OH)3,Fe3+在pH较小时就可以转化为Fe(OH)3沉淀,所以需要将Fe2+氧化为Fe3+;双氧水是“绿色”氧化剂可以将Fe2+氧化为Fe3+,而且不会引入杂质。 (2)二氧化硅不溶于盐酸和硝酸,因此沉淀A是SiO2,其与氢氟酸反应的化学方程式为SiO2+4HF SiF4+2H2O。 (3)Fe3+、Al3+易形成胶体,加热可防止胶体生成,易沉淀分离。沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 (4)根据反应可得如下关系式:5Ca2+5H2C2O42KMnO4 n(KMnO4)=0.050 0 molL
9、-136.0010-3 L=1.810-3 mol,-13-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密随着新能源、新材料、新工艺的发展和应用,碳、硅及其化合物的性质和应用的考查在高考中有逐渐增多的趋势。硅及其化合物的性质和有关实验以及相关的工艺流程题是近几年高考考查的重点,复习时应加以重视。,-14-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.形成网络构建,-15-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.扫除易忘知识盲点 (1)Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO2中还原出Si:SiO2+2CSi+2CO。 (2)酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水;
10、酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与氢氟酸反应。 (3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放,但不能用玻璃塞。 (4)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱),其水溶液称为水玻璃。,能发生,原因可以从两方面解释:硅酸盐比碳酸盐稳定;由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。,-16-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(6)SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。 (7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。,-17-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练
11、,题组一 碳、硅及其化合物的性质、应用及转化 1.下列关于物质的性质和应用的说法正确的是( ) A.硅可制作光电池 B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 C.Si和SiO2都用于制造光导纤维 D.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸,答案,解析,-18-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018陕西西安一中质检)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2及KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( ),答案,解析,-19-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 硅及其化合物制备 3.(2018云南峨山彝族自治县第一中学模拟)多晶硅
12、是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:,-20-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,下列说法错误的是( ) A.Y、Z分别为H2、Cl2 B.制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为11 C.SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3、H2和HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价 D.Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应,答案,解析,-21-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,卤素及其重要化合物 1.判断正误,正确的划“”,错误
13、的划“”。 (1)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 ( ) (2)因为次氯酸盐具有氧化性,所以可用漂白粉漂白织物( ) (3)用浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2,可以将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 ( ) (4)用CCl4萃取碘水中的I2,应先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 ( ) (5)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,因为溶液颜色不变,所以该食盐中一定没有添加KIO3 ( ) (6)根据Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 ( ),-22-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(7)NaCl与浓硫酸加热可制HCl,
14、推测NaBr与浓硫酸加热可制HBr ( ) (8)除去氯气中的HCl气体,可将混合气体通入饱和NaHCO3溶液中 ( ),-23-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.按要求填写下列空白。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式 。 (2)将浓盐酸滴加到KMnO4固体上(用离子方程式表示) 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示) 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理 。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式 。,(7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式 。 (8)将SO2和
15、Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示) 。,答案,-24-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.下列说法正确的是( ) A.(2017全国)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA B.(2017江苏)因为ClO2具有还原性,所以可用于自来水的杀菌消毒 C.(2017天津)用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D.(2016全国)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2,答案,解析,-25-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2018江苏,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达
16、到实验目的的是( ),A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的 浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化 浸泡液中I-的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡 液中I-后的Cl2尾气,答案,解析,-26-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2016课标,28,15分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:,回答下列问题: (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。,-27-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂
17、分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位小数),(4)21 O2 (5)1.57,-28-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-29-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密氯气及其重要化合物作为水处理剂、消毒剂、漂白剂以及重要的化工原料,是比较贴近生产、生活实际的题材,对于氯及
18、其化合物的考查在高考中主要以传统的或新型的水处理剂、消毒剂、漂白剂的性质探究以及制备工艺为载体进行考查。,-30-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.形成网络构建,-31-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.扫除易忘知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)酸性KMnO4溶液,应用硫酸酸化而不是盐酸。 (3)ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与 、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-能水解,因HClO酸性很弱,ClO-水解使溶液显碱性,如Fe3+3ClO-+3H2O Fe(OH)3+3HClO,所以Cl
19、O-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。 (4)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,该反应的离子方程式为,-32-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(5)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。 (6)“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-,(8)保存液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水一般呈橙色,溴的CCl4溶液一般呈橙红色。,-33-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组
20、一 氯及其化合物的重要性质 1.(2018河南许昌一模联考)下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知:2KMnO4+16HCl 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。下列有关说法正确的是( ) A.a处变蓝、b处变棕红说明非金属性:C12Br2I2 B.c处先变红、后褪色说明Cl2与H2O反应生成HCl C.d处立即褪色说明Cl2与H2O反应生成HClO D.e处变红说明Cl2与Fe2+反应生成Fe3+,答案,解析,-34-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 有关氯及其化合物
21、的实验探究 2.(2018湖北八校高三联考)卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。,下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:,-35-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,装置中盛装的药品如下:多用滴管中装有5 mL浓盐酸;微型具支试管中装有1.5 g KMnO4;微型具支试管中装有23 mL浓硫酸;U形反应管中装有30%KOH溶液;U形反应管中装有2 molL-1 NaOH溶液;、双U形反应管中分别装有0.1 molL-1 KI淀粉溶液和KBr溶液;尾气出口用浸有0.5 molL-1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。 (1)整套
22、装置气密性检查的方法是 。 (2)为了使装置、中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为 。 (3)装置、中能够观察到的实验现象分别是 。,-36-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(4)如果把装置、中的试剂互换位置,还能否证明氧化性:Cl2I2, (填“能”或“不能”),理由是 。 (5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示,反应结束后,从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是 。 (6)尾气处理时发生反应的离子方程式为 。 (7)选择微型实验装置的优点有 (至少写两点)。,-37-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,答案:(1)连接好实验装置,由导管向装置中加水,若能形成一段稳
23、定的水柱,则装置的气密性良好(其他合理答案也可) (2)装置放入348 K(或75 )热水浴中;装置放入冰水浴中 (3)装置中溶液变蓝;装置中溶液变成橙色 (4)能 若互换装置、中的试剂,Cl2与KBr反应生成Br2,Br2挥发出来与KI反应,也可以证明Cl2的氧化性强于I2 (5)冷却结晶、过滤,(7)简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等(任写两点即可),-38-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,解析:(1)整套装置气密性的检查用液差法,方法是:连接好实验装置,由导管向装置中加水,若能形成一段稳定的水柱,则装置的气密性良好。(2)根据实验
24、目的,装置中盛放30%KOH溶液,用于,Cl2Br2;装置中盛放KI淀粉溶液,无论Cl2还是装置中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生成I2,能说明Cl2和Br2的氧化性强于I2。,-39-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(5)根据溶解度曲线,KClO3的溶解度随温度升高明显增大,KCl在低温时溶解度大于KClO3,高温时溶解度小于KClO3,因此从装置中提取KClO3晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤,洗涤,干燥。,被还原成Cl-。(7)选择微型实验装置的优点有:简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间,缩短实验时间;减少污染等。,-40-,精要排查,真题示例,
25、知能提升,对点演练,题组三 溴、碘及其化合物 3.(2018福建莆田二十五中质检)下列叙述中正确的是 ( ) A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的KI淀粉试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I- D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+,答案,解析,-41-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,硫及其重要化合物 1.判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 ( ) (2)配制稀硫酸时,可以先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 ( )
26、(3)SO2具有氧化性,所以可用于漂白纸浆 ( ) (4)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 ( ) (5)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硫酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在 ( ) (6)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ( ) (7)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 ( ),-42-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.按要求填写下列空白。 (1)热的烧碱溶液可以除硫,其原因是(用离子方程式表示) 。 (2)将SO2气体通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,其原因是(用离子方程式表示) 。 (3)S2-和 在酸性条件下
27、不能大量共存,其原因是(用离子方程式表示) 。 (4)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象,若再加入KNO3则有白色沉淀生成,其原因是(用离子方程式表示) 。,-43-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(5)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入CuSO4溶液中 。 将SO2通入H2S溶液中 。 Cu和浓硫酸混合加热 。 C和浓硫酸混合加热 。 实验室利用Na2SO3和浓硫酸制SO2 。,答案,-44-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(高考组合)下列说法正确的是( ) A.(2017海南)将足量SO2气体通入稀Na2S溶液中,溶液变浑浊 B.(2016四川)SO2
28、作纸浆的漂白剂没有发生化学变化 C.(2015重庆)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 D.(2016四川)常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中,铁片不溶解,说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应,答案,解析,-45-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2017北京,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ),答案,解析,-46-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2017天津,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
29、 .H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为,(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是 。,-47-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。,方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S,-48-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生,(4)写出过程的离子方程式: ;CaO在水中存在如下转化:,从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理 。 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25
30、,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)= molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的 = 。,-49-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,答案:(1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 、pH=2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性),(5)6.010-3 0.62,-50-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,解析:(1)硫杆菌能加快反应速率,故是反应的催化剂。(2)图1显示30 反应速率最大,图2显示pH=2.
31、0时反应速率最大,最佳条件为30 ,pH=2.0。硫杆菌的主要成分属于蛋白质,温度过高,会失去生理活性。(3)当n(H2O2)=4 mol时,可得到8 mol e-,1 mol H2S应失去8 mol e-,故化合价变为+6价,氧化产物的分子式为H2SO4。(4)离子方,-51-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密硫及其化合物是重要的工业原料,也是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质。有关硫及其重要化合物的工艺流程题或实验探究题是常见的考查题型,在复习时要掌握含硫物质的重要性质,熟悉其转化关系和方程式的书写,并要进行多重训练。,-52-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1
32、.形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。,-53-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3
33、沉淀,后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。 (5)C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石灰水检验CO2。,-54-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 硫及其化合物的性质和应用 1.(2018福建三明一中高三月考)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是( )A.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶
34、液,紫红色褪去 B.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 C.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,答案,解析,-55-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 有关硫及其化合物的实验探究 2.(2018河北沧州质量检测)为验证还原性:SO2Fe2+Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验,能证明上述还原性顺序的实验组有 ( ),A.只有甲 B.甲、乙 C.甲、丙 D.甲、乙、丙,答案,解析,-56-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.判断
35、正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 ( ) (2)因为NH3易溶于水,所以可用作制冷剂 ( ) (3)用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨 ( ) (4)向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:,(5)六水氯化钙可用作食品干燥剂,CaCl2也可干燥NH3 ( ) (6)将浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中,则产生红棕色气体 ( ) (7)只滴加氨水可鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 ( ) (8)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 ( ),-57-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(9)实验室用锌粒、稀硝酸以及试
36、管、带导管的橡皮塞可制取H2 ( ),-58-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.按要求书写方程式。 (1)将NH3通入AlCl3溶液的离子方程式: 。 (2)NO2与NaOH溶液反应的化学方程式: 。 (3)NO2与水反应的化学方程式: 。 (4)实验室制备氨气的原理: 。 (5)NH3与少量的Cl2反应的化学方程式: 。 (6)NH3催化氧化反应的化学方程式: 。,答案,-59-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.(2018课标,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有
37、硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关,答案,解析,-60-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,2.(2017北京,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应,答案,解析,-61-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,3.(2018天津,9,18分)烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一,为
38、了监测其含量,选用如下采样和检测方法。回答下列问题: .采样,采样系统简图 采样步骤: 检验系统气密性;加热器将烟道气加热至140 ;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样;关闭系统,停止采样。,-62-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(1)A中装有无碱玻璃棉,其作用为 。 (2)C中填充的干燥剂是(填序号) 。 a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O5 (3)用实验室常用仪器组装一套装置,其作用与D(装有碱液)相同,在虚线框中画出该装置的示意图,标明气体的流向及试剂。 (4)采样步骤加热烟道气的目的是 。,-63-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,.NOx含量的
39、测定 将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化成 ,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 molL-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。 (5)NO被H2O2氧化为 的离子方程式为 。 (6)滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。 (7)滴定过程中发生下列反应:,则气样中NOx折合成NO2的含量为 mgm-3。,-64-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,(8)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”) 若缺少
40、采样步骤,会使测定结果 。 若FeSO4标准溶液部分变质,会使测定结果 。,-65-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,解析:(1)根据题意A中装有无碱玻璃棉,其作用是除尘或吸尘。(2)C中干燥剂不能是碱性物质,无水CuSO4吸水能力小,因此应选择P2O5。(3)与D(装有碱液)作用相同的装置为 。(4)由于NOx易溶于水,因此采样步骤加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。,-66-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,NO23Fe2+ 46 3 m 5(c1V1-6c2V2)10-3,(8)若缺少采样步骤,NO2吸收不完全会使测定结果偏低。若FeSO4标准溶液部分变质,会多消耗F
41、eSO4标准溶液,测定结果偏高。,-67-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,名师揭密氮的化合物是重要的工业原料,氮的氧化物是重要的大气污染物,关于氮也会涉及生物学的最新发现。氮的化合物是工业生产和环境问题涉及较多的一类物质,有关氮及其重要化合物的工艺流程题及实验探究题是常见的考查题型。,-68-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,1.形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)NO只能用排水法或气囊法收集。 (2)在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式:,(3)浓硝酸显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。 (4)硝酸、浓硫酸、次氯酸均
42、具有强氧化性,属于氧化性酸,其中HNO3、HClO见光或受热易分解。,-69-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,-70-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组一 氮及其化合物的重要性质 1.(2018甘肃天水一中高三检测)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B.将pH=11的氨水稀释到体积为原来的1 000倍,测得pH8,说明NH3H2O为弱碱 C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3受热不稳定 D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中, 瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气的氧 化产物为NO2,答案,解析,-71-,精要排查,真题示例,知能提升,对点演练,题组二 硝酸与金属反应的有关计算 2.(2018湖南衡阳八中高三月考)将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 molL-1 NaOH溶液完全吸收,发生的反应,2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.4 mol C.0.6 mol D.0.8 mol,答案,解析,
