1、氢氧化钠溶液 变质问题探究,课时目标：,1.通过对氢氧化钠溶液是否变质的分析思考讨论，巩固氢氧化钠、碳酸钠化学性质，并能根据相关性质回答并解释实际探究问题。 2.通过对氢氧化钠变质程度问题的分析以及鉴别试剂的选取，学会依据物质的性质，进行分离除杂鉴别。 3.通过对氢氧化钠变质问题的一系列深入探究，能依据所要探究的问题设计合理的实验方案来探究，解决一些简单的化学问题，在经历科学探究的过程中，感受化学研究的意义和乐趣。,思考：氢氧化钠溶液敞口放置，可能会有什么后果？,一、知识回顾,填写导学案：NaOH变质的原因(用化学方程式表示)：。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,探究一：
2、氢氧化钠溶液是否变质？,【猜想与假设】,1.此瓶氢氧化钠溶液已变质,2.此瓶氢氧化钠溶液未变质,（成分中有 ）,（成分中 ）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3,没有Na2CO3,如何检验碳酸钠（Na2CO3）？,Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,检验Na2CO3的方法？,加稀盐酸，,加氯化钙(CaCl2)溶液，,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,产生气泡,产生白色沉淀,Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,加氢氧化钙Ca(OH)2溶液，,产生白色沉淀,加稀盐酸,加CaCl2溶液,加Ca
3、(OH)2溶液,样品,盐酸,进行实验,或Ca(OH)2溶液,或CaCl2溶液,取少量样品,稀盐酸,取少量样品,Ca(OH)2溶液,取少量样品,CaCl2溶液,此瓶氢氧化钠溶液已变质,产生大量气泡,产生白色沉淀,产生白色沉淀,进行试验,探究一：氢氧化钠溶液变质程度？,【猜想与假设】,1.此瓶氢氧化钠溶液完全变质,2.此瓶氢氧化钠溶液部分变质,（成分为 ）,（成分为 ）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3,NaOH,Na2CO3,如何检验NaOH？,酚酞,先排除Na2CO3的干扰，再检验NaOH：,Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,加稀盐酸,加,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,加氢氧化钙Ca(OH)2溶液,NaOH + HCl = NaCl + H2O,中性,中性,碱性,氯化钙(CaCl2)溶液,量,过,取少量样品,过量CaCl2溶液,CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,进行实验,过滤，,取滤液,酚酞,产生白色沉淀,溶液由无色 变红色,此瓶氢氧化钠溶液部分变质,小结,敞口放置的氢氧化钠(NaOH)中所含成分可能情况：,未变质,部分变质,完全变质,Na2CO3,Na2CO3,NaOH,NaOH,
