1、12.2.2 离子反应及其发生的条件【新课程标准】1.通过实验事实认识离子反应。2.认识并掌握离子反应发生的条件，初步掌握离子共存的判断方法。3.掌握离子方程式的书写方法，学会判断离子方程式的正误。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 素养 2 变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是有新物质生成。素养 3 证据推理与模型认知 通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。素养 4 科学探究与创新意识 能发现和提出有探究价值的问题。素养 5 科学精神与社会责任 【导学流程】 一、知识链接二、基础感知一、离子反应的概念： 叫做离子反应。二、1、离子方程式：用 来表示离子反应的式子叫做离子反应方
2、程式。2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的 ，并配平。例如：碳酸钙与盐酸反应 （2）拆：把 的物质写成离子形式，把 以及单质、金属氧化物、难电离的物质仍用分子式表示。碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为： （3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。三深入学习问题记录23、中和反应的实质（1）在盐酸与氢氧化钠的反应中，H 与 OH 结合生成 H2O，而 Na 与 Cl 没有参加反应；所以说反应的实质为： 。结论：酸与碱发生反应的实质是 （2）酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是： 、或 ，只要具备上述
3、条件之一，反应就能发生。4、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示 的化学反应，而且还可以表示 的离子反应。当堂检测：练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH 溶液和 H2SO4溶液： ；（2）NaCl 溶液和 AgNO3溶液： ；（3）Ba(OH) 2溶液和 H2SO4溶液： 。（4）Fe 与 CuSO4溶液反应： 。（5）Na 2CO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应： 。（6）Fe 与 HCl 溶液的反应： 。（7）Na 2CO3溶液与 HCl 溶液的反应： 。（8）CaO 溶于水得到澄清石灰水： 。3酸、碱和盐的溶解性表（20）阴离子阳离子 OH NO3 Cl SO42 S2
4、SO32 CO32 SiO32 PO43H+ 溶、 挥 溶、 挥 溶 溶、 挥 溶、 挥 溶、 挥 微 溶NH4+ 溶、 挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不 不 不Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不 不 不Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 微 不 不Al3+ 不 溶 溶 溶 不 不Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不Cr3+ 不 溶 溶 溶 不 不Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不Fe3+ 不 溶 溶 溶 不 不Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 不Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不Hg2+ 溶 溶 溶 不 不 不Ag+ 溶 不 微 不 不 不 不 不说明：“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示那种物质易挥发或易分解， “”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。
