1、第1讲 物质的组成、性质和分类,考点一 物质的组成、性质和分类,知识清单,一 物质的组成 1.宏观上:物质由 元素 组成,元素在自然界有两种存在形式,以单 质形式存在的称为元素的 游离 态,以化合物形式存在的称为元素 的 化合 态。 2.微观上:质子、中子、 电子 是构成原子的三种基本粒子,原子、 分子、 离子 是构成物质的三种基本微粒。 二 分类的方法 1.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象只用一种标准进行分别归类的分类方法,如:,物 质2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:,3.树状分类法 所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出
2、的类别间 的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:,一、物质分类中易混淆的概念 1.名称中有“酸”的物质不一定是酸,如石炭酸(C6H5OH)是酚不是酸。 2.酸的元数不一定等于酸分子中的H原子数。如亚磷酸(H3PO3)是二元 酸,次磷酸(H3PO2)是一元酸,因为它们的结构分别是 、。 3.无氧酸不一定是非金属元素的氢化物,如氢氰酸(HCN)等。,4.酸的氧化性与氧化性酸不同。酸的氧化性指H+的氧化性;氧化性酸指 中心原子具有氧化性的酸,如HClO、HNO3、浓H2SO4。 5.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等。 6.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7、CrO3
3、。 7.金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3、ZnO(两性氧化物),Mn2O7、 CrO3(酸性氧化物)。 8.碱性氧化物一定是金属氧化物。 9.酸酐不一定是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O等。 10.酸性氧化物一定是酸酐。 11.酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸,如SiO2。 12.Na2O2与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,因而不是碱性氧化物。,例1 (2017辽宁沈阳东北育才学校一模,1)分类是化学学习与研究的常 用方法,下列分类正确的是 ( ) A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧
4、化物 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质,解题导引 理解概念 正确分类 得出答案。解析 Cl2O7HClO4、P2O5H3PO4、SO3H2SO4、CO2H2CO3,A正 确;Na2O2不属于碱性氧化物,B不正确;根据分散质粒子直径的大小,将分 散系分为溶液、浊液和胶体,C不正确;根据电解质在水中是否完全电 离,将电解质分为强电解质、弱电解质,D不正确。答案 A,二、物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”,例2 (2017福建晋江四校联考,1)现代生活需要人们有一定的科学素养, 下列有关化学的科学常识
5、正确的是 ( ) A.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂 C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应,解题导引 解析 B项,治疗胃酸过多、制备食品发酵剂的是碳酸氢钠;C项,刻蚀 石英制艺术品的是氢氟酸;D项,NaCl溶液没有丁达尔效应。答案 A,考点二 分散系,分散系分散系,二 溶液 1.饱和溶液 在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 2.溶解度 溶解度:在一定温度下,某物质在 100 g溶剂里达到 饱和 状 态时所溶解
6、的质量,单位是克,符号为S。计算公式: 溶解度= 100 g,即S= 100 g 溶解度随温度升高而增大的物质,当把其饱和溶液的温度降低时,溶质 将会析出。,3.溶解度与溶质质量分数的区别 溶质质量分数与溶解度不同,它没有单位,既可以用百分数表示,又可以 用小数表示,且适用于任何溶液。而溶解度仅适用于 饱和 溶液。 4.溶解度的影响因素 (1)KNO3的溶解度随温度升高而显著 增大 ;NaCl的溶解度也随温 度升高而 增大 ,但变化趋势不如KNO3的大;Ca(OH)2的溶解度随 温度的升高而减小。 (2)气体的溶解度随温度升高而减小,随压强的增大而增大。 5.有关溶质质量分数的计算 (1)=
7、100%= 100%。,(2)= 100%(饱和溶液,溶解度为S)。 三 胶体 1.定义:分散质粒子直径介于1100 nm之间的分散系。 2.特征 (1)外观特征:均一。 (2)本质特征:胶体粒子直径介于1100 nm之间。 3.分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类: (1) 气 溶胶,如烟、云、雾; (2) 液 溶胶,如AgI水溶胶;,(3) 固 溶胶,如烟水晶、有色玻璃。 4.性质 (1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。这是胶体粒子对光 线 散射 形成的,叫做丁达尔效应。 说明 a.丁达尔效应是 物理 现象; b.利用丁达尔效应可区别 溶液和胶体 ; c.丁达
8、尔效应能证明分散质粒子直径的大小范围; d.当光束通过胶体时,看到的光亮的“通路”是光被胶体粒子散射的现 象,并不是胶体粒子本身发光。,(2)介稳性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于介 稳体系。 5.Fe(OH)3胶体的制备写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式 Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ 。,方法1 物质的性质和变化,方法技巧,例 (2017河南中原名校第三次质考,1)化学与生活、生产、环境密切 相关,下列有关说法不正确的是 ( ) A.为了减轻肿痛,用小苏打溶液清洗蚊虫叮咬处 B.二氧化硫有毒,严禁在任何食品和饮料中添加 C.我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属 D.加油站墙壁上粘贴的标志是,解题导引 性质 用途。解析 小苏打可与蚊虫分泌的蚁酸(HCOOH)反应,从而减轻肿痛,A项 正确;为了防止某些食品及饮料氧化变质,常添加SO2抗氧化和防腐(如 果脯和葡萄酒中常加入微量的SO2),但需严格遵照国家限量标准添加,B 项错误;青铜是铜、锡合金,C项正确;加油站为了防止着火爆炸,粘贴禁 止烟火标志,D项正确。答案 B,方法2 几种分散系的比较,
