1、第四单元 自然界的水课题4 化学式与化合价（第2课时）,学习目标,1.能背诵常见元素的化合价和根的化合价。 2.能利用化合价书写化学式。 3.会根据化学式推求化合价。,学习重点,已知化学式求某元素的化合价和根据化合价推求化学式。,仔细观察下图,你能根据图中三种物质的分子模型来判断其原子个数比么?你判断的依据是什么?图中的老师说的“化合价”是什么呢?学完本节课的内容,你就能解决上述问题了。,探究问题一:化合价及其规律 1.小组内同学互相听写一些物质MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe的化学式。由此介绍各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的,从而提出能体现化合物
2、中不同元素原子数目比值关系的数值化合价。,3.观察以下的离子及它们显示的化合价,讨论化合价与离子的表示方法有何异同。,与离子表示方法相比,位置不同,顺序相反,数值相等。,2.化合价的表示方法是什么?它有哪些规律?,表示方法:在元素符号的正上方标所带正负价数。 规律:化合价有正价和负价,氢为+1价,氧为-2价;在化合物里各元素的正负化合价的代数和为0;单质中元素的化合价为0。,2.根据化学式计算某元素的化合价。(“知式推价”),求高锰酸钾中锰元素的化合价(K O4)。 (1)标出常见元素的化合价: ; (2)设锰元素的化合价为x,列出方程: ; (3)求得 ; 所以:锰元素的化合价为 。,Mn,
3、探究问题二:求元素的化合价 1.写出下列加点元素的化合价。,0,0,+1,+2,+3,-1,+7价,Mn,(+1)1+x1+(-2)4=0,x=7,2.请根据上述步骤以氧化镁(镁+2价,氧-2价)为例,说说如何写出它的化学式。每个小组选一名同学来展示,看哪个小组的同学描述最准确。,探究问题三:用化合价推求化学式 1.可以用“交叉法”。“写、标、叉、查”以氧化铝为例。 (1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边,负价写右边:AlO (2)标出各元素的化合价,标在正上方: (3)将化合价的绝对值交叉,约简:Al2O3 (4)用化合价原则检查化学式:(+3)2+(-2)3=0;代数和为0,说明化学
4、式正确。,4.认真分析归纳课本P85的表4-2,试着编写能帮助自己更好地记忆的化合价韵语、歌谣或顺口溜,以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。,化合价记忆口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。一氯氢、钾钠银,二氧钡钙镁和锌。一二汞铜、二三铁,三价金属铝和金。 常见原子团的化合价: 负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根,负三记住磷酸根,正一价的是铵根。,学习小结,1.化合价与离子符号的书写区别:,改变位置交换顺序,2.口诀:离子符号右歪帽,先写数字后写号,化合价标正上方,数字符号反方向。 3.二者关系:元素的化合价的数值=离子带的电荷数。,误区警示 1.在原子团中各元素正负化合价的代数和不等于0。 2.读含铁化合物的名称时要注意铁的化合价。铁有可变化合价,当铁显+2价时,如FeCl2读作氯化亚铁;当铁显+3价时,如FeCl3读作氯化铁。,
