1、物质的量的单位摩尔教学设计课题 化物质的量的单位摩尔总课时 1班级（类型）学习目标1. 了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系 2. 通过反复练习的方法掌握一定数目的粒子集体与物质的量及其单位摩尔的联系 3. 理解的 NA 的涵义 4. 理解摩尔质量的涵义并能掌握应用重、难点重难点：（1）物质的量的概念；（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；(3)阿伏伽德罗常数的涵义；(4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。学习环节和内容 学生活动教师反思一、物质的量的单位摩尔1物质的量引入：古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是
2、多少粒？同学们你们能不能帮帮他？问题：在问题解决的过程中体现了一种什么样的转化思想呢？追问谁能介绍几种生活中相似的例子?针对生活中的计量方法，你能得到哪些启示？ 小结：聚微成宏，意义不变。引出集合的概念：即把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于计量问题：化学实验中我们如何计量物质？指出：化学反应从微观角度分析实质上是微粒之间的反应分析： C + O 2 =CO2指出化学方程式的意义引出问题：宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又如何联系起来呢？回答：质量、体积讨论得出：从宏观角度：12gC 和 32gO2反应生成 44g CO2从微观角度：1 个 C 与 1 个 O2反应生成 1 个 CO
3、2(1)概念：表示_的物理量。(2)符号：_。(3)单位:_。1.物质的量小结：（1） 、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。（2） 、物质的量是以微观粒子为计量的对象，这个“微观粒子”可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。叙述：战国时期，各国的度量衡都不一样，老百姓进行物质交换时非常不方便，秦始皇统一了度量衡，便利了经济的发展。过渡：现在国际统一规定了长度的单位是米，那么对于 1 米有多长也做了国际统一规定，使用起来就方便了许多。问题：那么大家预测化学反应中的微观粒子，多少个粒
4、子为一个集体呢？换句话说多少个微观粒子为 1 mol 呢？国际单位制的七大基本物理量物理量的符号 单位名称及符号长度 l（L） 米（m）时间 t 秒（s）质量 m 千克（kg）温度 T 开尔文（K）发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）物质的量的有关化学史资料 “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为 1 mol 的标准。2摩尔物质的量的单位(1)标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为_。(2)符号：_。(3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、
5、中子等微观粒子。3阿伏加德罗常数(1)概念:_任何粒子的粒子数。(2)符号：_。(3)数值及单位:_。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：_。摩尔的标准：阿伏加德罗常数 符号：N A明确：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，近似为 6.021023个任何含有 NA个粒子的集体都称为 1mol二、摩尔质量总结物质的量（ n） 、粒子数（ N） 、阿伏加德罗常数（ NA）之间的换算关系：板书：Nn N A使用摩尔的注意事项小结：在应用物质的量时应注意以下问题:（1） 、物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质。（2） 、物质的量在用于表示微观粒子时必须用化学
6、式指明微粒的种类。1注意事项(1)物质的量：“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添或减字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等。电流 I 安培（A）物质的量 n 摩尔（mol）(2)摩 尔质量。适用于任何一种微观粒子。纯净物和混合物都 有 摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量2物质的量和摩尔质量的认识误区(1)误 认 为物质的量适用于所有物质。物质的量只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不能用于表示宏观物质的数量，使用“摩尔”表示物质的量时，首先必须弄清物质所含微粒的种类，而摩尔只是它的单位。(2)将 摩尔质量与质量的单位混淆。摩尔质量与质量的单
7、位不同，摩尔质量的单位是 gmol1，质量单位是 g。(3)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。摩尔质量有单位，而相对原子质量或相对分子质量没有单位，当摩尔质量以 gmol1为单位时，数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等。二 、 有关质量、摩尔质量与物质的量之间的计算1质量、摩尔质量与物质的量之间的计算关系 ANMnm-A=2 ol3nNnA 231A（ ） 、 、 三 个 量 中 ， 已 知 任 意 两 项 ， 求 第 三 项（ ） 求 时 ， 概 念 性 问 题 用 ， 数 字 性 问 题 用 6.0 （ ） 与 成 正 比 ， 判 断 粒 子 数 多 少 时 ， 只
8、判 断 其 是 多 少 即 可12mnMn（ ） 、 、 三 个 量 中 ， 已 知 任 意 两 项 ， 求 第 三 项（ ） 由 可 求 相 对 原 子 （ 分 子 ） 质 量AAA=NNm（ ） 、 、 、 四 个 量 红 ， 已 知 任 意 三 项 ， 求 第 四 项（ ） 该 等 式 中 一 般 、 为 已 知 ， 则 与 可 互 求2摩尔质量的计算方法(1)M=m/n，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就确定，不能认为摩尔质量与质量成正比，与其物质的量成反比。(2)M=m(一个粒子) NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量。(3)Mr = m(一个原子)
9、l/12 m(12C)，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个 12C 原子质量的 1/12 的比值。典例 1 下列说法正确的是ANaOH 的摩尔质量是 0.040 kgmol1B1 mol H 2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H 2O 的质量为 18 gmol1DO 2的摩尔质量等于它的相对分子质量典例 2 1.6 g 某物质中含有 6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为A16 B64C32 D96典例 3 已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的混合物充分反应
10、后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为多少？3、课堂练习1下列有关物质的量的说法中正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C2mol H 2O 的摩尔质量为 36g/mol D阿伏加德罗常数的数值约为 6.0210232下列表达中不正确的是（ ）A1molH 2 B2molNa 2CO3 C2molOH D0.5mol 氧3下列说法正确的是（ ）A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子C1molH 2O 的质量等于 NA个 H2O 质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数
11、）D摩尔表示物质的量的数量单位4已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是（ ）A32g/mol B16g C32g D64g/mol5若某原子的摩尔质量是 M gmol1 ，则一个该原子的实际质量是（ ）AM g B g C g D g6反应 A+B=C+D，8g A 和 12g B 恰好完全反应，生成 0.1molC 和 9g D，则 C 的摩尔质量为（ ）A11 g/mol B110 g C11 g D110g/mol7下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A10mLH 2O B0.1molNaCl C6gFe D22.4LO 28下列叙述正确的是（ ）
12、A1molH 2O 的质量为 18gmol1 BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32 g D1mol 任何物质均含有 6.021023个分子9某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl ，则金属 M 的摩尔质量为（ ）A135 B135 gmol 1 C64 D64 gmol 110在一定条件下，16g A 恰好能跟 20g B 完全反应，生成 C 和 4.5g D；若在相同条件下，将 8g A 和 15g B 反应时，则生成 D 和 0.125mol 的 C，则物质 C 的摩尔质量是（ ）A252 gmol 1 B168 gmol 1 C126 gmol 1 D36 gmol 1
