1、第15讲 无机非金属材料的主角碳和硅,考点一 碳的单质及其重要化合物的性质,知识清单,一 碳的单质碳,二 碳的重要化合物,考点二 硅及无机非金属材料,一 硅 1.存在 硅元素在自然界全部以 化合态 形式存在。单质硅有晶体和无定 形两种。 2.物理性质 晶体硅的熔、沸点高,硬度大。 3.化学性质 (1)常温下,硅能与F2、HF、NaOH反应。 硅与烧碱溶液发生反应的化学方程式为 Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 。,(2)加热时,可与O2、Cl2等非金属单质反应。 硅与O2反应的化学方程式为Si+O2 SiO2。 4.用途:用于制作半导体元件、太阳能电池、计算机芯片。 二 二氧化
2、硅、硅酸 1.二氧化硅 SiO2,2.硅酸 H2SiO3 三 硅酸盐 1.Na2SiO3:Na2SiO3的水溶液俗称 水玻璃 。 a.贮存:盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,因为Na2SiO3是一种矿 物胶,能把试剂瓶和瓶塞黏合在一起。,b.变质:Na2SiO3水溶液在空气中易变质,离子方程式为 Si +CO2+H 2O H2SiO3+C 。 2.硅酸盐的氧化物形式表示法 一般表示为aMmOnbSiO2cH2O。 注意 低价金属氧化物写在前,高价金属氧化物写在后;活泼金属的氧 化物写在前,不活泼金属的氧化物写在后。例如:Na2SiO3可表示为Na2O SiO2。,硅酸盐材料,(2)水泥中加入石膏是为了调节水泥的硬化速度。,说明 (1)传统的无机非金属材料主要指硅酸盐材料。,
