1、第3课时 溶液浓度的相关计算 沪教版 九年级下册,导入新课,我们来继续学习溶质质量分数的相关计算。,推进新课,在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？,方法一：增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。方法二：增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。,例1 实验室需配置10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 gmL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？（水的密度是1 gmL-1）,例2 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。,计算步骤： 先通过化学方程式求硫酸的质量； 再由溶质的质量分数=(溶
2、质质量/溶液质量)100%求解。,典例剖析,例 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5 g二氧化锰放入盛有100 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6 g气体。请完成下列问题： 计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,【解析】利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，根据溶质的质量分数计算式求出过氧化氢溶液中溶质的质量分数。,课堂检测,已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数=10% 答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%,课堂小结,本节课我们学习了溶液稀释混合的计算，另外还初步学习了溶质质量分数与化学方程式的综合计算。,课后作业,1.从教材习题中选取， 2.完成练习册本课时的习题.,
